已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表所示：
下列有关说法正确的是
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
| A．加热0.1 mol·L-1 NaF溶液测其pH，pH小于7.5 |
B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(OH- )-c(H+ )=c(HCO )+c(H2CO3) |
| C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：Ka (HF)＞ Ka(HClO)＞ Ka2(H2CO3) |
| D．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1 ： 1混合，则有c(H+ )=c(OH-) 。 |
更新时间：2022-08-28 08:21:13
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【推荐1】常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是
| A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 |
| B．b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和 |
C．c点溶液存在c(NH )>c(R-)、c(OH-)>c(H+) |
| D．b、c两点水的电离程度：b<c |
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解题方法
【推荐2】某温度下，测得0.01mol•L-1NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=4的HCl溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HCl与Ba(OH)2溶液的体积之比为
| A．1：10 | B．10：1 | C．100：1 | D．1：100 |
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溶液④与
溶液②混合后，若所得溶液的
，则
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【推荐1】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A． 的 溶液与 的 溶液任意比例混合：c(Cl-)=c(Na+) |
B．pH相等的 、和 三种溶液： |
C．物质的量浓度相等 和溶液等体积混合： |
D．0.1 的 溶液，其 ： |
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【推荐2】由下列实验操作及现象得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 向某 溶液中滴加几滴 溶液，溶液变红色 | 溶液变质了 |
| B | 向盛有 溶液的试管中滴加浓溴水，充分振荡后静置，最终得到无色溶液 |  是不饱和烃基 |
| C | 向某品牌的食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝色 | 该食盐不是加碘盐 |
| D | 向 溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红色 | 含有杂质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．溶液： |
B． 溶液： |
C． 溶液： |
D． 溶液： |
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真题
【推荐2】在浓度为
的
溶液中，如下说法正确的是
的溶液中，如下说法正确的是A．溶液中浓度最大的离子是 |
B． |
C． |
D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 |
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的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050
的盐酸、磷酸及谷氨酸
，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
时，
的第一电离平衡常数
的数量级不同
溶液中：
