1 . 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．图示中既涉及物理变化，又涉及化学变化

B．粗盐可采用过滤和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．苦卤中通入适量Cl2后，可用热空气或水蒸气吹出生成的溴单质

2 . 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。下列操作顺序中最合适的是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

3 . 海水资源的开发利用具有十分巨大的潜力。下列物质通常不是通过海水资源开发利用的是

A．NaCl

B．碘和溴

C．MgCl2

D．CuSO4

4 . 过滤后的食盐水中仍含有可溶性的、、等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入适量稀盐酸；⑤过滤。正确的操作顺序是（       ）

A．②③①④⑤

B．①②③⑤④

C．③②①⑤④

D．③②①④⑤

5 . （1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到___，氯碱工业的产品有氯气、___、___。
（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是___。
（3）15.6gNa₂X含有0.2molX^2-，含有Na⁺的物质的量是___mol，Na₂X的摩尔质量为___g·mol^-1。

6 . 海水中含量最多的氯化物是

A．NaCl

B．MgCl2

C．KCl

D．CaCl2

7 . 从海水中提取镁，正确的方法是

A．海水 Mg(OH)2 Mg

B．海水 MgCl2溶液 MgCl2晶体 Mg

C．海水 Mg(OH)2 MgO Mg

D．海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2 Mg

8 . 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示：

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）______．
a Na₂CO₃          b NaOH               c BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_______
（3）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是__________
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，
①纯碱可用于除灶台油污，其原因是_____
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO（次氯酸钠）的消毒液，其反应的化学方程式是__________（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）。

9 . 粗食盐中常含CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质，需按一定顺序加入NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液和盐酸（均过量），通过过滤、蒸发等操作，可制得精盐。所加四种溶液的顺序正确的是（       ）

A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH

C．BaCl2、NaOH、HCl、Na2CO3

D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

10 . 海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备系列物质(见图)，下列说法正确的是

A．步骤①中，经过一系列复杂的物理、化学变化而分离

B．步骤②中反应利用的原理是相同条件下的溶解度更小

C．步骤③中转变为无水属于物理变化

D．步骤④溴元素被还原，步骤⑤溴元素被氧化