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题型：单选题难度：0.65 引用次数：415 题号：10142676

最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示，所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是

A．T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体

B．T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体

C．T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同

D．T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同

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更新时间：2020-05-01 23:23:17 |

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【知识点】物质结构与性质综合考查解读利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型解读晶胞概念及判断解读原子晶体（旧教材）

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【推荐1】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.152	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	＋1	＋2	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－1

A．单质A与O₂中反应，可生成氧化物和过氧化物

B．气态氢化物的稳定性G>F>E

C．常温下，E含氧酸的浓溶液可使D单质表面生成致密的氧化物薄膜

D．单质的活泼性顺序为：A>C>B>D

2018-04-10更新 | 178次组卷

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物质结构与性质综合性考查

【推荐2】下列关于原子和分子结构的说法中，正确的是

A．

和

都是正四面体形分子，且键角都为

B．

、CH₄、

三种分子的键角依次减小

C．电子填入能级的顺序是

，因此原子核外最外层电子数一般不超过8

D．

、

三种分子中的原子的最外层电子都未满足8电子稳定结构

2022-03-28更新 | 267次组卷

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【推荐3】X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子P轨道的电子数为4。请回答下列问题：
(1)Y原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____。
(2)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____(填元素符号)。
(3)常温下X、Z和氢元素按原子数目1：1：2形成气态的常见物质，该物质分子中X原子轨道的杂化类型为_____。
(4)F²⁺与NH₃反应能生成[F(NH₃)₄]²⁺离子，[F(NH₃)₄]²⁺中的配位原子为_____(填元素符号)。在[F(NH₃)₄]²⁺离子中2个NH₃被2个Cl^-替代可以得到2种不同结构，则它的立体构型是_____。
(5)1个F₂Z晶胞中(结构如图所示)，所包含的F原子数月为____个。F₂Z晶胞中阳离子和阴离子的配位数之比为_____。若晶胞边长为apm，密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，请列出N_A的代数式_________(用a、ρ表示，列式即可，不需化简)。