为探究KSCN的性质进行了如下四个实验：
①向1mL0.15mol·L-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L-1FeSO4溶液，无明显现象。
②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。
③向1mL 0.15mol·L-1的KSCN溶液中加入1mL 0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液变红。
④向③中所得溶液再滴加0.5mL 0.5mol·L-1FeSO4溶液，溶液颜色明显变浅。
下列说法错误的是
①向1mL0.15mol·L-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L-1FeSO4溶液，无明显现象。
②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。
③向1mL 0.15mol·L-1的KSCN溶液中加入1mL 0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液变红。
④向③中所得溶液再滴加0.5mL 0.5mol·L-1FeSO4溶液，溶液颜色明显变浅。
下列说法错误的是
| A．由①和③可得出溶液颜色变红的原因为Fe3+与SCN-生成红色物质 |
| B．由②和③的现象可说明还原性：Fe2+>SCN- |
| C．④中溶液颜色变浅的原因可能是Fe2+也可以与SCN-络合 |
| D．将③中所得溶液分为两等份，分别加入0.5mLH2O、0.5mL 0.5mol·L-1FeSO4溶液，对比二者颜色变化即可确定④中颜色变浅的原因 |
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更新时间：2022-05-14 21:42:17
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【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的 |
B． 溶液： |
C． 的溶液： |
D．使甲基橙变红的溶液： |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作、现象 | 结论 |
A | 室温下用pH试纸分别测定相同物质的量浓度的NaClO、CH3COONa溶液，CH3COONa溶液的pH试纸颜色较深 | 酸性： CH3COOH＞HClO |
| B | 取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液。溶液未变红色 | 绿矾未因氧化而变质 |
C | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置分层，下层溶液显紫红色 | 氧化性： Fe3+>I2 |
D | 向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是(已知：
观察现象
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【推荐1】在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g) 
cC(g)的平衡的变化图象如图(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
cC(g)的平衡的变化图象如图(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是| A．在图象反应I中，说明升高温度，K值增大 |
| B．在图象反应II中，说明该正反应为吸热反应 |
| C．在图象反应III中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行 |
| D．在图象反应I中，若p2＞p1，则有a+b＜c |
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【推荐2】(CH3)3CBr在NaOH水溶液中发生水解反应历程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．(CH3)3CBr中的C-Br的键能大于(CH3)3COH中C-O的键能 |
| B．(CH3)3CBr在NaOH溶液中的水解反应是吸热反应 |
| C．升高温度有利于提高(CH3)3COH的产率 |
| D．增大NaOH的浓度比增大(CH3)3CBr的浓度更有利于加快水解反应速率 |
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N2O4达到平衡后，其它条件不变，升高温度，最终气体颜色比原平衡浅
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 |
| B．对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深 |
| C．反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D．对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 |
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【推荐2】Fe3+与SCN-的配位平衡是研究化学热力学原理的重要载体。向5 mL0.005 mol/LFeCl3溶液中加入5 mL0.01 mol/LKSCN溶液，溶液变红，t秒时测得溶液中c(Fe3+)=0.001 mol/L，待稳定后将溶液均分于两支试管中，完成下列实验。
下列说法正确的是
| 试管 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 滴入1 mol/LKSCN溶液4滴 | 溶液红色加深 |
| Ⅱ | 加入饱和FeCl3溶液4滴 | 溶液红色加深 |
A．离子方程式： |
B．t时间内，反应平均速率 |
| C．试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应 |
| D．将试管Ⅱ饱和FeCl3溶液换为KCl固体，现象相同 |
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【推荐1】下列实验设计合理的是（ ）
 |  |  |  |
| A．可除去水中溶解的食盐 | B．探究呼出气体与空气中二氧化碳的含量不同 | C．探究分子不断运动 | D．用木炭测定空气中氧气含量 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
下列说法不正确 的是
| 序号 | ① | ② | ③ |
| 实验装置及操作 |
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| 实验现象 | 溶液无明显变化 | 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 | 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 |
A． 对 分解有催化作用 |
| B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 |
| C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 |
| D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 |
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