某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是
| A．a＝b |
| B．HA与BOH的电离常数相等 |
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol/L |
| D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
更新时间：2020-03-21 18:21:19
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列验证HClO是弱电解质的实验设计错误的是
| A．25℃时，用pH试纸测0.01mol·L-1HClO的pH大于2 |
| B．25℃时，用pH计测NaClO溶液pH，测得pH=9.12 |
| C．25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH<a+1 |
| D．浓度相同的NaOH溶液分别与等体积，pH相同的次氯酸、盐酸恰好反应，前者消耗的NaOH溶液的体积多 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】室温时，
的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A． 的数量级为 |
B．pH=4的溶液中， |
C．pH=7的溶液中， |
D． 的溶液中， |
您最近一年使用：0次
溶液和
溶液反应的中和热
，则
溶液和足量
溶液反应的
均为9的醋酸钠和氢氧化钠溶液混合后
反应中，若生成
氯气，转移电子的数目为
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| B．室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5 |
| C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) |
| D．d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随 pOH[pOH=－lgc(OH-)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2O
N2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。下列叙述错误的是（ ）
N2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。下列叙述错误的是（ ）| A．联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10-6 |
| B．N2H5Cl 溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+) |
| C．当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L |
| D．pOH=6时c(N2H4)与pOH=15 时 c(N2H62+)相同 |
您最近一年使用：0次
和乙二胺(
)溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25℃)。
溶液显碱性
溶液中通入一定量的HCl气体，则
可能增大也可能减小
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(
)、pc(
)随着溶液pH的变化曲线如图所示：
已知草酸的电离常数Ka1＝5.6×10-2，Ka2＝5.4×10-5下列叙述正确的是
)、pc()随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数Ka1＝5.6×10-2，Ka2＝5.4×10-5下列叙述正确的是
| A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化 |
| B．pH＝4时，c()＞c() |
| C．n(H2C2O4)+n()+n()在a点和b点一定相等 |
D．常温下， 随pH的升高先增大后减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(
)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法正确的是
)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法正确的是| A．点①溶液中c()+c((NH3·H2O)+c(NH3)=c(Cl-) |
| B．点②溶液中c()=c(Cl-) |
| C．点③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-) |
| D．该氨水的浓度大于0.1000mol·L-1 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐3】室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
| A．滴定至P点时，溶液中：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)－c(OH－)＝c(H＋) |
| C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KA) > pH(KB) > pH(KD) |
| D．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) < V(HB) < V(HD) |
您最近一年使用：0次
