1 . 化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
(1)

	实验一	实验二	实验三	实验四
实验操作
实验现象	溶液由无色变为红色	__________	生成白色沉淀	生成白色沉淀
实验结论	碳酸钠溶液显__________性	碳酸钠能与盐酸发生反应	碳酸钠能与氢氧化钙发生反应	__________

【反思与拓展】
(2)甲同学分析实验一得出：盐溶液__________(选填“一定”或“不一定”)显中性。
(3)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有__________。
(4)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是__________。

2 . 某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。

序号	温度
①	20℃
②	20℃

现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。
资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。
下列说法错误的是

A．

B．溶液中能通过加盐酸酸化调

C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢

D．由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快

3 . 铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，其实验流程如图所示，下列说法错误的是

已知：固体1的主要成分是。

A．上述实验流程中操作①②都是过滤

B．向溶液2中加入HNO3后再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的

C．向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在三价的铁元素

D．反应③的离子方程式为

4 . 实验室可利用钢铁腐蚀的原理测定空气中氧气含量，将滤纸袋用不同电解质溶液润湿，对应的左侧液面上升时间如下表，下列说法错误的是

电解质溶液	浓度/mol·L-1	液面上升4cm所需时间/min
NaCl	1	11
(NH4)2SO4	0.5	10
Na2SO4	1	15
Na2CO3	0.5	60
NH4Cl	1	8

A．由上述实验可知吸氧腐蚀速率与Cl-浓度有关

B．在弱酸性环境下能发生吸氧腐蚀，且速率较快

C．若电解质溶液为1 mol·L稀硫酸，则右侧液面可能上升

D．碱性溶液中吸氧腐蚀速率低的原因可能是

5 . 为探究KSCN的性质进行了如下四个实验：
①向1mL0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L^-1FeSO₄溶液，无明显现象。
②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。
③向1mL 0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL 0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液变红。
④向③中所得溶液再滴加0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液颜色明显变浅。
下列说法错误的是

A．由①和③可得出溶液颜色变红的原因为Fe3+与SCN-生成红色物质

B．由②和③的现象可说明还原性：Fe2+>SCN-

C．④中溶液颜色变浅的原因可能是Fe2+也可以与SCN-络合

D．将③中所得溶液分为两等份，分别加入0.5mLH2O、0.5mL 0.5mol·L-1FeSO4溶液，对比二者颜色变化即可确定④中颜色变浅的原因