解题方法
1 . 硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸,微溶于水,回答下列问题.
(1)H3BO3本身不能电离,只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+,试写出H3BO3溶液的电离方程式______ ,该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似,该物质是(写化学式)______ ;
(2)硼砂(Na2B4O7▪10H2O)是硼酸的一种重要钠盐,工业上可利用碳碱法制取,以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图.
回答下列问题:
①合成氨常用CH4与水蒸气反应,制取H2的同时获得脱碳尾气(上述流程图中的某物质),所发生的化学方程式为___________________ .
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O,某小组为测定其成份,准确称取2.33g样品,充分加热后称得剩余物质质量为1.00g,所得气体经浓硫酸吸收,浓硫酸增重0.45g,则该轻质碳酸镁的化学式为:______________________ .
③结合②中的结论,推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为:_________________ .
④a处的操作为:____________________ .
⑤该工艺可实现多种产品的联产,其中属于联产产品的是_______________________ .
a.轻质碳酸镁 b.轻质氧化镁 c.液态二氧化碳 d.纯碱.
(1)H3BO3本身不能电离,只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+,试写出H3BO3溶液的电离方程式
(2)硼砂(Na2B4O7▪10H2O)是硼酸的一种重要钠盐,工业上可利用碳碱法制取,以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图.
回答下列问题:
①合成氨常用CH4与水蒸气反应,制取H2的同时获得脱碳尾气(上述流程图中的某物质),所发生的化学方程式为
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O,某小组为测定其成份,准确称取2.33g样品,充分加热后称得剩余物质质量为1.00g,所得气体经浓硫酸吸收,浓硫酸增重0.45g,则该轻质碳酸镁的化学式为:
③结合②中的结论,推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为:
④a处的操作为:
⑤该工艺可实现多种产品的联产,其中属于联产产品的是
a.轻质碳酸镁 b.轻质氧化镁 c.液态二氧化碳 d.纯碱.
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2 . 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料,可用作化学肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。
已知:①制取氨基甲酸铵反应为: 2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题:
(1)检查装置1气密性的操作是_______
(2)装置6中的试剂是_______ ,导管a出口直接与尾气处理装置连接,该尾气处理装置中的试剂是_______ 。
(3)装置7中发生反应的化学方程式为_______
(4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是_______
(5) CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应。停止反应的操作是_______ ,从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g,用足量石灰水充分反应后,使碳元素全部转化为碳酸钙,经过滤、洗涤、干燥后称量,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______ [Mr(H2NCOONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79]
已知:①制取氨基甲酸铵反应为: 2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s) △H<0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题:
(1)检查装置1气密性的操作是
(2)装置6中的试剂是
(3)装置7中发生反应的化学方程式为
(4)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是
(5) CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应。停止反应的操作是
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g,用足量石灰水充分反应后,使碳元素全部转化为碳酸钙,经过滤、洗涤、干燥后称量,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是
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解题方法
3 . 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g),其实验装置如下图所示:
已知:①COCl2(俗称光气)有毒,遇水发生水解:COCl2+H2O=CO2+2HCl;
②碱性条件下,H2O2可将Cr3+氧化为;酸性条件下,H2O2将还原为Cr3+。
请回答下列问题:
(1)A中的试剂为_______ ;无水CaCl2的作用是_______ ;反应结束后要继续通入一段时间氮气,主要目的是_______ 。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞,可观察到的现象是_______ ;可通过_______ (填操作)使实验继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:
I.取mgCrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量的30%H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为,继续加热一段时间;
II.冷却后加适量的蒸馏水,再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色),使转化为;
III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知被Fe2+还原为Cr3+)。
①产品中CrCl3质量分数表达式为_______ %。
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是_______ (填字母标号)。
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时,滴定前俯视,滴定后平视
已知:①COCl2(俗称光气)有毒,遇水发生水解:COCl2+H2O=CO2+2HCl;
②碱性条件下,H2O2可将Cr3+氧化为;酸性条件下,H2O2将还原为Cr3+。
请回答下列问题:
(1)A中的试剂为
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞,可观察到的现象是
(3)装置G中发生反应的离子方程式为
(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:
I.取mgCrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量的30%H2O2溶液,小火加热使CrCl3完全转化为,继续加热一段时间;
II.冷却后加适量的蒸馏水,再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色),使转化为;
III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知被Fe2+还原为Cr3+)。
①产品中CrCl3质量分数表达式为
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时,滴定前俯视,滴定后平视
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2021-06-05更新
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1281次组卷
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11卷引用:四川省成都市第七中学高2022届高三10月阶段考试理综测试化学试题
