【推荐1】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z 元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含Q²⁺的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：
（1）第一电离能 Y ________________ Z，电负性 Y ________________ Z（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式________________。
（3）若向含有Q²⁺ 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有_____________色晶体析出，该晶体中，中心离子的电子排布式为________________，配体为________________。
（4）已知 W 、 Y 形成的一组二元化合物化学式：、、、 其中，分子中 Y 原子的杂化类型为________________；这组化合物的通式为________________。W、Y 形成的化合物的种类比 W、X 形成的化合物的种类________________ 填“多”或“少”。
（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。已知 Q 单质的密度是 ，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，Q 的相对原子质量为 M，则 Q 晶体中最邻近的原子核间距为________________ cm 用含 M、d、N_A 的代数式表示 。Q原子在晶胞中的空间利用率为________________（用含N的代数式表示）。

【推荐3】叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：

联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN₃)：N₂H₄+HNO₂=2H₂O+HN₃，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-。试回答下列问题：
(1)从成键原子的电负性角度，HN₃中含有的共价键类型为_______________，分子的极性为_____________。
(2)叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺、Co³⁺等形成配合物，如：Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该配合物中钴显_________价，根据价层互斥理论可知SO₄^2-空间形状为______________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式_____________。
(3)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)=2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是__________(选填序号)
A.NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B.钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
(4)与N₃^-互为等电子体的分子有___________________ (举2例）
(5)人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图所示，试分析：

①该晶体的类别为____________晶体。
②晶体中每个N同时吸引________个B。
③设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1，晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的B之间的距离为___________cm。

【推荐1】碳有多种同素异形体。部分晶体或分了的结构如图所示：

根据图中所示信息，回答下列问题：
(1)石墨晶体中不存在的化学键是_______(填字母编号)。
A.离子键       B.共价键       C.范德华力       D.氢键       E.金属键
(2)下列有关比较或说法中正确的是_______(填字母编号)。

A．沸点：

B．熔点：

C．三者都不溶于水及有机溶剂(如苯)

D．晶体中，与分子A等距离且最近的分子有6个

(3)①石墨、金刚石、中C原子以杂化的是_______；
②金刚石中含有_______个键
③晶胞中晶粒A的坐标为(1，0，0)，则晶粒B的坐标为_______
(4)金刚石的晶胞如图所示，设晶胞边长为acm，则金刚石的密度为_______。

(5)碳的氧化物CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的，用配位键表示的结构为_______。
(6)钴氮掺杂碳常用来用做催化剂，已知金属钴单质的晶体结构有三种，其中一种六方晶胞结构如图所示，该晶胞中的钴原子数目为_______，设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的底面积为，晶胞的密度为，则该晶胞的高c为_______nm。

【推荐2】我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
(1)基态砷原子中，外围电子占用___________个原子轨道；雌黄分子式为，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为___________。

(2)向溶液中加入少蛋氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)，晶体中含有的化学键有___________。加入乙醇后析出晶体的原因是___________。
(3)常温下是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与具有相同的空间结构和相似的化学键特征，则A为___________，B为___________。

(4)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如图。

该磷钇矿的化学式为___________，与互为等电子体的阴离子有___________(写出两种离子的化学式)。

【推荐1】锌及锌的化合物应用广泛。测定铜合金中的铅、锌时要利用下列反应：回答下列问题：
(1)基态Zn²⁺的电子排布式为_______，基态C原子核外电子占据_______个不同原子轨道。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，HOCH₂CN分子中含有的键与键数目之比为_______。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是___，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是___。
(4)中Zn²⁺与CN^-之间的化学键称为____，CN^-的电子式为_____。
(5)ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn²⁺的配位数为_______。六棱柱底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则ZnO的密度为_______g∙cm^-3(列出计算表达式)。

【推荐2】铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)已知Al的第一电离能为578kJ·mol^-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol^-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。
(2)Zn²⁺可形成[Zn(NH₃)₆]SO₄络合物，1mol[Zn(NH₃)₆]²⁺配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH₃的沸点高于PH₃的原因是___。
(3)已知Zn²⁺等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如表所示：

离子	Sc3+	Cr3+	Fe2+	Zn2+
水合离子的颜色	无色	绿色	浅绿色	无色

请根据原子结构推测Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的原因：___。
(4)FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为___，其中Fe的配位数为__。
(5)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为__g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐3】氮族元素及其化合物在日常生活中有广泛的应用，请根据氮族元素及其化合物的有关信息回答下列问题：
已知：工业上用氨气与二氧化碳合成尿素：2NH₃+CO₂→NH₂COONH₄→CO(NH₂)₂+H₂O
(1)比较键角：NH₃_______。(填“>”、“<”或“=”)
(2)NH₃极易溶于水的原因为_______。
(3)NH₂COONH₄中C、N原子的杂化方式分别为_______、_______。
(4)纯净的HCOOH可以通过氢键形成二聚体(八元环结构)，写出该二聚体的结构式：_______。
(5)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的P轨道，则P电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。
①下列微粒中存在“离域Π键”的是______；
A.CH₂=CH-CH=CH₂        B.CCl₄        C.H₂O        D.SO₂
②O₃分子的空间构型为______，其大π键可表示为_______。
(6)铋的某种氧化物的晶胞结构如图所示：

①基态Bi原子的价层电子排布图为_______。
②该铋的氧化物的化学式为_______。
③已知：该晶胞参数为a=0.81 nm，阿伏加德罗常数值为N_A，则该晶体的密度为ρ=____g·cm^-3.(列出计算式即可)