1 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和单质碘的制取与应用。
实验(一)     碘含量的测定

取0.0100的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中的变化，部分数据如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV					50.0	175	275	300	325

请回答：

(1)①根据表中数据绘制滴定曲线：___________
②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为___________mL，计算得海带中碘的百分含量为___________%。
实验(二)     维生素C含量的测定
(2)将精制得到的I₂配成浓度为的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___________。用250mL容量瓶定容，使用___________(填仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的___________指示剂，立即用I₂标准溶液滴定，溶液显稳定的___________(填颜色)即为滴定终点，消耗I₂标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是____ (写出表达式)。已知滴定反应方程式： +I₂+2HI

2 . 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角　E．酒精灯　F．干燥器
(2)步骤⑤的实验操作名称是______。
(3)操作⑤选用苯做萃取剂，苯可以做萃取剂是因为______。

A．苯不溶于水	B．苯的密度比水小
C．碘在苯中比在水中溶解度更大	D．苯与碘水不反应

(4)④过程的离子方程式__________________
(5)从溶液中提取碘可用反萃取法，其流程如下：

以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①操作1中向装有的溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为______；
②振荡至溶液的______色消失，静置、分层，则______（填“上”、“下”）层为；
③将含碘的碱溶液从仪器的______（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，若生成转移______mol电子。
(6)溶液浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度其结果如图所示。海带灼热（灰化）时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是____________。

3 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定

取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，用0.0100 mol·L的标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。
(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等
(2)仪器A的名称为：_______。
(3)计算海带中碘的百分含量为_______%。
实验(二)碘的制取
某同学另取海带原液设计如下实验方案提取碘：

(4)步骤①中发生反应的离子方程式为______，当生成0.2 molI₂时，转移电子的物质的量为______。
(5)向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象为__________________。
(6)步骤③中发生反应的化学方程式为__________________。
(7)设计一个简单实验证明步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质：__________________。

4 . 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
I．利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。
   
已知：溴单质的沸点为58.5℃。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是 _______。
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 _______。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在 _______(填序号)。
A．40～50℃            B．70～80℃            C．100℃以上
(4)物质A _______(填化学式)可以循环利用，降低成本。
(5)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br^-的百分含量如图：
   
注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为 _______。
②已知：海水中溴的浓度是64 mg/L ，经该方法处理后1m³海水最终得到 38.4g Br₂，则溴的总提取率为_______。
③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br₂ 吹出率与吸收塔中SO₂流量的关系如图所示。SO₂ 流量过大，Br₂ 吹出率反而下降的原因是：___________。
   
Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
   
已知：①I₂ ＋ I^－I；
②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl^-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)有很强的交换吸附能力；
③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl＋I=R-I₃＋Cl^－。
试回答下列问题：
(6)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：_______(填序号)

A．交换吸附

B．洗脱

C．酸化氧化

D．NaCl洗脱

(7)酸性条件下，原料被H₂O₂氧化时发生的反应有：①_______；②I₂＋I^－I。
(8)实验室模拟步骤“酸化氧化”，一般选用氯水。工业上生产企业可以按照自己的实际情况，选择合适的氧化剂。若某企业在酸性条件下选择NaNO₂为氧化剂，反应生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则添加氧化剂与NaI的质量比应不少于_______。

5 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
I．从海水中提取溴的工艺流程如图所示。

(1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为_________、_______________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的______________(填性质)
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：________________。

(4)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为65从1000L海水中提取溴，理论上需要的质量为______________。
Ⅱ．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：

(5)灼烧海带至灰烬时会用到下列仪器中的______________。(填字母)
A．酒精灯                    B．漏斗                           C．坩埚                           D．泥三角                    E．烧杯
(6)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤______________(填序号)中实现与碘分离。
(7)写出步骤④反应的离子方程式________________。

7 . 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验（一）碘含量的测定

取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，用的标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL。
(1)仪器A的名称为_______；仪器B的名称为：_______。
(2)计算海带中碘的百分含量为_______%。
实验(二)碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：；酸性条件下，在水溶液中的溶解度很小。
(3)“适量”中能代替的最佳物质的电子式为_______。
(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______。
(5)下列有关步骤Y的说法，正确的是_______。

A．应控制溶液的浓度和体积	B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的有机杂质	D．溶液可由乙醇代替

(6)方案乙中，上层液体加入溶液，反应的离子方程式为：_______，其中操作Z的名称是_______。

8 . 如图是工业上从海带中提取碘的流程，下列说法不正确的是

A．碘在海水中含量比较高，工业提碘可直接对海水进行一系列化学操作，不需要浓缩

B．浸泡液中含有I-、可溶性有机质等，氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀

C．如果用过氧化氢溶液氧化，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

D．可用淀粉检验“滤液”中的I-离子是否氧化

9 . Ⅰ．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_______。
(2)反应过程中，B装置中与反应的化学方程式为_______。
(3)为提取B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。再加入苯，后续实验操作步跟包含_______(填标号)。

A．过滤

B．萃取、分液

C．结晶

D．蒸馏

Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：

(4)步骤④发生的离子反应方程式为_______。
(5)步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是_______(填标号)。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．乙酸

D．环己烷

(6)步骤⑥可通过反萃取法得到单质碘。向含碘苯溶液中加入浓溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为_______。
(7)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液。则该样品中的含量是_______。

10 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I^-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：

回答下列问题：
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)上述流程②主要操作步骤如图，不正确的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
甲.加入萃取剂后振荡        乙.静置分层       丙.分离
(3)步骤④中反应的离子方程式为____，在此反应中，每生成3.81gI₂转移____mol电子。
(4)上述流程中，含I₂的水溶液经3步转化为含I₂的悬浊液，主要目的是____。
Ⅱ.海水中Br^-含量为65mg•L^-1，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：

(5)“吹出法”其过程主要包括氧化、吹出、吸收、____等环节。
(6)吸收塔中Br₂的吸收率可达95%，吸收塔中主要反应的离子方程式是____。