1 . 下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：
Ⅰ．甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO₂、H₂、H₂O，已知装置C中试剂过量。

(1)写出A中生成SO₂的化学方程式_______。
(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是_______。
(3)E中干燥管的作用是_______。
(4)证明混合气体中含有H₂的实验现象为_______。
Ⅱ．乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO₂的体积分数。

(5)W溶液可以是_______(填序号)。
A．H₂O₂溶液 B．酸性KMnO₄溶液 C．溴水 D．稀硫酸
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______。(用含m的代数式表示)

2 . H₂O₂广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是所致。
资料：和H₂O₂可以发生反应：。
(1) H₂O₂___________(填“是”或“不是”)直线型分子，其电子式可表示为___________。
(2) H₂O₂溶液显弱酸性，测得溶液pH约为6.写出H₂O₂第一步电离方程式：___________。
(3)其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H₂O₂溶液的漂白效果，结果如图：

结合平衡移动原理简述图中染料脱色率随pH变化的理由：___________。
(4)实验发现：若pH>11，则H₂O₂溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，测定不同初始pH条件下，初始浓度均为的H₂O₂溶液发生分解反应，结果如表：

初始pH	pH=6	pH=10	pH=12
初始浓度
1小时后浓度
1小时后pH	pH=6	pH约为10	pH约为12

①用离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：___________。
②分析pH过大，H₂O₂溶液漂白效果会降低的原因：___________。
(5)为验证对H₂O₂分解的催化作用，该小组向四支盛有的试管中滴加不同溶液，实验记录如表：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滴加试剂	2滴1mol/LNaCl	2滴	2滴和2滴1mol/LNaCl	2滴和4滴1mol/LNaCl
现象	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

实验Ⅲ和实验Ⅳ过程中都观察到有白色沉淀(CuCl)生成，反应的机理表示为：
i．
ii．___________。
反应速率：反应i<反应ii
气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快的原因：___________。

3 . 某化学兴趣小组的同学探究FeCl₃溶液是否能做催化剂以加速H₂O₂溶液的分解，做了以下探究。
（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
实验1：在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管	__	FeCl3溶液可以催化H2O2分解

（2）已知FeCl₃在水中可电离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想。甲同学的猜想：FeCl₃溶液中的Fe³⁺起催化作用；
乙同学的猜想：FeCl₃溶液中的Cl^-起催化作用。
对这两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：

实验过程	实验现象	实验结论
实验2：向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的__，并把带火星的木条伸入试管	无明显现象	__
实验3：向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管	同实验1	__

4 . 染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮(氨和铵盐)成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。

（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是___。
（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是___。
（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH₃被氧化为N₂。反应的化学方程式为___。
（4）“沉淀"步骤中将剩余的NH₃·H₂O转化为NH₄MgPO₄•6H₂O沉淀，发生反应的离子方程式为___。NH₄MgPO₄•6H₂O在农业生产中具有重要应用价值，其原因是___。

5 . 小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。
【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C₂H₆O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。
【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，理由是：___。
【实验探究Ⅰ】：取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。
【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？
【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中即得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。	火焰呈黄色	固体中含有Na+
②	将该固体置于足量蒸馏水中。	固体全部溶解。	固体可溶于水。
③	取少量①所得溶液，滴加紫色石蕊试液，振荡。	溶液变蓝。	溶液为碱性。
④	___	___	（不填）

实验结论：小云认为该白色固体为___。
【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：___。

6 . 某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。

(1) 有关气体的制取、收集、尾气处理问题
①仪器a的名称：__________，若装置I用于制取SO₂，则反应的化学方程式为: __________；装置III可用于气体的吸收，若用于吸收Cl₂,则IH中所盛放液体为____________________
A．水     B．浓硫酸       C．NaOH溶液       D．饱和NaCl溶液
②装置II可以是收集装置也可以是洗气装置.若用来收集N0，请简述其操作方法：____________________
(2) 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱（a中装的盐酸、装置II中装有Na₂SiO₃溶液）
则装置II中盛放的溶液为____________________
装置III中反应的离子方程式为____________________