1 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)已知反应 I：2H₂SO₄(l) 2SO₂(g) + O₂ (g) + 2H₂O(g)          ΔH₁ = 551 kJ/mol
反应 III：S(s) + O₂ (g) SO₂ (g)          ΔH₃ = −297 kJ/mol
所以反应 II 的热化学方程式为___________。
(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：___________。
上述过程中，I^－ 可以作为水溶液中 SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ． SO₂ + 4I^－   + 4H⁺ = S↓+ 2I₂ + 2H₂O          ⅱ．I₂+ 2H₂O + SO₂ =    + 4H+ + 2I^－
某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO₂歧化反应速率的关系， 进行如下实验：分别将 18mL SO₂饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 (已知： I₂易溶解在 KI 溶液中)

序号	1	2	3	4
试剂组成	0.4 mol/L KI	amol/L KI、0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L KI 、0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较组 1 快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较组 1 快

(3)第 2 组是第 1 组实验的对比组，则 a= ___________。
(4)通过比较第 1、2、3 组实验，可得出的结论是 ___________。
(5)该同学还模拟了实验室用海带制备 I₂ 的实验， 以下操作错误的是___________。

A．图甲是过滤海带浸泡液	B．图乙是向浸泡液中通入 Cl2 氧化
C．图丙是含 I2 的 CCl4 溶液从下口放出	D．图丁是提取 I2 的同时回收溶剂

4 . 海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：
   
请填写下列空白：
(1)步骤③的实验操作名称是_______。
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是_______。
   
(3) 碘离子能被氯气氧化，请写出相关离子方程式是_______。
(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_______。

5 . 碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。
【查阅资料】碱性条件下,I₂会发生歧化反应生成I^-和IO₃^-,酸性条件下, I^-和IO₃^-又会发生归中反应生成I₂；碘在水中的溶解度为0.029g。
【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl₂；②Br₂；③稀硫酸和H₂O₂,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I^-转化为I₂ 的离子反应方程式为________。
（3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。
（4）有同学查资料后发现CCl₄有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。
【碘的分离】得到含I₂的CCl₄溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

（5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。
（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl₄,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因______，为了保证实验成功,请提出改进方案:_________。

6 . 海藻中含有丰富的碘元素（以I^－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作①的名称是_______；实验操作③的名称是_____、_____，所用主要仪器名称为__________________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_________（填序号）。
A．酒精（沸点78℃）   B．四氯化碳（沸点77℃） C．甘油（沸点290℃）     
D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）______溶液，反应的离子方程式为______________________。
A．KIO₃B．KClO C．KI D．Br₂
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）
①____________，②___________，③____________，
…

7 . 碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯　　B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器
步骤④发生反应的离子方程式为__________________________________。若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是____________________。操作⑥可用的方法是：_________________。
A、加碱洗涤法       B、过滤法        C、萃取分液法       D、蒸馏或分馏法
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟
水反应的方程式为：IBr+H₂O=HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：_______。
A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H­₂O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：__________________________。