1 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)已知反应 I：2H₂SO₄(l) 2SO₂(g) + O₂ (g) + 2H₂O(g)          ΔH₁ = 551 kJ/mol
反应 III：S(s) + O₂ (g) SO₂ (g)          ΔH₃ = −297 kJ/mol
所以反应 II 的热化学方程式为___________。
(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：___________。
上述过程中，I^－ 可以作为水溶液中 SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ． SO₂ + 4I^－   + 4H⁺ = S↓+ 2I₂ + 2H₂O          ⅱ．I₂+ 2H₂O + SO₂ =    + 4H+ + 2I^－
某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO₂歧化反应速率的关系， 进行如下实验：分别将 18mL SO₂饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 (已知： I₂易溶解在 KI 溶液中)

序号	1	2	3	4
试剂组成	0.4 mol/L KI	amol/L KI、0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L KI 、0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较组 1 快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较组 1 快

(3)第 2 组是第 1 组实验的对比组，则 a= ___________。
(4)通过比较第 1、2、3 组实验，可得出的结论是 ___________。
(5)该同学还模拟了实验室用海带制备 I₂ 的实验， 以下操作错误的是___________。

A．图甲是过滤海带浸泡液	B．图乙是向浸泡液中通入 Cl2 氧化
C．图丙是含 I2 的 CCl4 溶液从下口放出	D．图丁是提取 I2 的同时回收溶剂

2 . 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是

A．高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率

B．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源

C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应

D．海带提碘时通过浓缩提高，以减少氧化剂的用量

3 . 工业上从海带中提取碘单质的主要流程如下图。下列说法不正确的是

A．酒精“润湿”的目的之一是为了使灼烧更充分

B．“氧化”时可用足量氯水代替

C．“萃取”后的有机相应从分液漏斗的下口放出

D．碘水适合保存在棕色试剂瓶中

4 . 实验室中，从海带中提取的是I₂的实验流程，如下图所示，下列说法中不正确的是

A．①漏斗操作的玻璃有烧杯、玻璃棒、

B．②操作中需加入过量的氯水，氧化I-

C．可以用四碳或醇代替作提取剂

D．气相法可获取I 2的苯并回收I 2

5 . 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2

D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2

6 . 海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：

下列判断正确的是（       ）

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D．步骤④的操作是加热蒸发

7 . 海带提碘实验过程中，没用到的实验操作是（       ）

A．溶解

B．萃取

C．蒸发

D．分液

8 . 海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是       (             )

A．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

B．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D．步骤④的操作为过滤

9 . 实验室从海带中提取碘的流程如图：

下列操作装置不符合要求的是

A．

B．

C．

D．

10 . 海带提碘实验中，不会用到的装置是

A．

B．

C．

D．