1 . 乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}（相对分子质量：288），可由乳酸与FeCO₃反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。
   
（1）仪器B的名称是________。
（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是____________________________，然后关闭活塞1，接下来的操作是____________________，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
（3）向纯净的FeCO₃固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式为____________。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量铁粉。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_________________________。
Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（4）某同学查阅文献后，用(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量并计算样品纯度（反应中Ce⁴⁺还原为Ce³⁺），他称取6.00g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.10mol·L^-1的(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(以质量分数表示)。