1 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验，下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用

B．Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法

C．Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应

2 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验，下列说法不正确的是（       ）

A．图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．图II中：闻Cl2的气味

C．图III中：生成蓝色的烟

D．图IV中：若气球变大，证明Cl2可与NaOH反应

3 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是（       ）

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：用饱和食盐水除去氯气中的HCl

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

4 . 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。
（I）该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
（1）装置①中反应的离子方程式是_____________
（2）装置②③中的试剂分别是____________、____________
（3）本实验预期现象是__________
（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是____________。
（5）本小组还进一步探究了Na₂O₂与H₂O的反应，实验如下：

下列有关说法不正确的是____________
A 实验i中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑
B 实验iii中MnO₂做H₂O₂分解反应的催化剂
C 本实验可以说明Na₂O₂与H₂O反应有H₂O₂生成
D 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O₂
（II）Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
（6）B装置中所盛放的试剂是________，其作用是__________。
（7）步骤3中的“必要操作”为打开K₁、K₂，________（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A 加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B 用小试管收集气体并检验其纯度
C 关闭K₁
D 停止加热，充分冷却
（8）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为____________。

5 . 为研究铜与浓硫酸的反应，实验小组同学进行如图实验，下列说法错误的是

A．F中可以盛放酸性KMnO4溶液

B．为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水

C．此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断

D．可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素

6 . 已知可以和HClO发生氧化还原反应。某学习小组对氯、硫及其化合物的性质进行下列实验探究活动：
实验一：探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。选用的装置和药品如下。

装置A气密性检查的方法是________。
装置连接顺序为A、________、B、E、________、F，其中装置E中反应的离子方程式为________，通过现象________即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
实验二：探究氯气与硫化氢气体混合能发生反应。选用的装置和药品如下。
   
通过现象________即可证明氯气与硫化氢发生了反应。
该装置存在一个不妥之处，你的改进措施为________。
实验三：探究氯元素和硫元素非金属性强弱。
为探究氯元素和硫元素的非金属性强弱，下列实验方案或有关说法中正确的是________。
A.实验一能说明硫元素非金属性强于氯元素             B.实验二能说明硫元素非金属性弱于氯元素
C.通过测定盐酸和氢硫酸的pH来判断非金属性强弱   D.已知硫化氢的沸点为，氯化氢的沸点为，则硫元素非金属性强于氯元素

7 . 某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是
   

A．①和②中发生的反应均为复分解反应

B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

8 . 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

9 . 〔Ⅰ〕某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S等物质，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按右图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾 溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式___。

（2）步骤②的实验操作装置如右图所示，该操作的名称是___，其优点是_____；

（3）指出图中的错误（有几个错误写几个，不一定填满）
错误①___。错误②___。错误③___。
〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图

（1）关于上述实验说法不正确的是：___；
A．在①中，可用倾析法分离溶液和沉淀；
B．在②中，测得pH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；
C．在③中，用新制Cu(OH)₂检验会出现绛蓝色沉淀；
D．在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持湿润；
（2） 若要检验牙膏中存在CaCO₃的操作是___。

10 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质：资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式_______(锰被还原为Mn²⁺)。
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_______→E→_______。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)
③E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为_______；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否是K₂FeO₄氧化了Cl⁻而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl⁻氧化，还可能由_______产生(用方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是_______。