2 . 按要求填空或计算，(1)(2)小题为判断题。
(1)蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液有白色固体析出，这是化学变化。___________(填“×”或“√”)
(2)合金的熔点一般比成分金属要高，硬度比成分金属要低。___________(填“×”或“√”)
(3)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。在该反应中，浓H₂SO₄表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
(4)Na与水反应，增大水的用量：反应速率___________(选填“加快”、“减慢”、“不变”)。
(5)某反应的反应物A浓度在5min内由6mol·L^-1变成了2mol·L^-1，则v(A)=___________mol·L^-1·min^-1。

3 . 材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。
(1)合金是被广泛应用的金属材料。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______(填“高”或者“低”)。
②下列有关合金性质的说法不正确的是_______(填字母)。
A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高
B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性
C．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等
D．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题
E．铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代
F．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
(2)镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：
①铁元素的常见化合价有和价，元素有、、、四种核素，它们互为_______。
②、、、、(过氧化镁)中，属于碱性氧化物的有_______。
③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是_______(用离子方程式表示)。
④纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。

5 . 阅读下面一段材料并回答问题。
钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于过量浓溶液生成。在氮气保护下，将和金属在高温下反应，再分离熔渣，可制得纯度约为的金属钪。
钪的熔点比铝的高倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。
判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
(1)具有一定两性氧化物特征。______
(2)与制备的反应是复分解反应。______
(3)制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化。______
(4)钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。______

7 . 合金材料在日常生活、工农业生产、国防建设等方面有重要用途。请回答下列问题：
(1)合金中至少有一种_______(填“金属”或“非金属”)元素；目前使用量最大的合金是_______合金；取碳素钢与足量的稀盐酸充分反应后，生成氢气的体积_______(填“>”“<”或“=”)(标准状况下)。
(2)铝镁合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述正确的是_______(填字母)。

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高	B．此合金能全部溶于稀盐酸中
C．此合金能全部溶于氢氧化钠溶液中	D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

(3)一位收藏者有一枚表面是黑色且有少量绿色锈状物的金属货币，则这枚金属货币属于_______币，黑色物质是_______(填名称)，形成这种黑色物质的化学方程式为_______，绿色锈状物是_______(填化学式)。

8 . 成都天府国际机场建设工程巨大，仅钢筋用量可修建11座法国埃菲尔铁塔。
(1)生铁和钢主要含铁和碳，生铁的含碳量比钢___________。(填“高”或“低”)
(2)铁制品锈蚀的实质是：铁与空气中的___________发生了化学反应。
(3)现代工业利用高炉炼铁，用赤铁矿石炼铁的原理是___________。(写化学方程式)
(4)某工厂利用铁与废硫酸反应制取硫酸亚铁。根据化学方程式计算，足量的铁与含 9.8t的废硫酸反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？________

9 . 金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。
(1)下列金属应用的实例中，主要利用金属导电性的是_______(填标号)。

A．铜导线

B．银手镯

C．铁锅

D．金属乐器

(2)钢铁是使用最多的金属材料。钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是_______。
(3)《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，胆矾水即硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式_______，该反应的反应类型为_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(4)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_______(填标号)。
①Fe、Cu、Ag、稀盐酸       ②FeSO₄溶液、Cu、AgNO₃溶液       ③Fe、CuSO₄溶液、Ag       ④FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、Ag       ⑤FeSO₄溶液、Cu、Ag
(5)将锌粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应过程如图所示：

滤渣中一定含有_______(填化学式)。