2 . 下列关于物质的工业制备涉及的相关反应中错误的是

A．冶炼铝：(熔融)

B．工业制硝酸：

C．侯式制碱法：

D．用制备：(过量)

3 . 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁

下列说法正确的是

A．试剂①可以选用石灰石

B．加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤

C．溶液通过蒸发结晶可得到无水

D．电解熔融所得副产物和混合点燃是工业制备试剂②的重要方法

4 . 工业用镁还原制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．工业上可通过电解熔融制取金属Mg

B．用金属Mg还原过程中需要通入作保护气

C．“真空蒸馏”的目的是使Mg、气化，实现与Ti的分离

D．制得海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg

5 . 《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者，名鸡屎矾（碱式碳酸铜或碱式硫酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（含醋酸溶液）中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是

A．鸡屎矾投入苦酒后一定有两种铜盐生成	B．“涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应
C．“不入药用”与鸡屎矾是重金属盐有关	D．鸡屎矾可作冶炼铜的原料

6 . 下列有关物质的工业制备反应错误的是

A．工业合成氨：

B．冶炼金属铝：

C．氯碱工业：

D．侯氏制碱：

7 . 下列离子方程式或化学方程式正确的是

A．将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为

B．向溶液中加入过量的氨水：

C．用铝热法还原金属：

D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为

8 . 已知X、Y、Z、W、M为短周期元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，0.1molM单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH₂；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，M的表面会形成一层致密的氧化膜。在化合物Y₂X₆、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，下列说法正确的是

A．电解熔融MCl3可以得到单质M

B．X2W2中既有极性键又有非极性键

C．Z的氢化物的沸点大于Y的氢化物沸点

D．原子半径：M>W>Z>Y

9 . 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示：

下列说法错误的是

A．试剂①可以选用(或)，试剂②可以选用

B．操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥

C．实验室熔融无水(熔点：)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器

D．无水电解生成镁的化学方程式为

10 . 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式或化学方程式错误的是

A．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：

B．工业上制铝：

C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂：

D．苯甲醛与新制的共热：