1 . 用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验：

①用量筒量取50mL0.50mol⋅L^-1盐酸倒入小烧杯，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
②用另一量筒量取50mL0.55mol⋅L^-1NaOH溶液，用温度计测出其温度；
③将NaOH溶液分多次缓慢倒入小烧杯，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；
④重复测量2~3次，准确记录数据。
回答下列问题：
(1)上述步骤中有一处错误，请改正___________。
(2)___________(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替环形玻璃搅拌棒，理由是___________。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g⋅cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容J⋅g^-1⋅℃^-1。某学生实验记录数据如表：

实验序号	起始温度/℃		终止温度/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________kJ/mol(保留1位小数)。
(4)上述实验结果与中和热数值57.3kJ⋅mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能为___________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度
(5)若实验中改用60mL0.50mol⋅L^-1盐酸与50mL0.55mol⋅L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量________(填“增多”、“减少”或“相等”，下同)，所求得的中和热_________。

2 . 某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。

【大胆猜想】猜想一：水 猜想二：稀硫酸   猜想三：过氧化氢溶液，小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是___。
【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
【实验与事实】按上述方案实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
【结论与解释】（1）以上事实证明猜想___是正确的；
（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为___。
【反思与评价】（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为___（填“有”或“没有”）必要。（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意___。
【拓展与迁移】标签上化学式中氧元素化合价为___价（已知氢元素显＋1价）。

3 . 在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba(OH)₂⋅8H₂O，将小烧杯放在事先已滴有3∼4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10gNH₄Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。

实验步骤	实验现象及结论
将晶体混合，立即快速搅拌	有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的______产生(1)
用手摸烧杯下部	感觉烧杯变凉说明此反应是______反应(2)
用手拿起烧杯	烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上	玻璃片脱离上面烧杯底部
反应后移走多孔塑料片观察反应物	混合物成糊状，证明有______生成(3)

(4)写出实验过程中发生反应的化学方程式：______________________________；
(5)该反应在常温下就可进行，说明：____________________________________。