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解题方法
1 . 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片,加热,用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
已知:(CuS为黑色固体);可燃
下列说法不正确 的是
实验操作 | 实验现象 | ||
金属为铜 | 金属为锌 | 金属为铝 | |
点燃 | 不燃烧 | 燃烧 | 燃烧 |
通入酸性溶液 | 褪色 | 褪色 | 褪色 |
通入溶液 | 无明显变化 | 无明显变化 | 出现黑色沉淀 |
通入品红溶液 | 褪色 | 褪色 | 不褪色 |
下列说法
A.加入铜片的实验中,使酸性溶液褪色的气体是 |
B.加入铝片的实验中,燃烧现象能证明生成气体中一定含 |
C.加入锌片的实验中,生成的气体一定是混合气体 |
D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 |
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2021-05-10更新
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1543次组卷
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16卷引用:北京市第八十中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学(选考)试题
北京市第八十中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学(选考)试题北京市北京师范大学附属实验中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题北京师范大学附属实验中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题广东省广州市番禺中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题云南省昆明市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高三下学期一模模拟化学试题北京市海淀区2021届高三二模化学试题(已下线)2021年高考化学押题预测卷(北京卷)(02)(已下线)第13讲 硫及其化合物(精练)-2022年高考化学一轮复习讲练测(已下线)专题12 硫及其化合物 (热点讲义)-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练北京首都师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题辽宁省沈阳市东北育才学校2021-2022学年高三上学期学段考试化学试题趋势4 创新探究类实验(已下线)第四章 非金属及其化合物 第21练 硫酸 含硫物质的转化北京市房山区2022-2023学年高三二模化学试题(已下线)第4讲 浓硫酸 不同价态含硫物质的转化
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2 . 某小组同学探究三种价态()疏元素间的相互转化。可以选用的试剂有:①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。
(1)补全实验表格i ___________ ,ii ___________ ,iii ___________ 。
(2)实验5的化学方程式为___________ 。
(3)为了进一步验证实验1中的转化,甲同学设计实验a:向反应后的溶液中先加过量稀盐酸,再加足量溶液,观察现象。
①实验a的目的是通过检验___________ ,证明转化得以实现。
②加稀盐酸的作用是___________ 。
乙同学认为还需要补充实验b:取等量的溶液,向其中先加过量稀盐酸,再加足量溶液,观察现象。
③补充实验b的原因是___________ 。
④综合实验a和b,实验1中转化得以实现的证据是___________ 。
(4)丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因,在实验4中又添加了一种试剂___________ (填试剂编号),出现浑浊。发生反应的离子方程式是___________ 。
实验序号 | 预期的价态转化 | 选择的试剂 (填入试剂编号) | 实验现象 |
1 | ④⑥ | ||
2 | i___________ | ii___________ | |
3 | ①⑤ | 出现浑浊 | |
4 | ④⑤ | 无明显现象 | |
5 | iii___________ |
(2)实验5的化学方程式为
(3)为了进一步验证实验1中的转化,甲同学设计实验a:向反应后的溶液中先加过量稀盐酸,再加足量溶液,观察现象。
①实验a的目的是通过检验
②加稀盐酸的作用是
乙同学认为还需要补充实验b:取等量的溶液,向其中先加过量稀盐酸,再加足量溶液,观察现象。
③补充实验b的原因是
④综合实验a和b,实验1中转化得以实现的证据是
(4)丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因,在实验4中又添加了一种试剂
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解题方法
3 . 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂,探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。I.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸,往具支试管中放入约2mL浓硝酸,集气瓶c中收集到一种无色气体。
(1)仪器a的名称为________ 。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________ 。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应,此时发生反应的离子方程式是________________ ;集气瓶c中仍收集到一种无色气体,此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液,请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式________________ 。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________ (填标号)。
A.c中收集到无色气体
B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ.问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。对此有两种看法:
①两者颜色不同的原因,是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法________ (填“①”或“②”)合理。若是①合理,说明理由,若是②合理,设计一个简单实验证明:________ 。
将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸,往具支试管中放入约2mL浓硝酸,集气瓶c中收集到一种无色气体。
(1)仪器a的名称为
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应,此时发生反应的离子方程式是
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是
A.c中收集到无色气体
B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ.问题讨论
