1 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______(填序号)。

A．食盐

B．溴

C．烧碱

D．纯碱

(2)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如图所示：

①海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式_______。提取碘的过程中，不能选择乙醇代替CCl₄提取碘单质的原因_______。

2 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)已知反应 I：2H₂SO₄(l) 2SO₂(g) + O₂ (g) + 2H₂O(g)          ΔH₁ = 551 kJ/mol
反应 III：S(s) + O₂ (g) SO₂ (g)          ΔH₃ = −297 kJ/mol
所以反应 II 的热化学方程式为___________。
(2)试从绿色化学的角度列举该过程的优势与不足：___________。
上述过程中，I^－ 可以作为水溶液中 SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
ⅰ． SO₂ + 4I^－   + 4H⁺ = S↓+ 2I₂ + 2H₂O          ⅱ．I₂+ 2H₂O + SO₂ =    + 4H+ + 2I^－
某同学为探究ⅰ、ⅱ反应速率与 SO₂歧化反应速率的关系， 进行如下实验：分别将 18mL SO₂饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 (已知： I₂易溶解在 KI 溶液中)

序号	1	2	3	4
试剂组成	0.4 mol/L KI	amol/L KI、0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L H2SO4	0.2 mol/L KI 、0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较组 1 快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较组 1 快

(3)第 2 组是第 1 组实验的对比组，则 a= ___________。
(4)通过比较第 1、2、3 组实验，可得出的结论是 ___________。
(5)该同学还模拟了实验室用海带制备 I₂ 的实验， 以下操作错误的是___________。

A．图甲是过滤海带浸泡液	B．图乙是向浸泡液中通入 Cl2 氧化
C．图丙是含 I2 的 CCl4 溶液从下口放出	D．图丁是提取 I2 的同时回收溶剂

5 . 下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是

A．高炉炼铁时通过加入过量铁矿石提高化学反应速率

B．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源

C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应

D．海带提碘时通过浓缩提高，以减少氧化剂的用量

7 . 某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：
海带→海带灰→海带灰悬浊液→含碘澄清液→氧化→含的溶液→的溶液→单质碘，下列实验装置在该方案中无须使用的是

A．

B．

C．

D．