四川省成都市第七中学高2022届高三10月阶段考试理综测试化学试题山东省临沂市2021届高三第一次模拟考试化学试题山东省济南市平阴县第一中学2021届高三下学期3月月考化学试题山东省2020-2021学年普通高中学业水平等级考试化学试题(已下线)重点7 化学实验综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练(山东专用)(已下线)2021年高考化学押题预测卷(新课标Ⅱ卷)(02)(含考试版、答题卡、参考答案、全解全析)(已下线)押山东卷第20题 化学实验综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)山西省阳泉市2021届高三下学期第三次教学质量检测(三模)理综化学试题(已下线)专题17 综合实验设计、探究和评价-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】(已下线)专题10 化学实验综合—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-测试山东省菏泽市单县第二中学2023届高三第一次模拟考试化学试题
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4 . 硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品,某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品,并进行探究实验。他们查阅有关资料:CS2+2NH3NH4SCN+H2S,该反应比较缓慢。
Ⅰ.制备KSCN样品。
(1)制备NH4SCN溶液,装置如图:
①实验开始时打开K1,关闭K2,加热水浴装置,缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3和N2,导气管末端伸入CS2层的目的是___________ 。
②一段时间后,当CS2反应完毕,停止实验,此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是___________ 。
③为了防止反应产物泄漏污染环境,烧杯内的X可为CuCl2溶液,则B中的离子反应方程式为___________ 。
(2)再制备KSCN溶液:关闭K1,打开K2,利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液,继续加热,此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是___________ 。
Ⅱ.KSCN的探究实验,同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验。
(3)同学甲想利用反应Fe3++3SCN−Fe(SCN)3来检验溶液中的Fe3+。KSCN中,碳的化合价为___________ 。
(4)同学乙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水,溶液变成红色,不过他注意到,当氯水过量时,红色会褪去,为此,他设计如图装置进行探究。
Y为NaClO溶液,Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗,持续缓慢滴入NaClO溶液至过量,他观察到:C中红色变浅,有大量气泡产生,D中的澄清石灰水变浑浊,F中有气泡。以此为依据分析,C中还有的现象为___________ ;试写出向C中滴加适量NaClO溶液后,溶液中KSCN发生反应的离子方程式___________ (经检测产物中有SO生成)
Ⅰ.制备KSCN样品。
(1)制备NH4SCN溶液,装置如图:
①实验开始时打开K1,关闭K2,加热水浴装置,缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3和N2,导气管末端伸入CS2层的目的是
②一段时间后,当CS2反应完毕,停止实验,此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是
③为了防止反应产物泄漏污染环境,烧杯内的X可为CuCl2溶液,则B中的离子反应方程式为
(2)再制备KSCN溶液:关闭K1,打开K2,利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液,继续加热,此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是
Ⅱ.KSCN的探究实验,同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验。
(3)同学甲想利用反应Fe3++3SCN−Fe(SCN)3来检验溶液中的Fe3+。KSCN中,碳的化合价为
(4)同学乙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水,溶液变成红色,不过他注意到,当氯水过量时,红色会褪去,为此,他设计如图装置进行探究。
Y为NaClO溶液,Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗,持续缓慢滴入NaClO溶液至过量,他观察到:C中红色变浅,有大量气泡产生,D中的澄清石灰水变浑浊,F中有气泡。以此为依据分析,C中还有的现象为
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解题方法
5 . 亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置:
已知:(1)硫酸作酸化剂时,甲醇(CH3OH)可将NaClO3还原为ClO2。
(2)ClO2沸点为9.9℃,可溶于水,有毒,气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。
(3)饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O,在温度高于38℃时析出晶体NaClO2,高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列问题:
(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是:___________ 。
(2)实验过程中需要持续通入CO2的主要目的,一是可以起到搅拌作用,二是___________ 。
(3)装置A中,若氧化产物为CO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)装置B中生成NaClO2的化学方程式是____ 。
(5)从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是:a.___ ;b._____ ;c.用38~60℃的热水洗涤;d.在低于60oC的真空中蒸发,干燥。
(6)装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐,其中一种为NaClO2,装置C中C1O2与NaOH溶液反应的化学方程式为______ 。
(7)NaClO2纯度测定:①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中,加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(C1O2-的还原产物为Cl-),将所得混合液配成250mL待测溶液;②取25.00mL待测液,用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,判断达到滴定终点时的现象为_____ 。重复滴定3次,测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL,则该样品中NaClO2的质量分数为____________ 。
已知:(1)硫酸作酸化剂时,甲醇(CH3OH)可将NaClO3还原为ClO2。
(2)ClO2沸点为9.9℃,可溶于水,有毒,气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。
(3)饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O,在温度高于38℃时析出晶体NaClO2,高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列问题:
(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是:
(2)实验过程中需要持续通入CO2的主要目的,一是可以起到搅拌作用,二是
(3)装置A中,若氧化产物为CO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)装置B中生成NaClO2的化学方程式是
(5)从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是:a.
(6)装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐,其中一种为NaClO2,装置C中C1O2与NaOH溶液反应的化学方程式为
(7)NaClO2纯度测定:①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中,加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(C1O2-的还原产物为Cl-),将所得混合液配成250mL待测溶液;②取25.00mL待测液,用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,判断达到滴定终点时的现象为
您最近一年使用:0次
2020-05-12更新
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263次组卷
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3卷引用:四川省攀枝花市2020届高三第三次统一考试化学试题