(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者呈绿色,后者呈蓝色。对此有两种看法:
①两者颜色不同的原因,是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色,是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法
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解题方法
4 . 已知硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,M=392g/mol](俗称莫尔盐)可溶于水,在100℃~110℃时分解。为探究其化学性质,甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是_______ ,由此可知分解产物中有_______ 。乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在,用下列装置进行实验。(2)乙同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为:A→H→_______ →G。
(3)证明含有SO3的实验现象是_______ ,安全瓶H的作用是_______ 。
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵晶体纯度,称取m g莫尔盐样品,配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(甲)方案一:取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行三次滴定。
(4)方案一中发生反应的离子方程式为:_______ 。
(5)方案二中判断所加BaCl2溶液已足量的操作及现象为_______ 。
(6)若甲乙两同学实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,推测可能原因:_______ 。
(7)乙方案测定出硫酸亚铁铵纯度为_______ (列出计算式即可)。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是
(3)证明含有SO3的实验现象是
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵晶体纯度,称取m g莫尔盐样品,配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(甲)方案一:取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行三次滴定。
(乙)方案二:
请回答:(4)方案一中发生反应的离子方程式为:
(5)方案二中判断所加BaCl2溶液已足量的操作及现象为
(6)若甲乙两同学实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,推测可能原因:
(7)乙方案测定出硫酸亚铁铵纯度为
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解题方法
5 . 实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。Ⅰ.生成并检验性质
操作及现象:点燃酒精灯,试管ⅰ中有白雾生成,铜丝表面产生气泡;试管ⅱ中溶液红色褪去,试管ⅲ中溶液变红,一段时间后,将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)ⅰ中发生反应的化学反应方程式为______ 。
(2)ⅱ中现象说明具有______ 作用。
(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换,石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据?说明理由:______ 。
Ⅱ.制备并检验性质
(4)ⅳ中反应的离子方程式为______ 。
(5)进行实验:
①A中溶液褪色,说明具有______ 性。
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为______ 。
③C中无明显现象,甲同学通过检测的生成证明和发生反应:取1mL C中溶液于试管中,______ (填试剂、操作和现象)。
乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响,设计对比实验:______ 。
综合甲、乙同学的实验可知,能将氧化。
操作及现象:点燃酒精灯,试管ⅰ中有白雾生成,铜丝表面产生气泡;试管ⅱ中溶液红色褪去,试管ⅲ中溶液变红,一段时间后,将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)ⅰ中发生反应的化学反应方程式为
(2)ⅱ中现象说明具有
(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换,石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据?说明理由:
Ⅱ.制备并检验性质
(4)ⅳ中反应的离子方程式为
(5)进行实验:
①A中溶液褪色,说明具有
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为
③C中无明显现象,甲同学通过检测的生成证明和发生反应:取1mL C中溶液于试管中,
乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响,设计对比实验:
综合甲、乙同学的实验可知,能将氧化。
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2024-04-03更新
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95次组卷
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2卷引用:山西省大同市第一中学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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解题方法
6 . 某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律.
(1)实验室以和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为:(浓),该反应的氧化产物是__________ ,将该反应设计成原电池,氧化反应为,还原反应为___________ 。
(2)当氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在和盐酸.小组同学分析认为随着反应的进行、的氧化性和-的还原性均减弱,为此进行探究.
实验任务探究离子浓度对氧化性的影响
提出猜想
猜想a:随减小,的氧化性减弱.
猜想b:随增大,的氧化性减弱.
查阅资料电极电势是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量.电极电势越大,氧化剂的氧化性越强;电极电势越小,还原剂的还原性越强.
验证猜想用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液(溶液总体积相同),将电极置于混合液中测定其电极电势,进行表中实验,数据记录。
①根据实验1和2的结果,猜想a成立.补充数据:___________ ,__________ .
②根据实验1和3的结果,猜想b成立.判断依据是___________ (用电极电势关系表示).
探究结果固液混合物A中仍存在和盐酸的原因是随着反应进行,溶液中减小、增大,氧化性减弱.
