【推荐1】将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)          xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/(L•min)。
（1）B的反应速率v(B)=__________________X=____________
（2）A在5min末的浓度是________________
（3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。
（4）二氯化硫(S₂Cl₂)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
a. 写出它的电子式______________；
b. 指出它分子内的键型______________。
c. 指出硫元素的化合价为______________。
（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se₂Cl₂常用作分析试剂，其结构式为_______。
b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。
A．原子半径：In>Se                      B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱                 D．硒化铟的化学式为InSe₂
c.推测SeO₂的化学性质（任写一条即可）_______________________________。

【推荐2】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是__________。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(       )
A.蒸馏水                  B.KCl溶液 C.KNO₃溶液 D.CuSO₄溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图
   
①该反应的化学方程式是____________。
②该反应达到平衡状态的标志是_________。
A.X、Y、Z的反应速率相等                            B.X、Y的反应速率比为3:1
C.容器内气体压强保持不变                            D.生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为__________。

【推荐3】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：
(1)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO2)(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①20s内，v(NO₂)=___________mol·L^-1·s^-1。
②升高温度时气体颜色加深，则正反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数数值为___________。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO₂，则达到平衡后：c(NO₂)___________0.30mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)。
⑤下列可用于判断该反应达到平衡状态的依据是___________。
A．容器中气体压强不再变化
B．容器中气体的密度不再变化
C．容器中气体平均摩尔质量不再变化
D．v(NO₂)=v(N₂O₄)
(2)已知2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)△H<0的正反应速率方程为v_正=k_正p²(NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆p(N₂)p²(CO₂)，其中k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数。如图(lgk表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk_正随变化关系的斜线是___________，能表示lgk_逆随变化关系的斜线是___________。

【推荐1】二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。

(1)写出图 1 中岩溶的化学方程式：___________。

(2)CO₂是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入2molCO₂和 3molH₂，发生的反应为 CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O (g) △H <0。

①下列叙述中能说明上述反应处于平衡状态的是______(填序号)。

A．生成 3 mol H—H 键的同时生成 6 mol C—H 键

B．v_正(CO₂)=v_逆(H₂)

C．气体平均相对分子质量不变

D．二氧化碳和甲醇的物质的量相等

②反应测得 CO₂的转化率随温度和压强的变化如图 2，X 代表的物理量是______， Y₁_______(填“>”或“<”)Y₂，判断的理由是___________

③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强 p 为起始压强 p₀的 0.8 倍，反应平衡常数K_P=_______ (用 p 表示，分压=物质的量分数×总压)。

【推荐2】工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯、甲烷和丙烯等化工原料：
①(丁烷，g)(丙烯，g)
②(丁烷，g)(乙烯，g)
向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
   
(1)下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体密度不随时间变化

B．混合气体平均摩尔质量不随时间变化

C．混合气体总压强不随时间变化

D．混合气体中碳原子总数不随时间变化

(2)0～4min内，乙烷的平均反应速率为_______。
(3)在该条件下，丁烷的平衡转化率为_______。
(4)平衡体系中，n(乙烯)∶n(丙烯)_______。

【推荐3】I.将2molSO₂、1molO₂和1molSO₃投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)反应，下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①气体密度不变；
②混合气体的总物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④SO₂和O₂的物质的量之比不变；
⑤消耗的SO₂与消耗SO₃的速率相等；
⑥2v(SO₂)_消耗=v(O₂)_生成；
达到平衡时，n(SO₃)的取值范围_______。
II.某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，生成的Z的体积百分含量_______，(保留三位有效数字)2min时容器内压强是反应开始时的_______倍。
(3)4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(4)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_______。

【推荐1】已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)。在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：

（1）25min时，增加了__(填化学式)；
（2）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___。

【推荐2】NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。

A．	B．
C．容器内气体的颜色不再变化	D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示：

i.在图中画出0～16min时间段内，随时间的变化曲线__________。
ii.1~4四个点中，的点有_______。
iii.反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是_______%。

【推荐3】二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在 2 L 的恒温恒容密闭容器中，充入 2molCO₂和 6molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得 CO₂和 CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图：

(1)从 3 min 到 15min，υ(H₂)=____mol•L^－1•min^－1；
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_____填编号)。
A. 反应中 CO₂与 CH₃OH 的物质的量浓度之比为 1∶1(即图中交叉点)
B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内生成 1mol H₂，同时生成 1mol CH₃OH
D. 混合气体的平均密度不随时间的变化而变化
(3)平衡时 CO₂的转化率为 _____。
(4)平衡混合气体中 CO₂(g)和 H₂(g)的物质的量之比是 ______。
(5)第 3 分钟时υ_正(CH₃OH)______第 15 分钟时υ_逆(CH₃OH)(填“＞”、“＜” “=”)。