1 . 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：。
(1)某温度下，在恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

时间					……
					……

用CO的浓度变化表示0-2s的平均反应速率为______。
(2)下列可说明反应达到平衡状态的是______。
a．CO的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1
d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的		同种催化剂的比表面积	达平衡时所用的时间
Ⅰ	对照实验
Ⅱ
Ⅲ	研究温度对尾气转化速率的影响

【实验分析与结论】
①补全表格a．______，b．______，c．______。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______(填“>”、“<”或“=”)。

2 . 某学生对与不同的下反应进行探究。
(1)调节pH，实验记录如下：

实验		现象
a	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质

查阅资料得知：
i.：白色，难溶于水，溶于过量溶液；
ii.：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
①推测a中白色沉淀为，离子方程式是___________。
②推测a中白色沉淀为，推测的依据是___________。
(2)取中白色沉淀，置于过量溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是，实验方法是：另取固体置于___________溶液中，未溶解。
(3)将c中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向中滴加稀盐酸，无明显变化；
Ⅱ.向中加入过量浓产生红棕色气体；
Ⅲ.用检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀。
①实验I的目的是___________
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是___________
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________。
(4)该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①气体Y是___________。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是___________。

3 . 某兴趣小组同学探究KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应速率的影响因素.配制1.0×10^-3mol/LKMnO₄溶液、0.40mol/L草酸溶液，将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号		V(草酸)/mL		反应温度/℃
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0		20

(1)表格中_________，实验①和②的目的是___________.
(2)甲认为上述实验应控制相同，可加入的试剂是__________(填序号).
a．盐酸       b．硫酸       c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液.
资料：(a)在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；
(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了，你认为该观点是否合理，并说明理由：____________________________。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图.

(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为______________.
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是____________.
(6)为了验证上述(5)中说法，设计如下实验：在第ii阶段将调节至，现象是____________，由此现象可证明上述猜想合理。
【结论与反思】
结论：反应可能是分阶段进行的草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

4 . 甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl₂溶液。向0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1。
步骤二：向2mL该FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H₂O₂溶液(物质的量浓度约为1.5 mol•L^-1、pH约为5)，观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O₂)。
(1)用离子方程式表示步骤一制取FeCl₂的反应原理______。
(2)用离子方程式补齐步骤二中溶液变红的原因：______、Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃。
(3)甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液；另一份滴加KSCN溶液。
II.另取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
III.向2mL0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。
①实验I若观察到滴加FeCl₃溶液______，滴加KSCN溶液______，则说明溶液红色褪去是因为SCN^-发生了反应而不是Fe³⁺发生反应。
②实验III的目的是______。
③综合实验I～III可得出结论：溶液褪色的原因是H₂O₂将SCN^-氧化为了______(填化学式)。
(4)乙直接用FeCl₂•4H₂O配制______mol•L^-1的FeCl₂溶液，测其pH，约为3。重复步骤二中的操作，发现溶液红色并未褪去。
查阅资料后推测，红色不褪去的原因可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。请补全表格内容。

步骤	试剂及操作	现象
i	取2mLBaCl2溶液(pH约为7)，滴加______溶液和______溶液	生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液	______

5 . 某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取漂粉精固体，加入水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的	试纸先变蓝（约为12），后褪色
	ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

已知：，遇淀粉变蓝．
(1)漂粉精是由和反应制得，其化学方程式是______________．
(2)试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________．
(3)推测现象ⅰ的白雾由小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀．
实验a的目的是______________．
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应．
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______________．
(5)为证明A中存在，操作如下：
取上层清液，加入溶液，无明显现象，再加______________（填试剂）溶液，______________（填现象），则存在．

6 . 某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
Ⅰ.取0.1g光亮的镁屑(过量)放入10mL 0.10mol/L HCl溶液中；
Ⅱ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL 0.10 溶液中；
Ⅲ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL pH=2.9 HCl溶液中。
【数据】
      
(1)起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是___________。
(2)Ⅱ起始溶液中约为___________。(选填“1”、“10”或“10²”)
(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ：___________。
实验现象：___________。
得出结论：该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10的与0.10 的混合溶液pH=4.8，气体产生速率与Ⅱ对比如下。

a．实验Ⅴ起始速率	b．实验Ⅱ起始速率	c．实验ⅡpH=4.8时速率
2.1	2.3	0.8

对比a～c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：___________。
(6)综合以上实验得出2个结论：镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气：___________。

7 . 某研究小组为探究铜和浓硫酸的反应产物，采用如图所示装置进行了实验。

实验操作	实验现象
加热之前，先打开止水夹K，通入一段时间N2，然后关闭K，点燃酒精灯	A中浓硫酸沸腾后，形成灰白色悬浊液，并产生大量白雾；B中产生白色沉淀；C中溶液褪色

(1)在点燃酒精灯前，通入N₂的目的是___________。
(2)根据装置B中实验现象可知，装置A中导出的SO₂气体混有水蒸气和___________。
(3)装置D中尾气处理的离子方程式为___________。
查阅资料可知，浓硫酸与铜反应除生成CuSO₄外，还可能生成CuO、CuS和Cu₂S，它们都是难溶于水的黑色固体，其中CuS和Cu₂S也难溶于稀硫酸。
(4)反应结束后，取出烧瓶中灰白色固体，设计实验探究其成分。
实验步骤如下：
(i)用蒸馏水洗涤灰白色固体，固体部分溶解，得到蓝色溶液，残余固体为黑色；
(ii)取(i)中残余黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸，固体部分溶解，得到蓝色溶液，残余固体仍为黑色；
(iii)取(ii)中残余黑色固体m g，采用如图所示装置进行实验。通入足量O₂，加热，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到装置F中溶液由红色变无色。反应结束后，称量硬质玻璃管中黑色物质的质量仍然为m g。

①根据实验(i)中现象可知，灰白色固体中含有CuSO₄，生成该物质的化学方程式为___________。
②根据实验(ii)和实验(iii)中现象可知，灰白色固体中还应含有___________和___________。
③装置E中发生反应的化学方程式为___________。