1 . 富马酸亚铁(相对分子质量为170)常用于治疗缺铁性贫血,也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁,并对其纯度进行测定,过程如下:
步骤Ⅰ 富马酸亚铁晶体的制备
步骤Ⅱ 产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL硫酸,加热溶解后冷却,再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液,此时溶液呈红色;立即用0.1000的硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为),滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次,平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤,回答下列问题:
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。
仪器A的名称是_______ ,球形冷凝管的作用为_______ 。
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵应装入_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为_______ 。
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是_______ 。合成富马酸亚铁的化学方程式为_______ 。
(4)根据上述实验数据,测得产品的纯度是_______ %(保留三位有效数字)。
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是_______ 。
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢,样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数,很快溶液颜色恢复
步骤Ⅰ 富马酸亚铁晶体的制备
步骤Ⅱ 产品纯度的测定
取0.400g样品置于250mL锥形瓶中,加入15.00mL硫酸,加热溶解后冷却,再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液,此时溶液呈红色;立即用0.1000的硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为),滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次,平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤,回答下列问题:
(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。
仪器A的名称是
(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵应装入
(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为
a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸
步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是
(4)根据上述实验数据,测得产品的纯度是
(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是
a.加入的冷水没有煮沸过
b.滴定终点读数时仰视刻度线
c.滴定速度过慢,样品部分变质
d.溶液变为浅蓝色立即读数,很快溶液颜色恢复
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解题方法
2 . 已知在时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为和)制备和晶体,流程如下:
不同温度下相关物质的溶解度
(1)关于“钒铬分离”过程,下列说法正确的是_______。
(2)从滤液A中获取晶体时,应采用的结晶方法为_______ ;残留的含铬废水不能直接排放,处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤用溶液还原时,还原产物为,则反应的离子方程式_______ 。
(3)钒渣成份是,“浸出”过程中生成的离子方程式为_______ 。
(4)“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为_______ 。(写一条原因即可)
(5)该流程中可循环利用的物质有_______ 。
(6)研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步,每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、3∶1、3∶2、3∶2,取固体进行热重分析,剩余固体质量与温度关系如图,时剩余固体的组成可表示为:_______ 。
不同温度下相关物质的溶解度
19.3 | 84.0 | 0.1 | 5.5 | |
22.5 | 96.5 | 0.09 | 2.49 | |
26.3 | 102 | 0.09 | 1.3 |
A.研磨可防止生成的沉淀覆在表面,提高利用率 |
B.研磨减小了所得钒渣的粒径,提高了后续步骤中钒渣的浸出率 |
C.相对于、,工业上更宜选用 |
D.该过程发生了氧化还原反应 |
(3)钒渣成份是,“浸出”过程中生成的离子方程式为
(4)“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为
(5)该流程中可循环利用的物质有
(6)研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步,每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、3∶1、3∶2、3∶2,取固体进行热重分析,剩余固体质量与温度关系如图,时剩余固体的组成可表示为:
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23-24高三上·山东日照·期末
3 . 实验室中以活性炭为催化剂制备并测定钴元素的含量。
已知:是橙黄色晶体,可溶于水和稀酸、不溶于乙醇;在强碱溶液中煮沸产生、;不易被氧化,有较强还原性。
Ⅰ.制备晶体(装置如图1,55℃水浴加热)
