1 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．大理石与盐酸反应：

B．使溴水褪色：

C．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

D．铜片加入稀硝酸溶液中：

2 . 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘：
   
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)；
(2)溶液A中通入足量的目的是将氧化为，则起到的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(3)在萃取时，可选用的萃取剂为___________(填“酒精”或“四氯化碳”)；
(4)将和充入的密闭容器中，在一定条件下发生反应，5min后测得的物质的量为。
①用表示该反应的化学反应速率是___________；
②当其他条件不变时，增大压强，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。

3 . 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：
   
请回答下列问题：
(1)加水溶解海带灰，应采用的装置是_______(填字母序号)
A．          B．          C．
(2)操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)；
(3)溶液A中通入足量发生的反应为：，反应物表现_______(填“氧化性”或“还原性”)；
(4)工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将2 mol 和6 mol 置于1 L的密闭容器中，10 min后测得为0.4 mol。
①用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为_______mol/(L·min)；
②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。

4 . 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：

请回答下列问题：
(1)操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)；
(2)溶液A中通入足量Cl₂的目的是将I⁻氧化为I₂，同样能达到该目的的物质是_______(填“双氧水”或“稀盐酸”)；
(3)已知I₂与H₂发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)。一定条件下，将1mol I₂和1mol H₂充入1L的密闭容器中，5min后测得I₂的物质的量为0.4mol。
①用I₂表示该反应的化学反应速率是_______mol·L⁻¹·min⁻¹；
②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将_______(填“增大”或“减小”)。

5 . 下列过程不涉及化学变化的是

A．海带提取碘单质	B．沙金矿淘取黄金
C．海水提取金属镁	D．赤铁矿冶炼金属铁

6 . 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：

请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)；
(2)溶液A中通入足量Cl₂的目的是将I^-氧化为I₂，也能达到该目的的物质是___________(填“双氧水”或“稀盐酸”)；
(3)在萃取时，可选用的萃取剂为___________(填“酒精”或“四氯化碳”)；
(4)已知I₂与H₂发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)。一定条件下，将1molI₂和1molH₂充入1L的密闭容器中，5min后测得I₂的物质的量为0.4mol。
①用I₂表示该反应的化学反应速率是___________mol·L^-1·min^-1；
②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。

7 . 海洋是一个巨大的宝库，有待人类开发和利用。下列各组物质必须经过化学变化才能从海水中获得的是

A．淡水、镁

B．食盐、碘

C．溴、碘

D．淡水、食盐

8 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了一定量海带，设计并进行了以下实验：

(1) 步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是___________。
(2)步骤④反应中能生成可溶性的Mn^2＋，写出该反应的离子方程式：___________。
(3) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。

9 . 碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图所示，步骤④除了加入过量Cl₂，下列氧化剂最好选用

A．浓硫酸

B．H2O2溶液

C．KMnO4溶液

D．浓硝酸

10 . 碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置图所示，步骤④对应反应的离子方程式_________

A．Cl2+I-=2Cl-+I2	B．2Cl2+2I-=4Cl-+I2
C．Cl2+2I-=2Cl-+I2	D．Cl2+4I-=2Cl-+2I2