③根据上述探究结果,小组同学作出如下推断:随增大,还原性增强.
实验验证:在固液混合物A中加入____________ (填化学式)固体,加热.证明推断正确的实验现象是_____________ .
(3)根据电化学的相关知识,小组同学利用如图电解池装置,成功实现了铜与稀硫酸制氢气.图中阳极的电极反应式为_____________ .
(1)实验室以和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为:(浓),该反应的氧化产物是
(2)当氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在和盐酸.小组同学分析认为随着反应的进行、的氧化性和-的还原性均减弱,为此进行探究.
实验任务探究离子浓度对氧化性的影响
提出猜想
猜想a:随减小,的氧化性减弱.
猜想b:随增大,的氧化性减弱.
查阅资料电极电势是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量.电极电势越大,氧化剂的氧化性越强;电极电势越小,还原剂的还原性越强.
验证猜想用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液(溶液总体积相同),将电极置于混合液中测定其电极电势,进行表中实验,数据记录。
实验序号 | 电极电势/V | |||
1 | 20 | 20 | 0 | |
2 | m | n | 10 | |
3 | 20 | 10 | 10 |
②根据实验1和3的结果,猜想b成立.判断依据是
探究结果固液混合物A中仍存在和盐酸的原因是随着反应进行,溶液中减小、增大,氧化性减弱.
③根据上述探究结果,小组同学作出如下推断:随增大,还原性增强.
实验验证:在固液混合物A中加入
(3)根据电化学的相关知识,小组同学利用如图电解池装置,成功实现了铜与稀硫酸制氢气.图中阳极的电极反应式为
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7 . 亚硝酸钠()常用作食品防腐剂,实验室常用NO和过氧化钠反应制得。是白色粉末,易溶于水。回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的,目的是___________ 。
(2)B中发生反应的化学方程式为___________ 、___________ 。
(3)C中试剂是___________ (填名称)。
(4)装置E的作用是___________ 。
(5)观察到F中溶液由紫红色变为无色,经检验氧化产物是,还原产物是。写出F中发生反应的离子方程式:___________ 。
(6)实验结束后小组同学发现装置A中浓硝酸有剩余,溶液呈绿色,针对这一现象提出猜想。
查阅资料:
ⅰ.溶于稀硝酸会反应:而溶于浓硝酸不反应,使溶液呈黄色;
ⅱ.与水反应时会有部分发生反应:,是弱酸,无色,不稳定。
ⅲ.离子颜色为绿色。
猜想1:溶于浓硝酸,与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想2:电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入,溶液呈黄色,加入___________ (填化学式)后呈绿色,证实猜想1合理。
②研究猜想2是否为所得溶液呈绿色的主要原因,实验如下。a.证明溶液A中含有的证据是___________ 。
b.向溶液B中滴加少量硝酸,溶液由绿色变为蓝色。结果表明,猜想2不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因,说明理由:___________ 。
(1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的,目的是
(2)B中发生反应的化学方程式为
(3)C中试剂是
(4)装置E的作用是
(5)观察到F中溶液由紫红色变为无色,经检验氧化产物是,还原产物是。写出F中发生反应的离子方程式:
(6)实验结束后小组同学发现装置A中浓硝酸有剩余,溶液呈绿色,针对这一现象提出猜想。
查阅资料:
ⅰ.溶于稀硝酸会反应:而溶于浓硝酸不反应,使溶液呈黄色;
ⅱ.与水反应时会有部分发生反应:,是弱酸,无色,不稳定。
ⅲ.离子颜色为绿色。
猜想1:溶于浓硝酸,与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想2:电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入,溶液呈黄色,加入
②研究猜想2是否为所得溶液呈绿色的主要原因,实验如下。a.证明溶液A中含有的证据是
b.向溶液B中滴加少量硝酸,溶液由绿色变为蓝色。结果表明,猜想2不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因,说明理由:
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解题方法
8 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究的性质。(1)制备的化学方程式是___________ 。
(2)a中控制生成多少的操作是___________ ;反应后a中若溶液颜色无色,试管底部有灰白色固体,确定产物中有的操作是___________ 。
(3)b用于探究的性质。
①b中为___________ 溶液时,可证明有漂白性。
②b中为和淀粉混合溶液时,溶液蓝色褪去,可证明有还原性,反应的化学方程式为___________ 。
