3 . 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为___________。除SO₂外，步骤④还可以选用Na₂CO₃溶液吸收溴，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃(未配平)，吸收3molBr₂时，转移电子的物质的量为___________mol。
实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：3I₂+6KOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下，I₂在水中的溶解度很小。
(2)“适量O₂”中能代替O₂的最佳物质是___________。
(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。
(4)步骤Y中提纯的方法称为___________。
(5)方案乙中，上层液体中加入H₂SO₄溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________。

4 . 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：
I.海带提碘

(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，需要用到的下列仪器有_______(填标号)。

(2)浸取液中碘主要以I^-存在，写出①发生反应的离子方程式_______。
(3)写出②加入NaOH溶液的目的_______；写出③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
II.海水提溴

(4)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为_______(写出离子方程式)。
(5)步骤③化学方程式为_______。

5 . 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制纯碱：饱和食盐水

B．制取镁：海水Mg

C．制溴：浓缩海水Br2含Br2的空气HBr溶液Br2

D．制碘：干海带浸出液碘水

6 . 海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中，正确的是

A．从海水中可以获得NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠

B．从海水中提取碘的过程中利用了氧化还原反应原理

C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质

D．目前工业上可直接从海水中提取Br2

7 . 海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．从海水中可以获得，电解溶液可制备金属钠

B．从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理

C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质

D．目前工业上可直接从海水中提取

9 . 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器正确的是

选项	操作	所选仪器
A	称取3.000g的干海带	托盘天平
B	灼烧干海带至完全变成灰烬	蒸发皿
C	过滤煮沸后的海带灰与水的混合液	漏斗
D	用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘	烧杯

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列各实验中所选用的实验仪器（规格、数量不限，加持装置略去），能完成相应实验的是

A．用稀硫酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，只选用③和⑥

B．制备并用于与葡萄糖反应得到银镜，只选用①、②、③和⑨

C．将海带灼烧灰化，只选用①、⑦和⑧

D．用的浓硫酸配制的稀硫酸，只选用③、⑤、⑥和⑨