【推荐1】和均是大气污染物，某化学兴趣小组为探究二者的化学性质，进行了以下两个实验：
I、探究的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置中盛放浓硫酸仪器名称分别是___________。
(2)装置中的现象是___________，反应的离子方程式为___________；
(3)装置中现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(4)F装置的作用是___________。
II、探究的化学性质
查阅资料可知：为消除氮氧化物对空气的污染，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。兴趣小组在实验室中对与反应进行了探究：将一定量的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
(5)回答下列问题：

操作步骤	实验现象	解释原因
打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中	①Y管中_______	②反应的化学方程式___________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开	③___________	④___________

【推荐2】硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：

(1)图中“Y”代表的物质类别是_______；物质“d”的化学式是_______。
(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。

A．溶液

B．溶液

C．与混合溶液

D．含酚酞的NaOH溶液

(3)写出反应③的离子方程式：_______。
(4)d的溶液与H₂S发生反应的化学方程式：_______。
(5)已知e为钾元素的正盐，且能被硫酸酸化的氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。
(6)图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

尾气主要成分为NO和，用NaOH溶液进行处理，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐1】某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。

(1)装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_______(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)实验前必须鼓入N₂，目的是_______，简述此操作的必要性：_______。
(5)已知：1mol/L的溶液的，装置中产生了白色沉淀，分析中产生白色沉淀的成分与原因_______。

【推荐2】某化学兴趣小组欲用下图所示装置制备 SO₂并探究其某些性质。

(1)实验室除了用装置 A 反应制备 SO₂以外，还可以用铜与浓硫酸反应制备，请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________________，该反应中，浓硫酸体现氧化性和酸性的物质的量之比为______________。
(2)为验证二氧化硫的漂白性，试管a中的现象是___________________。
(3)反应一段时间后，试管b 中溶液出现淡黄色沉淀，该现象说明二氧化硫具有___________性。
(4)为了验证试管c中 SO₂与 Fe³⁺发生了氧化还原反应，在如图装置中通入过量的 SO₂后，取试管 c 中的溶液分成三份，并设计了如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入酸性 KMnO₄溶液，紫色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入 KSCN 溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
指出上述不合理的方案并说明原因：_______________。
(5)为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，将试管d中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。试管d中发生反应生成__________、___________。
(6)试管e中发生反应的离子方程式为_______________。试管f中装 NaOH 溶液的目的是_________________。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

(1)中反应的化学方程式为___________。
(2)中浓硫酸的作用是___________，中收集的气体主要是___________。
(3)中发生反应的化学方程式为___________，反应每生成1个分子转移___________个电子。
(4)中现象是___________，反应的离子方程式是___________。
(5)某次实验结束后，试管中余下固体，充分加热使其完全分解，固体的质量减少了，则固体中未分解的的质量分数是___________。

【推荐1】二氧化硫(SO₂)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了一套制备及检验SO₂部分性质的装置，如图所示：

(1)检验装置A气密性的方法是___________。
(2)实验过程中观察到装置B中的现象是___________，证明SO₂具有___________。
(3)①有同学对C装置变浑浊现象提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O₂氧化性强于SO₂，因此装置C中即使有浑浊现象也不能说明是SO₂导致的。请你写出O₂与Na₂S溶液反应的化学方程式___________。
②为进一步探究装置C产生浑浊现象的原因，进行新的实验。实验操作及现象见表：

序号	实验操作	实验现象
1	向10 mL1 mol/LNa2S溶液中通O2	15 min后，溶液才出现浑浊
2	向10 mL1mol/L溶液中通SO2	溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下溶液出现浑浊现象是SO₂导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是___________。
(4)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象___________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】硫酸氧矾晶体()，蓝色，可作媒染剂、陶瓷和玻璃的着色剂，对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。
Ⅰ．实验室制备VOSO₄·nH₂O晶体的流程如图1所示、实验装置如图2所示(夹持及加热装置已省略)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，仪器c的作用是_______。
(2)过程2反应的化学方程式为_______。
(3)过程3中的系列操作a包括_______。
Ⅱ．硫酸氧钒晶体中n值的测定：
①称取2.0g所制得的晶体配成250mL溶液；
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾(可将转化为)溶液至反应完全；
③加入亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液，滴加2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将转化为。
④滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液(将转化为，尿素和杂质不参与反应)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。
回答下列问题：
(4)步骤③中加入尿素的目的是_______。
(5)装硫酸亚铁铵标准溶液用_______(填“酸”或“碱”)式滴定管，原因是_______。
(6)经测定_______(取整数)，实验Ⅰ的产率为_______(保留三位有效数字)。

【推荐3】某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取SO₂，并进行相关实验探究，所用装置如图所示：
   
【查阅资料】Ⅰ．Fe(HSO₃)²⁺红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。
Ⅱ．Cu₂S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中。
实验步骤与现象如下：
检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A加热。观察到B中溶液颜色变化，再关闭K。
②加热后，观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A中有白色固体出现。
③拉出铜丝，停止加热。结合资料，回答下列问题：
（1）按如图连接后检验装置的气密性的操作是__________。
（2）某同学预测装置B中FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_________。
（3）小组同学将SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①试解释SO₂与FeCl₃溶液反应溶液变成红棕色的原因_____________。
②放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为______________。
（4）取B中反应后的溶液少量于洁净试管中，滴入几滴酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去，说明溶液中有Fe²⁺生成；该结论是否正确，并说明理由__________。
（5）反应结束后，取出A中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。
①白色固体的成分是_____（填化学式）。
②某同学猜想铜丝表面黑色固体可能为CuO或Cu₂S中的一种，下列实验方案设计能够确认上述同学猜想的是_____。
A．将反应后的铜丝插入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变成红棕色
B．将反应后的铜丝插入稀硫酸中，充分反应，观察溶液是否变蓝色
C．将反应后的铜丝插入稀硝酸中加热，反应后滴入BaCl₂溶液检验是否产生