Ⅱ.测定产品中钴元素的含量(装置如图2)
称取样品于锥形瓶中,加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准溶液并置于冰水浴中,向漏斗中加入足量的溶液,加热,保持微沸状态一段时间后,取出插入标准溶液中的导气管,用蒸馏水冲洗导管内外,洗涤液并入装有标准溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶,加入指示剂,用标准溶液滴定剩余的,滴定终点时消耗标准溶液。
回答下列问题:
(1)制备的化学方程式为___________ 。
(2)仪器a的名称是___________ ;b中的试剂是___________ 。
(3)向、和活性炭混合液中先加浓氨水目的是___________ 。
(4)样品中钴元素的质量分数为___________ (用含、、、、的代数式表示)。若缺少“蒸馏水冲洗导管内外”,会使测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)①的空间结构为正八面体,若中2个被2个取代,能得到___________ 种产物。
②钴(Ⅱ)与氯化钴和氨水以及反应中若不加活性炭催化剂,可能有、生成。现有浓度为的或溶液,用的溶液进行滴定,消耗溶液,则该溶液中的溶质为___________ (填化学式)。
已知:是橙黄色晶体,可溶于水和稀酸、不溶于乙醇;在强碱溶液中煮沸产生、;不易被氧化,有较强还原性。
Ⅰ.制备晶体(装置如图1,55℃水浴加热)
Ⅱ.测定产品中钴元素的含量(装置如图2)
称取样品于锥形瓶中,加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准溶液并置于冰水浴中,向漏斗中加入足量的溶液,加热,保持微沸状态一段时间后,取出插入标准溶液中的导气管,用蒸馏水冲洗导管内外,洗涤液并入装有标准溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶,加入指示剂,用标准溶液滴定剩余的,滴定终点时消耗标准溶液。
回答下列问题:
(1)制备的化学方程式为
(2)仪器a的名称是
(3)向、和活性炭混合液中先加浓氨水目的是
(4)样品中钴元素的质量分数为
(5)①的空间结构为正八面体,若中2个被2个取代,能得到
②钴(Ⅱ)与氯化钴和氨水以及反应中若不加活性炭催化剂,可能有、生成。现有浓度为的或溶液,用的溶液进行滴定,消耗溶液,则该溶液中的溶质为
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解题方法
4 . 已知:是重要的硫-氮二元化合物,室温下为橙黄色的固体,178~187℃熔化并分解,可用氨气与反应制得。某同学利用下图装置制取,然后制取。已知:为红棕色液体,有刺激性臭味,熔点:,沸点:60℃,易水解。
反应步骤:①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气,使硫粉与氯气在50℃下反应生成。
②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后,关闭B、C之间的止水夹,撤掉A、B装置。
③连接制氨气的装置,通入氨气,反应制得。
试回答下列问题。
(1)仪器a的名称为_______ ,a中三氧化铬(还原产物中铬为+3价)可与浓盐酸快速反应制得氯气,写出反应的离子方程式_______ 。
(2)B装置中应选择的试剂为_______ 。制取过程中,b导管末端应连接下图中的_______ (填序号)。
(3)向制得的中通入,生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐,写出反应的化学方程式_______ 。所得产物分离后,检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象_______ 。
(4)在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气,用硼酸吸收,滴定氨气释放量可进一步测定的纯度。称取样品,加入NaOH溶液,并加热,释放出的氨气用足量硼酸溶液吸收[反应方程式为,假定反应过程中溶液体积不变]。反应后的硼酸溶滚,以甲基红-亚甲蓝为指示剂,再用的盐酸[滴定反应方程式为]进行滴定,重复三次实验。实验数据记录如下表所示:
则制得的的纯度为_______ 。
反应步骤:①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气,使硫粉与氯气在50℃下反应生成。
②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后,关闭B、C之间的止水夹,撤掉A、B装置。
③连接制氨气的装置,通入氨气,反应制得。
试回答下列问题。
(1)仪器a的名称为
(2)B装置中应选择的试剂为
(3)向制得的中通入,生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐,写出反应的化学方程式
(4)在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气,用硼酸吸收,滴定氨气释放量可进一步测定的纯度。称取样品,加入NaOH溶液,并加热,释放出的氨气用足量硼酸溶液吸收[反应方程式为,假定反应过程中溶液体积不变]。反应后的硼酸溶滚,以甲基红-亚甲蓝为指示剂,再用的盐酸[滴定反应方程式为]进行滴定,重复三次实验。实验数据记录如下表所示:
实验序号 | 初始读数 | 最终读数 |
I | 0.10 | 20.14 |
II | 0.50 | 24.75 |
III | 1.00 | 20.96 |
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2021-09-08更新
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902次组卷
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5卷引用:辽宁省朝阳市建平县实验中学2022届高三上学期第一次联考化学试题
辽宁省朝阳市建平县实验中学2022届高三上学期第一次联考化学试题福建省部分名校2021-2022学年高三上学期11月联合测评化学试题河北省石家庄市第二中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题河北省衡水市2021-2022学年高三上学期三调化学试题(已下线)一轮巩固卷7-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(全国卷专用)