1 . 亚磷酸(H₃PO₃)与足量的NaOH溶液反应生成 Na₂HPO₃。
（1）亚磷酸中P的化合价为________价， 是_________元酸。
（2）在H₃PO₃溶液中存在电离平衡： H₃PO₃H⁺+H₂PO₃^－。
①某温度下，0.10mol·L^-1的H₃PO₃溶液 pH =1.6，即溶液中 c(H⁺) =2.5×10^-2 mol·L^－1。 则该温度下，上述电离平衡的平衡常数 K=________________(只考虑H₃PO₃的第一步电离，结果保留两位有效数字)。
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的 pH____7 (填“ >”、“=”或“ <”)。
（3）亚磷酸具有强还原性，可将 Cu²⁺还原为金属单质，H₃PO₃与CuSO₄溶液反应的化学方程式为___________________________________________。
（4）电解 Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为___________________________________；
②产品室中反应的离子方程式为___________________________。
（5）在热水中， PCl₅ 能完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），若将 0.01molPCl₅ 投入1L热水中，再逐滴加入AgNO₃ 溶液，先产生的沉淀是____ （填化学式）。 [已知Ksp(Ag₃PO₄)=1.4×10^-16， Ksp(AgCl)=1.8×10^-10]

2 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：
氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO₄固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。
（2）弯曲的a管所起的作用是_____________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是____________________。
（3）导管b 口应与       (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H₂O₂；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。
（5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl₂杂质。
①产生FeCl₂杂质的原因是___________________。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______________________。