在25 ℃时,向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(Na+)= c(Cl-),则此时a+b的值是
A.15 | B.14 |
C.13 | D.不能确定 |
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更新时间:2020-04-17 00:15:11
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【推荐1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5 NA |
B.常温下,1mol H2O中氢键的数目为2NA |
C.反应+ HCHO + H+Mn2+ + CO2 + H2O(未配平)中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:4 |
D.92 g C3H8O3分子中所含羟基数为3NA |
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【推荐2】已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表所示:
下列有关说法正确的是
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A.加热0.1 mol·L-1 NaF溶液测其pH,pH小于7.5 |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH- )-c(H+ )=c(HCO)+c(H2CO3) |
C.根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为:Ka (HF)> Ka(HClO)> Ka2(H2CO3) |
D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1 : 1混合,则有c(H+ )=c(OH-) 。 |
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【推荐1】下列叙述正确的是
A.向0.1 mol/L的氨水中加水稀释,则溶液中增大 |
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 |
C.常温下,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊呈蓝色 |
D.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) |
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【推荐2】某温度下,浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性的依据是
A.a=b |
B.HA与BOH的电离常数相等 |
C.混合溶液中,c(H+)=mol/L |
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
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解题方法
【推荐3】常温下,等浓度MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定,溶液中pH与或的关系如图所示,下列说法错误的是
A. | B.水的电离程度:e=f<g |
C.e、f点对应溶液中c(A-)相等 | D.g点酸碱恰好完全中和且溶液呈中性 |
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