1 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______ (填序号)。
(2)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如图所示：
①海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______ (填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式_______ 。提取碘的过程中，不能选择乙醇代替CCl4提取碘单质的原因_______ 。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是
| A．食盐 | B．溴 | C．烧碱 | D．纯碱 |
①海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤
②写出步骤④反应的离子方程式
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2 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
(1)已知反应 I：2H2SO4(l)
2SO2(g) + O2 (g) + 2H2O(g) ΔH1 = 551 kJ/mol
反应 III：S(s) + O2 (g) SO2 (g) ΔH3 = −297 kJ/mol
所以反应 II 的热化学方程式为___________ 。
(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：___________ 。
上述过程中，I－ 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ． SO2 + 4I－ + 4H+ = S↓+ 2I2 + 2H2O ⅱ．I2+ 2H2O + SO2 =
+ 4H+ + 2I－
某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO2歧化反应速率的关系， 进行如下实验：分别将 18mL SO2饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 (已知： I2易溶解在 KI 溶液中)
(3)第 2 组是第 1 组实验的对比组，则 a=___________ 。
(4)通过比较第 1、2、3 组实验，可得出的结论是___________ 。
(5)该同学还模拟了实验室用海带制备 I2 的实验， 以下操作错误的是___________。
(1)已知反应 I：2H2SO4(l)
2SO2(g) + O2 (g) + 2H2O(g) ΔH1 = 551 kJ/mol反应 III：S(s) + O2 (g)
SO2 (g) ΔH3 = −297 kJ/mol所以反应 II 的热化学方程式为
(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：
上述过程中，I－ 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ． SO2 + 4I－ + 4H+ = S↓+ 2I2 + 2H2O ⅱ．I2+ 2H2O + SO2 =
+ 4H+ + 2I－某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO2歧化反应速率的关系， 进行如下实验：分别将 18mL SO2饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 (已知： I2易溶解在 KI 溶液中)
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 试剂组成 | 0.4 mol/L KI | amol/L KI、0.2 mol/L H2SO4 | 0.2 mol/L H2SO4 | 0.2 mol/L KI 、0.0002 mol I2 |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较组 1 快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较组 1 快 |
(3)第 2 组是第 1 组实验的对比组，则 a=
(4)通过比较第 1、2、3 组实验，可得出的结论是
(5)该同学还模拟了实验室用海带制备 I2 的实验， 以下操作错误的是___________。
| A．图甲是过滤海带浸泡液 | B．图乙是向浸泡液中通入 Cl2 氧化 |
| C．图丙是含 I2 的 CCl4 溶液从下口放出 | D．图丁是提取 I2 的同时回收溶剂 |
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3 . 人类的生产、生活离不开化学。
(1)从海水中提取溴的工业流程如图：
①请列举两种海水淡化的方法：___________ 、___________ 。
②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________ 。
③已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________ 。
④吹出塔中通入热空气吹出
，利用了的___________ (填序号)；吸收塔中吸收，利用了的___________ (填序号)。
a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性
(2)海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：
①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________ (填写序号并写出仪器名称)。
②若过程Ⅰ用
溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________
③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是___________ 、___________ 。
此过程中可以选用的溶剂是___________ (填序号)。
a．乙醇b．四氯化碳c．水d．苯
(1)从海水中提取溴的工业流程如图：
①请列举两种海水淡化的方法：
②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为
③已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是
④吹出塔中通入热空气吹出
，利用了的，利用了的a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性
(2)海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：
①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是
②若过程Ⅰ用
溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是
此过程中可以选用的溶剂是
a．乙醇b．四氯化碳c．水d．苯
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解题方法
4 . 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是
| A．在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 |
| B．往含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，I-发生氧化反应 |
| C．往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 |
| D．将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液得到I2的CCl4溶液 |
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解题方法
5 . 海洋中蕴藏着各种油气及矿物资源，海洋的开发利用潜力巨大。下列关于实验室从海带中提取碘的过程说法正确的是
| A．用装置甲灼烧海带成海带灰 |
| B．用装置乙可以过滤海带灰悬浊液 |
| C．用装置甲直接加热含I2溶液可以得到I2 |
| D．装置丙使用时先放出下层液体，接着从下口放出上层液体 |
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6 . 海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：
下列有关叙述错误的是
下列有关叙述错误的是
| A．实验室在坩埚中焙烧干海带 |
B．“氧化”时，试剂可选用 |
| C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液 |
| D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化 |
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解题方法
7 . 利用下列玻璃仪器(导管及非玻璃仪器任选)能完成的实验是
| A．实验室制乙烯 | B．配制 硫酸 |
| C．从海带灰中提取碘单质 | D．实验室制乙酸乙酯 |
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8 . 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是
| A．高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率 |
| B．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源 |
| C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应 |
D．海带提碘时通过浓缩提高 ，以减少氧化剂的用量 |
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2023-05-14更新
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135次组卷
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2卷引用：上海市育才中学2023-2024学年高三上学期期中调研考试（等级考）化学试题
名校
解题方法
9 . 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入
溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入
，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入
溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；步骤Ⅳ：将
溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入
，溶液迅速变为蓝色。下列说法不正确的是
| A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物 |
B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式： |
C．若将步骤Ⅴ中的替换为 溶液，也可能观察到溶液变为蓝色 |
D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下 氧化性比氯水强 |
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2023-04-29更新
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548次组卷
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4卷引用：北京市顺义区第一中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
10 . 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH +OH-=NH3•H2O |
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2SO +2Ba2++4OH-=Al(OH) +2BaSO4↓ |
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCO +Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO |
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