2 . 为探究SO₂与Fe³⁺能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是

A．Cu和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下不反应

B．试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率

C．一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2

D．一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+

3 . 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)装置A中盛放70%硫酸溶液的仪器名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至___________，则整个装置气密性良好。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水       b．饱和溶液       c．饱和溶液       d．饱和溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(5)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是___________方案(填“”“”或“”)。
(6)中盛装的液体为___________溶液，由此可以证明是___________氧化物。

5 . 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取的化学方程式是_____。
(2)甲、乙分别是_____(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰　b．碱石灰、碱石灰　c．碱石灰、无水氯化钙　d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_____。
(4)E中发生的化学方程式_____。
(5)实验室检验未知溶液中是否有铵根离子的具体操作步骤是_____。

6 . I.某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气，装置如图制取并探究氨气的性质。

【实验探究】
(1)写出A中反应的化学方程式________。
(2)D和E装置中的现象分别是________。
(3)为防止环境污染，以下装置(除④标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

(4)无水硫酸铜的作用是___________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有碱石灰固体的球形干燥管，这样做的目的是___________。
(5)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________，证明氨气具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

7 . 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。

(2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________；请写出碳参与反应的化学方程式___________。
(3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？________(填“相同”或“不同”)。
(4)实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有CO₂生成。

8 . 某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。
[实验方案]按下图装置进行实验：

[问题讨论]
(1)A中观察到的现象是_____。
(2)B中品红溶液褪色，说明A中反应硫元素的价态由+6价转化为_____价。
(3)中出现淡黄色沉淀，反应中作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)若D中有生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验中有生成的方法是_____，写出D中发生反应的离子方程_____，中试剂也可用式_____(填字母)代替。
a．NaCl溶液       b．酸性溶液       c．氯水       d．溶液
(5)E的作用是_____，所发生反应的化学方程式为_____。

9 . 某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行NH₃制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：

(1)实验开始后，关闭K₂，K₃，打开K₁、K₄，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为_______；乙处瓶内观察到的现象为_______；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是_______。
(2)一段时间后关闭K₁，打开K₂，丁处瓶内发生反应的离子方程式为_______；继续反应一段时间后，关闭K₂、K₄，打开K₃，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为_______。
(3)甲装置可以用如图所示装置代替，试剂a可选择_______(填试剂名称)。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，氨与氧气在催化剂加热发生反应的方程式为_______；该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

10 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(已知：C+2H₂SO₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O)
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为_____。
为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

(2)为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为_____；装置C中品红溶液的作用是_____。
(3)装置D中加入的试剂为_____
(4)装置H的作用为_____。
兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

(5)能验证SO₂具有氧化性的实验现象为_____；
为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
(6)上述方案中合理的是_____(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为_____。
(7)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是_____。