1 . 钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

(1)将图②中的现象与解释用直线连接起来________。

实验现象	解释
钠熔成小球	产生了气体
钠四处游动，嘶嘶作响	钠的密度比水小
钠浮在水面上	钠与水反应放热且钠的熔点低

(2)图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有___________生成；
(3)钠与水反应的化学方程式是___________。

2 . 某小组同学进行Na₂CO₃和NaHCO₃性质的探究，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【实验一】

实验I	实验II

(1)实验I，能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是___________。
(2)实验II，试剂a为___________。
(3)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：___________。
【实验二】   
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱。

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
	实验操作	实验数据
实验II	测量下述实验过程的pH变化	②和③中均产生白色沉淀。 各烧杯中pH变化如下图所示

(4)实验I中，溶解时吸收热量的物质是___________(写化学式)。
(5)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，(OH^-未参与该反应的实验证据是___________。
(6)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。

3 . 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质反应原理：．

(1)A中产生现象是______，甲同学认为是与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式______、______，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是______．
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是______．
(3)装置D中产生的现象是______，该反应的基本反应类型是______．
(4)E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：______，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式______．
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：______，漂白粉需要密闭保存，原因是（用化学方程式表示）______，丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测白色沉淀为______（填化学式）．

4 . 实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。

(1)I中制备氯气所发生反应的化学方程式是___________。
(2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是___________。
(3)利用Ⅲ、IV装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向___________(填Ⅲ或Ⅳ)中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及Ⅳ中___________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论不严谨，理由是___________。
(4)为推断氯气溶于水的产物并验证其光照分解的产物，利用数字传感器监测光照过程中某氯水的、氯水中氯离子的浓度、装置中氧气的体积分数这三者随时间的变化，实验结果如下图所示：

支持“氯气与水反应有酸性物质生成”的实验证据是___________；
②结合此实验，氯气溶于水发生反应的化学方程式是___________；
③分析上述三条曲线的变化趋势，得出的结论是___________。

5 . 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。

(1)制备Cl₂。装置Ⅰ中反应的离子方程式是___________。
(2)除去Cl₂中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________溶液。
(3)收集Cl₂。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。
(4)蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是___________。
(5)氯水中相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H₂O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________；Cl₂与H₂O反应的化学方程式为___________。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl₄，可制得Cl₂的CCl₄溶液(Cl₂可溶于CCl₄，且不与CCl₄反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl₂的CCl₄溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H⁺)越大，pH越小，溶液酸性越强。)
a．氯水的pH       b．氢离子的浓度        c．氯离子的浓度        d．氧气的体积分数

6 . 某小组探究AgNO₃溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。

(1)A中反应的化学方程式是________。
(2)B中试剂是________。
(3)用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用___________。
(4)取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1mL氯水。

序号	溶液a	现象
Ⅰ	1滴品红+1mLH2O	几秒后品红褪色
Ⅱ	1滴品红+1mLAgNO3溶液	几分钟后品红褪色，产生白色沉淀

资料：品红是一种有机化合物，水溶液呈红色。
Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生HClO+AgNO₃=AgClO+HNO₃，导致Ⅱ中HClO减少。分析沉淀中含AgClO，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。
①说明AgClO具有______性。
②产生黄绿色气体的化学方程式是________。
③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。
(5)Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加AgNO₃溶液不足量。
①取Ⅱ中上层清液，_________，证实所加AgNO₃溶液过量。
②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是__________。

7 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究NaClO的性质。

回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式是___________。在该反应中浓盐酸表现的性质是___________(填序号)。
a．只有还原性   b．还原性和酸性   c．只有氧化性   d．氧化性和酸性
(2)B中所盛试剂为___________。
(3)C中反应的离子方程式为：___________
___________Cl₂+___________OH^-___________+___________Cl^-+___________
(4)推测D中采用冰水浴冷却的目的是___________。
(5)探究NaClO的性质。

①滴入石蕊溶液，D中所得溶液呈蓝色，说明D中溶液呈___________性(酸、碱)。
②Ⅰ中溶液褪色的原因是因为反应生成了___________(写物质的化学式)。
(6)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有___________。

8 . 某同学探究与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。
I．探究与水反应
取0.02molNa₂O₂粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。

(1)由实验_____中现象可知，Na₂O₂与H₂O反应有H₂O₂生成；
(2)由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与_____有关；
(3)由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是_____。
II．测定试样的纯度，实验装置如下图。

(4)A中反应的离子方程式为_____；装置D的作用是_____。
(5)C装置发生的反应的化学方程式为_____。
(6)若开始测得样品质量为2.0g，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积(该状况下22.4L氧气的质量为32g)，则该试样的纯度为_____。

9 . 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

已知： 碱石灰是常见的干燥剂，可以吸收水和二氧化碳。
【装置分析】
(1)装置②中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和NaHCO₃溶液            b．饱和Na₂CO₃溶液 c．浓H₂SO₄
(2)装置③中的试剂是___________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条
放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条
放在a处。
(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。
(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。
【实验反思】
(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
(6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________。

10 . 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。
(1)金属与水的反应

①Na的原子结构示意图是___________。
②钠与水反应的化学方程式是___________。
③钠与水的反应放出热量的现象是___________。
④钠、镁与水均能反应，通过比较反应的难易程度，可知钠的金属性强于镁。
(2)钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钠失火，可用Na₂CO₃干粉灭火，但不能用NaHCO₃灭火，结合反应方程式说明原因___________。
(3)Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐。下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，正确的是___________(填字母)。
a．Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液均显碱性
b．相同温度下，NaHCO₃的溶解度大于Na₂CO₃
c．向等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO₂的体积也相同
(4)按下图所示装置实验，可得到“Na₂CO₃的热稳定性比NaHCO₃强”的结论，证据是________。