2 . 某化学学习小组进行如下实验：
I．为探究Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，实验方案如下图所示：

(1)通过观察________(填实验现象)，即可得出、的催化效果的差异．有同学建议将改为溶液，理由是________________；还有同学认为即使改用了溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向的溶液中滴入的试剂及其用量是________________。
Ⅱ．测定H₂C₂O₄·xH₂O中值
已知：
①称取纯草酸晶体，将草酸制成水溶液为待测液；
②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
③用浓度为的标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式________________。
(3)由图可知消耗KMnO₄溶液体积为________。

(4)判断此滴定实验达到终点的方法是________________．
(5)通过上述数据，求得________．若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响)，其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响)。

3 . 硝酸铁和亚硫酸钠在生产中应用广泛，具有较强的氧化性，易溶于水，微溶于浓硝酸；在空气中容易氧化变质。学习小组欲探究硝酸铁与亚硫酸钠的反应，进行相关实验。回答下列问题：
(1)制备100 mL0.1 mol/L的溶液：

①用如图所示装置制备溶液：用电子天平称取0.56 g(0.01 mol)铁粉，加入b中，向a中加入5 mL 12.4 mol/L的硝酸(浓硝酸)溶液，将a中溶液全部滴入b中，然后关闭活塞，水浴温度保持70℃左右。b中观察到的现象是_________，控制水温不宜过高或过低的目的是_________。
②待b中无固体剩余后，冷却至室温，将溶液稀释到100 mL即可得到0.1 mol/L的溶液。下列仪器中，稀释过程不需要用到的有_________(填选项字母)。

③铁盐或亚铁盐应用广泛，写出其中一种的化学式并写出该盐的一种用途_________。
(2)探究上述硝酸铁溶液与亚硫酸钠的反应：
①验证是否氧化变质：取少量粉末，配制成溶液，_________，结论：未变质。②常温下，取5 mL制备的0.1 mol/L 溶液，一边缓慢加入上述粉末，一边振荡(忽略溶液体积变化，实验过程确保硝酸铁溶液足量)，再加入溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀。甲同学认为是氧化，乙同学认为是过量的氧化。为验证溶液被溶液氧化的原因，仅通过通入HCl气体或加入NaOH固体改变溶液的pH(和对反应无影响，忽略溶液体积变化)，重复上述实验，同时用pH计监测溶液pH变化过程，结果如下表所示：

溶液的pH	现象、分析及pH变化
1.87	产生白色沉淀，说明被氧化；pH逐渐减小，减小至左右维持不变
1.52	产生白色沉淀，说明被氧化；pH维持1.52不变
1.26	产生白色沉淀，说明被氧化；pH逐渐增大，增大至左右维持不变

若按甲同学假设，则氧化还原反应的离子方程式是：_________。据实验分析在不同pH值时，溶液被溶液氧化的原因：当pH值时，以_________氧化亚硫酸钠为主，当pH值时，以_________氧化亚硫酸钠为主。

5 . 以下是生活中常用的几种消毒剂。
i.“84”消毒液，有效成分是NaClO。
ii.消毒液A，其有效成分的结构简式为(简称PCMX)。
ⅲ.双氧水消毒液，是质量分数为3%~25%的溶液。
(1)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：
①；②___________。
(2)实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。

NaClO溶液浓度(mg/L)	不同pH下的细菌杀灭率(%)
	pH=4.5	pH=7.0	pH=9.5
250	98.90	77.90	53.90
500	99.99	97.90	65.54

①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力___________(填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。
②下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是___________(填字母序号)。
a.“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关
b.长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀
c.不能与清厕灵(含HCl)混合使用，可能会导致安全事故
d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果
(3)消毒液A常用于家庭衣物消毒。
①PCMX分子中的含氧官能是___________(写名称)。
②若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性的角度解释其原因为____。
(4)研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因：、____。

6 . 在食盐中加碘是预防碘缺乏症的有效方法。通常，在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾（KI)，另一种是加入碘酸钾（KIO₃)。
（1）现有几种家中可找到的物质：月饼盒内的食品脱氧剂、食醋、食用淀粉、84消毒液，请设计实验方案验证某种含碘盐中加入的是碘化钾还是碘酸钾。根据实验目的和初步结论，推理完成表格的填空。

实验目的	实验试剂	实验方案（简述）	预测现象	初步结论
1.验证加碘食盐中含碘化钾	加碘盐、蒸馏水、 ①___	②___	③___	加碘盐中含碘化钾
2.验证加碘盐中含碘酸钾	加碘盐、蒸馏水④___	⑤___	⑥___	加碘盐中含碘酸钾

（2）已知氢碘酸（HI的水溶液）是比盐酸酸性更强的酸，请预测氢碘酸可能的化学性质，用离子方程式表示其可能发生的化学反应。

预测性质	可能发生的反应（离子方程式）
⑦H+具有___性，能与___（填物质类别）反应	⑧___
⑨___具有___性，能与___（填物质类别）反应	⑩___

7 . 某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：
（1）甲组同学利用CaSO₄·2H₂O 在400--500℃脱水制取无水CaSO₄ 。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到______________。
（2）乙组同学利用H₂C₂O₄ ·2H₂O 在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO₂并制备纯净的CO气体，实验装置如下：

B、C中盛放的试剂依次为______、____________。
（3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO₄和乙组制得的CO 并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO₂ 和CO₂产生。

①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。
②若E溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_____________。
③能证明有CO₂的生成的实验依据是____________。
④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO₄溶液有黑色沉淀。可验证CO 与CaSO₄在高温下还发生了一个副反应，该反应为______________(用方程式表示)。