1 . 二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO₂浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO₂的方法:
（1）方法一：氧化法
可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂，用离子方程式解释产生Cl₂的原因__________________________________________________。
（2）方法二：草酸还原法
在酸性溶液中用草酸（H₂C₂O₄）还原氯酸钠的方法来制备ClO₂
①写出制备ClO₂的离子方程式：__________________________________________；
②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO₂的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。
（3）已知: ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO₂^-也能被I^- 完全还原为Cl^-。反应生成的I₂与Na₂S₂O₃反应的方程式: 2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆ + 2NaI。用ClO₂消毒的饮用水中含有ClO₂、ClO₂^-。测定饮用水中ClO₂、ClO₂^-的含量，分两步进行:

①用紫外分光光度法测得水样中ClO₂的含量为a mol/L。
②用滴定法测量ClO₂^-的含量。请完成相应的实验步骤:
步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。
步骤2: 调节水样的pH小于2。
步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。
步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL。
根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^-的浓度为___________mol/L( 用含字母的代数式表示)。

2 . 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃。
请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe^2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe^2＋沉淀除去？___(填“能”或“不能”，理由是___。
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是___。（填序号）
A．一定增大        B．一定减小       C．可能增大          D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？（填“是”或“否”）___，理由是____。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe^2＋的有____。
A．浓HNO₃      B．KMnO₄          C．Cl₂        D．H₂O₂
（3）除去溶液中的Fe^3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___。
A．NaOH     B．氨水     C．Cu₂(OH)2CO₃     D．Na₂CO₃     E．CuO