2 . 某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速变为蓝色。
下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物

B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：

C．若将步骤Ⅴ中的替换为溶液，也可能观察到溶液变为蓝色

D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下氧化性比氯水强

6 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验海带中的碘元素	将海带灰溶解并过滤，取少量滤液，酸化后加入过量的H2O2或新制氯水，振荡，再加入1-2滴淀粉溶液	若溶液变蓝，则海带中含有碘元素
B	检验NaNO2溶液的还原性	取一定量的NaNO2溶液于试管中，再加入少量稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液	若溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性
C	探究不同沉淀之间的转化	往5mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的NaI溶液	若产生的白色沉淀转变为黄色，则说明AgCl可转变为AgI
D	检验某有机物是否含醛基	向其中先加入1mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液，混合加热	若有砖红色沉淀产生，则含有醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是：

A．NaNO2可将I-氧化为I2

B．“洗脱”时发生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O

C．活性炭不仅能够吸附I2还可以循环使用

D．浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取

10 . 人类的生产、生活离不开化学。
(1)从海水中提取溴的工业流程如图：

①请列举两种海水淡化的方法：___________、___________。
②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
③已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。
④吹出塔中通入热空气吹出，利用了的___________(填序号)；吸收塔中吸收，利用了的___________(填序号)。
a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性
(2)海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：

①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。

②若过程Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________
③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是___________、___________。
此过程中可以选用的溶剂是___________(填序号)。
a．乙醇b．四氯化碳c．水d．苯