1 . 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

2 . 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
   
已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO
Ⅱ.
①氧化过程的离子方程式为___________。
②根据的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。
③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________。
④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________。
(2)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
   
①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。
   
③Ⅱ中氩气的作用是___________。
④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。

3 . 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)I₂的一种制备方法如图所示：

①生成的沉淀与硝酸反应，生成_____后可循环使用。
②通入Cl₂的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______；当n(Cl₂)/n(FeI₂)>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以NaIO₃为原料制备I₂的方法是：先向NaIO₃溶液中加入计量的NaHSO₃，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂。上述制备I₂的总反应的离子方程式为______。
(3)I₂在KI溶液中可发生反应：。实验室中使用过量的KI与CuSO₄溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。

4 . 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2

D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2

5 . 某学习小组从海带中提取碘单质并进行纯化。下列实验装置和操作能达到目的的是

A．装置甲灼烧海带	B．装置乙用苯萃取碘水中的I2
C．装置丙从碘苯溶液中提取I2	D．装置丁精制单质碘

6 . 海带中含有碘元素，实验室从海带中提取碘的部分流程如图：

下列说法不正确的是

A．完成步骤①需要装置Ⅲ

B．完成步骤③需要装置Ⅱ

C．步骤④反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．步骤⑤提取碘可以用有机溶剂CCl4

7 . 如图所示，用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是

A．   过滤海带灰浸取液

B．   在滤液中通入Cl2

C．   先放出下层液体，再放出有机层苯

D．   回收萃取剂苯并获得单质碘

8 . 海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：
①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H₂SO₄和H₂O₂④加入CCl₄萃取⑤分液。下列说法中不正确的是（       ）

A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C．步骤④中可用酒精代替CCl4

D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗下口倒出

9 . “关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是

A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐

B．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关

C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中

D．海水中的溴、碘元素可用四氯化碳直接萃取得到

10 . 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判断正确的是（       ）

A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇

D．步骤④的操作是过滤