1 . 某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化疏的性质及空气中二氧化疏的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量___________出现白色沉淀。

A．氨水

B．

C．氯水

D．盐酸

(4)装置C中的溶液中出现___________浑浊，发生的反应方程式为___________。
(5)装置D中溶液是___________。
(6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示，其中a导管的作用是___________。

(7)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。

实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是___________。(结果精确到)

2 . 小组根据既有还原性又有氧化性，探究能否实现或的转化。
已知：ⅰ．水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合；
ⅱ．为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。
ⅲ．可被氧化生成(深蓝色)。
Ⅰ．与的反应
向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
		溶液	始终无明显变化
		溶液	溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀

(1)基态的价层电子排布式为___________。
(2)将所得沉淀过滤，充分洗涤，进行如图实验，证实该沉淀为。

①证明白色沉淀中有，推理过程是___________。
②实验ⅲ排除了实验ⅰ中过量氨水对于检验的干扰。
写出ⅲ中反应的离子方程式___________；。
(3)进一步证实中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取中反应后的上层清液于试管中，___________。
(4)由实验Ⅰ可推知，该条件下：
①中不能将还原为或；
②的还原性由强到弱的顺序为___________。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
Ⅱ．与的反应
向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
		稀硫酸	始终无明显变化
		稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

(5)经检验，证明所得棕色溶液中含有，且铜表面黑色沉淀为。补全中反应的离子方程式：___________。
___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________

3 . 二氯化硫是一种红棕色液体，可用作于制造杀虫剂。与水反应可生成、和。为验证与水反应的产物，某小组设计如图所示装置进行实验：

已知：饱和溶液能吸收难溶于饱和溶液。
(1)分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构。的电子式为___________。
(2)装置D中产生气泡，反应的离子方程式为___________。
(3)装置B、C中的实验现象分别为___________和___________。
(4)若溶液为和氨水的混合液，则实验后装置中有沉淀生成，该沉淀为___________。

4 . 下图是二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气、并验证其部分化学性质的实验装置，请回答下列问题：

(1)氯气是一种_____色气体。
(2)装置中，仪器中盛装的试剂是_____(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(3)当有少量氯气通过后，可观察到装置中溶液变成____色。
(4)当氯气持续通过时，装置中红色鲜花颜色______。
(5)装置的作用是_____。

5 . 回答下列问题。
Ⅰ.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度；
③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；
④重复测量2～3次，准确记录数据。
回答下列问题：
(1)上述步骤中错误是_______。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

	起始温度		终止温度
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留1位小数)。
(3)上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为_______(填序号)。
①实验装置保温、隔热效果差
②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数
③分多次把NaOH溶液倒入内筒中
④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度
Ⅱ.化学小组为探究在酸性溶液中的反应，利用如图装置进行实验：

Ⅰ.排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。
Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。
Ⅲ.持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。
Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(4)苯的作用为_______。排出装置内空气的具体操作为_______。
(5)步骤Ⅲ反应的离子方程式为_______。
(6)实验的总反应为_______，KI 和 HI 在反应中的作用为_______。

6 . 《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指，“青矾厂气”是指和，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行性质探究。

已知：熔点，沸点熔点，沸点。
回答下列问题：
Ⅰ.制取硫酸
实验开始前打开活塞，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)盛放钡盐溶液仪器的名称为_______。A装置中反应后所得固体的化学式为_______。
(2)B装置的作用_______。
(3)D的作用是_______(用离子方程式表示)。
Ⅱ.探究的性质
在装置中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。两次实验分别得到如图图：

(4)C装置中覆盖食用油的目的是_______。
(5)图中，②的曲线出现骤降，这是因为 _______(用化学方程式表示)。对比分析上述两组数据，可得出的结论是_______。

7 . 硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同，某兴趣小组进行了如下图所示的实验探究，实验现象及相关数据如下：

①A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半；
②从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1；
③将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)装置中仪器A的名称___________；硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________(用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有___________。
(3)利用所提供的试剂(NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明B中生成的这种盐在酸性条件下具有氧化性___________。
(4)写出D中发生反应的化学方程式___________。
(5)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式___________。

8 . 某小组同学通过实验研究溶液与铜粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验步骤	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原

B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同

D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

9 . 某中学化学兴趣小组利用如下实验装置(部分加热装置已省略)探究SO₂与Mg的反应及SO₂的某些性质。据此回答相关问题：

(1)A中盛装铜片的仪器名称为_______，A装置中产生的SO₂可能混有少量的，B装置中的试剂可以是_______。(填写序号)
a．NaOH溶液  　　　b．浓硫酸    　　　 c．饱和溶液
(2)类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一、从物质分类上分析，SO₂和CO₂都是酸性氧化物，从化合价态角度分析，SO₂和CO₂都具有 _______ (填具体的化学性质)。
(3)实验小组查阅相关资料整理出硫及其部分化合物的性质：①S单质难溶于水、非氧化性的酸溶液，微溶于酒精、易溶于；②MgS在冷水中易水解生成、、热水中易水解生成、；③是一种具有特殊臭味的气体。
实验1：取少量装置C的剩余固体样品加入稀盐酸，样品部分溶解，有黄色固体剩余，并伴有刺激性气味气体产生。
实验小组结合实验1现象，认为剩余固体中一定有S单质、MgO和MgS，MgS产生的原因点燃是：2Mg+SO₂2MgO+S；_______ (用化学方程式表示)。并对实验1产生气体的组成提出以下猜想：
猜想1：气体为H₂
猜想2：气体为H₂S
猜想3：气体为H₂、H₂S的混合气体
写出实验1中产生刺激性气味气体的化学方程式_______；由实验1现象可知_______不成立(填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”)；
实验2：取少量装置C的剩余固体样品加入热水溶解、过滤，并往洗涤过后的滤渣加入足量稀盐酸，无气泡产生。由实验2现象可知_______ 不成立(填“猜想1”、或“猜想2”、或“猜想3”)。

10 . 如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红色布条不褪色；当打开阀后，处的红色布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可以是

①饱和溶液   ②溶液   ③   ④浓硫酸

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④