③b中为溶液时,反应后在溶液中可检验出,说明检验的方法是___________ 。
④b中为溶液时,出现淡黄色沉淀,迅速变为黄色溶液,经查阅资料黄色为多硫离子的颜色,出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ 。随着反应进行,又出现淡黄色沉淀,溶液黄色消失,这是由于溶液中的与过量又继续反应了,写出反应的离子方程式___________ 。
(资料:能与S反应生成,与酸反应生成S和)。
(4)c用于吸收尾气,可选用的试剂是___________ 。
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.溶液
(2)a中控制生成多少的操作是
(3)b用于探究的性质。
①b中为
②b中为和淀粉混合溶液时,溶液蓝色褪去,可证明有还原性,反应的化学方程式为
③b中为溶液时,反应后在溶液中可检验出,说明检验的方法是
④b中为溶液时,出现淡黄色沉淀,迅速变为黄色溶液,经查阅资料黄色为多硫离子的颜色,出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为
(资料:能与S反应生成,与酸反应生成S和)。
(4)c用于吸收尾气,可选用的试剂是
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.溶液
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9 . Ⅰ、某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO。请回答下列问题:(1)试剂X为___________ 。
(2)请将提供的装置按合理顺序连接:g→___________ →___________→a→b→___________→___________→___________。
(3)装置B的作用是___________ 。
(4)证明NH3能还原CuO的实验现象是___________ 。
Ⅱ、试管中装有某未知A溶液,装置密闭,操作过程中未见气球中有颜色变化(如下图)
(5)无色A溶液加热后变红,停止加热后溶液又变成无色,则A溶液是___________
(6)红色A溶液加热后变成无色,停止加热后溶液又变红色,则A溶液是___________
(2)请将提供的装置按合理顺序连接:g→
(3)装置B的作用是
(4)证明NH3能还原CuO的实验现象是
Ⅱ、试管中装有某未知A溶液,装置密闭,操作过程中未见气球中有颜色变化(如下图)
(5)无色A溶液加热后变红,停止加热后溶液又变成无色,则A溶液是
(6)红色A溶液加热后变成无色,停止加热后溶液又变红色,则A溶液是
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10 . 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略,气密性已检验)。已知:遇淀粉溶液变蓝
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹和,通入一段时间,再将导管插入中,继续通入一段时间,然后夹紧;
Ⅱ.打开活塞,滴加一定量浓盐酸后关闭活塞,给加热;
Ⅲ.当中的溶液变为黄色时,停止加热,夹紧;
Ⅳ.打开活塞,将少量中溶液滴入中,关闭活塞。
(1)中发生反应的化学方程式是______ 。
(2)浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是______ 。
(3)中溶液变黄说明氧化性,反应的离子方程式是______ 。
(4)为探究和的氧化性强弱,甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分 微粒,结果如表所示(忽略空气中的影响)。
①检验中黄色溶液中含有的试剂是______ 。
②进一步检验的实验操作及现象是______ 。
③能证明该实验条件下氧化性的有______ (填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由:______ 。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹和,通入一段时间,再将导管插入中,继续通入一段时间,然后夹紧;
Ⅱ.打开活塞,滴加一定量浓盐酸后关闭活塞,给加热;
Ⅲ.当中的溶液变为黄色时,停止加热,夹紧;
Ⅳ.打开活塞,将少量中溶液滴入中,关闭活塞。
(1)中发生反应的化学方程式是
(2)浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是
(3)中溶液变黄说明氧化性,反应的离子方程式是
(4)为探究和的氧化性强弱,甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,并检测中黄色溶液和中混合溶液中的
中部分微粒 | 中部分微粒 | |
甲 | 既有又有 | 有 |
乙 | 有无 | 有 |
丙 | 有无 | 有 |
②进一步检验的实验操作及现象是
③能证明该实验条件下氧化性的有
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150次组卷
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2卷引用:北京理工大学附属中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题