1 . SnO₂是锡的重要氧化物，现以锡锑渣(主要含塑料及SnO₂、Sb₄O₆、PbO₂)为原料，提纯SnO₂的工艺流程图如下：

已知：①Sn、Pb与Si均为ⅣA族元素，且SnO₂、PbO₂与强碱反应生成盐和水；
②Na₂SnO₃可溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是_______。
(2)“沉铅”时同时生成S沉淀的化学方程式_______。
(3)“还原”时Na₃SbO₄发生的离子方程式为_______。
(4)在不同溶剂中Na₂SnO₃的溶解度随温度变化如图。

①相同温度下，Na₂SnO₃的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因_______。
②由Na₂SnO₃溶液可获得Na₂SnO₃晶体，具体操作方法为_______、用_______洗涤、干燥。
(5)下列冶炼方法与本工艺流程中加入焦炭冶炼锡的方法相似的是_______。

A．工业制粗硅	B．电解熔融氯化钠制钠
C．氧化汞分解制汞	D．工业炼铁

(6)将10kg锡锑渣进行碱浸，“还原”时消耗0. 13kg锡粒，假设其余各步损失不计，干燥后称量锡酸钠质量为4. 0kg，滴定测得锡酸钠中锡的质量分数为53. 5%。锡锑渣中锡元素的质量分数为_______。

2 . A~G均代表常见化合物，且A、D、E、F、G均含同种金属阳离子，转化关系如图所示，C在常温下为液体，F俗称为小苏打，请回答下列问题：

(1)请写出物质转化时需要加入的试剂，D→E：_______，F→D：_______。
(2)电解熔融G可得到钠和黄绿色气体，该反应的化学方程式为_______。
(3)请写出反应②的离子方程式：_____，该反应中的氧化剂与还原剂的质量之比为______。
(4)检验溶液中是否存在的操作及现象为_______。
(5)取由和组成的某固体粉末充分加热，将产生的全部气体依次通过浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重(不考虑气体的逸出)，则加热时发生反应的化学方程式为_______，原固体粉末中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

5 . 锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿中主要有、S、、、等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。

已知：性质稳定，难溶于酸。
回答下列问题：
(1)锡的原子序数为50，其价层电子排布式为_______，在元素周期表中位于______区。
(2)烟尘中的主要杂质元素是______(填元素符号)。
(3)酸浸时，生成，该反应的离子方程式为_____，为了提高铅的浸出率，最宜添加____ (填标号)。
A．               B．               C．             D．
(4)还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式_______。
(5)电解精炼时，以和少量作为电解液，电源的负极与_____(填“粗锡”或“精锡”)相连；的作用是_______、______。
(6)酸浸滤液中的可用沉淀，并通过与强碱反应获得，写出与熔融反应的化学方程式______。

6 . 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

请回答下列问题：
(1)流程图中Na和Mg的冶炼方法叫___________；没有涉及到的分离方法是___________(填“字母编号”)。

(2)工业制备NaOH，工业常用电解饱和食盐水的方法，发生的化学方程式为___________。
(3)海水提溴时，向海水中通入Cl₂就应经得到Br₂，又用热空气吹出后加SO₂还原，再通Cl₂氧化为Br₂的目的是___________。请写出SO₂和Br₂一起通入水中的离子方程式___________。
(4)海水提Mg过程中，工业上沉镁时选用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是___________；从MgCl₂·6H₂O脱水形成无水MgCl₂的实验装置如下图所示，其中装置A的作用是___________。

9 . 合理、高效利用金属矿物。将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
(1)以为原料冶炼，冶炼方法是_______，下列能用该方法制得的金属是_______ (填字母)。
A．       B．       C．
(2)明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(已知炉甘石的主要成分为碳酸锌)。下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．煤炭中起作用的主要元素是碳

B．该冶炼锌的方法属于热还原法

C．倭铅是指金属锌和铅的混合物

D．冶炼的反应方程式为

(3)铝热法是冶炼金属的方法之一(如下图)，写出铝热法炼铁的化学方程式_______。引发铝热反应的实验操作是_______。

(4)金属镁的冶炼有多种方法，其中一种以白云石(主要成分为)为原料，经高温煅烧生成氧化物，氧化物在还原炉中经真空条件下用硅铁(硅铁含硅量达)还原生成镁蒸汽(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如图：

①萤石粉作为活性剂，可增强冶炼过程中的打渣能力，用电子式表示的形成过程_______。
②写出还原炉中高温下发生置换反应的化学方程式_______。

10 . 锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用，是一种应用广泛的金属。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程排放烟气中含有大量的SO₂，直接排放会污染空气，用___________吸收后可制得氮肥。该反应的离子方程式为___________。
(2)①用稀硫酸完全溶浸后，过滤所得滤渣1的主要成分为___________。
②“溶浸”“氧化除杂”“还原除杂”工序中都需要过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、___________和___________。
③常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为1.0×10^-5mol/L时认为沉淀完全)：

	Fe3+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀pH	2.3	6.2	7.4
沉淀完全pH	3.3	8.7	9.4

“氧化除杂”中调pH的范围是___________。
(3)溶液中的C可用锌粉除去，“还原除杂”中反应的离子方程式为___________。
(4)用惰性电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阳极的电极反应式为___________；沉积锌后的电解液可返回___________工序继续使用。
(5)下列金属冶炼的方法与本工艺电解冶炼锌方法相似的是___________(填序号)。

A．高炉炼铁	B．电解熔融的氯化钠制钠
C．铝热反应制锰	D．电镀硫酸铜废水回收金属铜