1 . 探究银镜实验后溶解Ag的实验方案，如下表所示。

实验方案		实验现象
	试剂
	实验①：稀硝酸	银逐渐溶解，试管口有浅红棕色气体生成
	实验②：Fe(NO3)3溶液(pH=2)	银镜慢慢消失，溶液澄清
	实验③：FeCl3溶液(pH=2)	银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀
	实验④：HI溶液	银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生

已知：Fe³⁺的氧化性与Ag⁺接近。下列有关叙述正确的是

A．实验①发生反应的离子方程式为

B．对比分析实验②和③表明：Cl-具有催化作用

C．实验④发生反应的类型为置换反应，说明氧化性；

D．综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀

2 . 为探究KSCN的性质进行了如下四个实验：
①向1mL0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L^-1FeSO₄溶液，无明显现象。
②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。
③向1mL 0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL 0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液变红。
④向③中所得溶液再滴加0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液颜色明显变浅。
下列说法错误的是

A．由①和③可得出溶液颜色变红的原因为Fe3+与SCN-生成红色物质

B．由②和③的现象可说明还原性：Fe2+>SCN-

C．④中溶液颜色变浅的原因可能是Fe2+也可以与SCN-络合

D．将③中所得溶液分为两等份，分别加入0.5mLH2O、0.5mL 0.5mol·L-1FeSO4溶液，对比二者颜色变化即可确定④中颜色变浅的原因

3 . 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

序号	①	②	③
实验装置及操作
实验现象	溶液无明显变化	溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色	溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出

下列说法不正确的是

A．对分解有催化作用

B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大

C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率

D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热