下图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是| A．升高温度 | B．加大X的投入量 | C．加催化剂 | D．增大体积 |
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更新时间：2020-06-08 22:29:25
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【推荐1】一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是 | A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N) |
| B．化学平衡常数：KN＞K M |
| C．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 |
| D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％ |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2－的生成 |
| B．加入催化剂有利于提高氨的催化氧化反应(氨气与氧气反应)中氨气的转化率 |
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| D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大 |
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【推荐3】某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是（ ）
图甲
，图乙
2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是（ ）图甲
，图乙| A．图甲中，曲线1表示正反应速率与温度的关系 |
| B．图乙中，a、b两点的反应速率：v(a)>v(b) |
| C．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变 |
| D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆) < v(正) |
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【推荐1】在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是( )
p2和195 ℃时n(H2)
p2和195 ℃时n(H2)
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A．p2和195 ℃时，0～3 min，反应速率v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．p1＜p2，ΔH＞0 |
| C．195 ℃、p2时，在B点：v正＞v逆 |
| D．在p2和195 ℃时，该反应的平衡常数为25 |
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解题方法
【推荐2】用活性炭还原
可防止空气污染，其反应原理为
。在密闭容器中
和足量活性炭发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与
的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法错误的是
可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量活性炭发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是
| A．图1中A、B、C三点，只有C点处于化学平衡状态 |
| B．图2中E点和G点的平衡常数相等 |
| C．图2中E点、G点混合气体的颜色相同 |
D．恒温恒容下，向图2中G点平衡体系再充入 ，重新达到化学平衡后，的平衡转化率减小 |
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解题方法
【推荐3】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图一表示反应：mA(s)+nB(g) pC(g)△H＞0，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢. |
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