1 . 某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下实验：
已知：①
；②常温下，
的电离常数
，
的电离常数
。
关于以上实验，下列说法错误的是
| 操作 | 实验序号 | 试剂X | 实验现象 |
| 实验一 |  溶液，5.0mL | 白色浊液逐渐变澄清 |
| 实验二 |  溶液，5.0mL | 白色浊液变化不明显 | |
| 实验三 |  溶液，5.0mL | 白色浊液逐渐变澄清 | |
| 实验四 |  溶液，5.0mL | 白色浊液变化不明显 | |
| 实验五 | 0.01mol/L蒸馏水，5.0mL | 白色浊液变化不明显 |
；②常温下，的电离常数，的电离常数。关于以上实验，下列说法错误的是
| A．只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果 |
B．若加入试剂X为0.1mol/LHCl溶液5mL，实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形成对照，可以说明 被 溶解 |
C．实验三和四中加入 可以排除的干扰，因为溶液显中性 |
D．通过以上四个实验证明，溶解的原因是和 形成了更难电离的 |
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解题方法
2 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。
(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：
(3)对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：
，设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________ 。
(5)向吸收液中滴加一定量___________ 溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A．Ba(OH)2 B．NaCl C．CaCl2
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol−1)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol−1)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____ 。(产率=
，写出计算过程，结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________ 。
| A．当分水器中的水量不再增加时，停止加热 |
| B．分水器可将反应体系中的甲苯移除 |
| C．烧瓶中不需要添加沸石 |
| D．冷凝水从x口进入 |
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：
(3)对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：
，设计简单实验证明猜想。(4)采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有
(5)向吸收液中滴加一定量
A．Ba(OH)2 B．NaCl C．CaCl2
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol−1)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol−1)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率
，写出计算过程，结果保留1位小数)(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点
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解题方法
3 . 学习小组进行如下实验：
实验①、③的白色沉淀经检验为
。下列说法合理的是
| 序号 | 实验① | 实验② | 实验③ |
| 实验 |
|
|
|
| 现象 | 出现白色沉淀 | 无明显现象 | 出现白色沉淀 |
。下列说法合理的是A．实验①、②说明在碱性条件下 电离得到 |
B．实验①、②、③证明 与 反应过程存在反应 |
| C．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 |
D．可用 、检验长期放置的中是否含有 |
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2022-03-04更新
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802次组卷
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3卷引用：海南省琼海市2024届高三下学期高考模拟预测化学试题
名校
解题方法
4 . 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
已知：
(CuS为黑色固体)；
可燃
下列说法不正确 的是
| 实验操作 | 实验现象 | ||
| 金属为铜 | 金属为锌 | 金属为铝 | |
| 点燃 | 不燃烧 | 燃烧 | 燃烧 |
通入 酸性溶液 | 褪色 | 褪色 | 褪色 |
通入 溶液 | 无明显变化 | 无明显变化 | 出现黑色沉淀 |
| 通入品红溶液 | 褪色 | 褪色 | 不褪色 |
(CuS为黑色固体)；可燃下列说法
A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是 |
| B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 |
| C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 |
| D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 |
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2021-05-10更新
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1543次组卷
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16卷引用：北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高三下学期一模模拟化学试题
北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高三下学期一模模拟化学试题北京市海淀区2021届高三二模化学试题（已下线）2021年高考化学押题预测卷（北京卷）（02）北京市房山区2022-2023学年高三二模化学试题北京市第八十中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学（选考）试题（已下线）第13讲 硫及其化合物（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测（已下线）专题12 硫及其化合物 （热点讲义）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练北京首都师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题辽宁省沈阳市东北育才学校2021-2022学年高三上学期学段考试化学试题北京市北京师范大学附属实验中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题北京师范大学附属实验中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题趋势4 创新探究类实验（已下线）第四章 非金属及其化合物 第21练 硫酸 含硫物质的转化广东省广州市番禺中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题云南省昆明市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）第4讲 浓硫酸 不同价态含硫物质的转化
5 . 硫脲
是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验（一）：制备硫脲。装置如图1所示（加热装置已省略）。
已知：①
；
②25℃时硫脲溶解度为14.2 g/100 g水；
③实验室常用FeS与稀H2SO4在常温下制H2S。______ ，B的加热方式宜选择______ （填标号）。
a．直接用酒精灯加热
b．油浴加热（100~250℃）
c．热水浴加热
(2)当C装置中出现______ （填实验现象）时表明B中生成了
。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比{
}的关系如图2所示。______ 。
实验（二）：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时
转化成NH4SCN。
②酸性KMnO4溶液和硫脲反应，还原产物为
，氧化产物为N2和
。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加______ ，可检验是否有
生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入CuSO4溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成______ （填离子符号）。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色；再滴加BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是______________ 。
②乙同学设计如图3装置验证氧化产物中含有。_____________ ，经检验石墨电极附近还有N2和CO2生成，每生成1 mol N2，电路中转移的电子数为______ 
。
是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。实验（一）：制备硫脲。装置如图1所示（加热装置已省略）。
已知：①
；②25℃时硫脲溶解度为14.2 g/100 g水；
③实验室常用FeS与稀H2SO4在常温下制H2S。
a．直接用酒精灯加热
b．油浴加热（100~250℃）
c．热水浴加热
(2)当C装置中出现
。(3)实验发现，硫脲产率与投料比{
}的关系如图2所示。
实验（二）：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时
转化成NH4SCN。②酸性KMnO4溶液和硫脲反应，还原产物为
，氧化产物为N2和。(4)取少量
溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加生成。(5)取少量
溶于NaOH溶液，加入CuSO4溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成(6)甲同学取少量
溶于水，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色；再滴加BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀。①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了
，理由是②乙同学设计如图3装置验证氧化产物中含有
。
。
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6 . 物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“
与干燥的
不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计如下实验路线。___________ 。
(2)为了验证与干燥的是否反应，连接好装置，X是___________ 。打开___________ ，关闭___________ ，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是___________ 。
(3)若打开
，关闭
，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到___________ 现象，___________ (选填“能”或“不能”)证明潮湿的与反应产生了
。请用化学方程式解释产生该现象的原因___________ 。
(4)为验证第(3)实验产生的现象是否与反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加___________ ，产生___________ 现象说明参与反应。
与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计如下实验路线。
(2)为了验证
与干燥的是否反应，连接好装置，X是，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是(3)若打开
，关闭，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到与反应产生了。请用化学方程式解释产生该现象的原因(4)为验证第(3)实验产生的现象
是否与反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加参与反应。
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206次组卷
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2卷引用：2024届辽宁省部分学校高三下学期联考三模化学试题
名校
解题方法
7 . 含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N2。_______ ，收集N2的方法是_______ (填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系
③V1=_______ ，V3=_______ 。
④已知该反应的速率方程为
，k为反应速率常数。根据上述实验数据，m=_______ (填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO3，使用的装置如下图：_______ ←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的试剂是_______ (填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0mol·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L-1FeSO4溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。
③设计实验、验证猜想
④实验现象及分析
i．实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+的来源是_______ (写出离子方程式)；
ii．实验6观察到_______ (填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]2+，且其颜色掩盖了Fe3+的黄色。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N2。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系
| 实验编号 | 溶液体积/mL | 收集1.0mLN2所用时间/s | |||
| NaNO2溶液 | NH4Cl溶液 | 醋酸 | 水 | ||
| 1 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 8.0 | 334 |
| 2 | V1 | 4.0 | 4.0 | V3 | 150 |
| 3 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 83 |
| 4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
④已知该反应的速率方程为
，k为反应速率常数。根据上述实验数据，m=(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO3，使用的装置如下图：
(3)实验小组在实验中，将1.0mol·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L-1FeSO4溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。
③设计实验、验证猜想
| 实验编号 | 5 | 6 |
| 操作方法 | 取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液 | 取上述棕色混合液，按下图所示加热
|
i．实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+的来源是
ii．实验6观察到
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8 . 
可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。
(1)的制备
实验室可用
固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：__________________________ 。
(2)的收集
为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→_______ →e。的性质探究
ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：的变化速率__________ 
。
②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为_____________________ ，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。
若____________________ ，证明该反应产物不稳定。
ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因
操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。、
、____________________ 。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。
可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。(1)
的制备实验室可用
固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：(2)
的收集为收集纯净的
可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→
的性质探究ⅰ）探究
与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：
的变化速率。②ab段变化及溶液的pH减小，表明
与水发生反应，其方程式为操作 | 100s内压强变化/kPa |
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化 |
|
|
ⅱ）探究
使品红溶液褪色的原因操作1：将
通入品红溶液中，品红溶液褪色。
、、已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是
请完成表格。操作2 | 现象 |
不褪色 |
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解题方法
9 . 过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可。与水以任意比例混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%~60%的水溶液形式存放，水溶液俗称双氧水，适用于医用伤口消毒，环境消毒和食品消毒等。回答下列问题：
(1)实验室中利用反应2H2O2
2H2O+O2↑制取O2，可选用的发生装置是___________ (填字母，下同)，收集O2可选用的装置是___________ (填字母)。___________ mL(保留三位有效数字)。
(3)过氧化氢是一种二元弱酸，写出H2O2的第一步电离方程式：___________
(4)某课外兴趣小组欲探究温度对H2O2电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，Ka1(H2O2)=2.4×10-12，lg6≈0.778。
③提出猜想：反应物浓度相同时；温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想。取试样进行表正实验1～3，记录数据。
⑤数据分析、交流讨论。
实验结果：X2<X1<X3且X1=___________ ，测得pH数据中能证明上述猜想的是___________ (用X1、X2、X3的大小关系表示)；pH出现X1<X3的原因是___________ 。
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：
若实验中测得△T1___________ △T2(填“>”或“<”)，则说明H2O2电离过程吸热。
(1)实验室中利用反应2H2O2
2H2O+O2↑制取O2，可选用的发生装置是
(3)过氧化氢是一种二元弱酸，写出H2O2的第一步电离方程式：
(4)某课外兴趣小组欲探究温度对H2O2电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，Ka1(H2O2)=2.4×10-12，lg6≈0.778。
③提出猜想：反应物浓度相同时；温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想。取试样进行表正实验1～3，记录数据。
| 试祥 | 温度/℃ | pH | |
| 1 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 20 | X1 |
| 2 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 30 | X2 |
| 3 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 50 | X3 |
实验结果：X2<X1<X3且X1=
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：
| 试样 | 反应前后温度变化/℃ | |
| 4 | 10mL1.5mol/L的双氧水、10mL1.5mol/L的NaOH溶液 | △T1 |
| 5 | 10mL1.5mol/L的H2SO4溶液10mL1.5mol/L的NaOH溶液 | △T2 |
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解题方法
10 . 在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。下列说法正确的是
| A．装置A中所装药品为碳酸钙和稀硫酸 |
B．装置B盛饱和 溶液除去中的HCl |
| C．装置C中发生反应时既作氧化剂又作还原剂 |
| D．装置D中的试剂是浓硫酸 |
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