对硝基苯甲酸（
）是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯（
）、Cr（SO）3等物质为主要原料，通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸，生产工艺流程如下：
已知：①对硝基甲苯：黄色晶体，熔点为51.7℃，沸点为238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸：黄色晶体，熔点为242℃，沸点为359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升华。
回答下列问题：
（1）电解制备Cr2O72－:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72－，装置如下图1所示。外接电源的负极为__ （填“A”或“B”），反应II的离子方程式为_______ 。
（2）氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸，具体过程如下：
步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的电解液、对硝基甲苯，搅拌、水浴升温到设定温度，恒温下进行反应，直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2：待反应混合物冷却至室温后，与适量冰水充分混合，抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3：把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60℃），待温度降到50℃时，抽滤，向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4，析出黄色沉淀，再抽滤，并用冷水洗涤，然后在低于80℃的条件下烘干，可得粗产品。
①仪器X的名称是_____ ，冷却水应从___ 口进入（填“a”或“b”）。
②步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是_____ 。
③步骤3中，用NaOH溶液处理后，需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是______ 。
④制得的粗产品需要进一步纯化，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行纯化还可以采用_____ 法完成。
⑤该合成技术的优点是实现了____ （填化学式）的循环利用，绿色环保。
（3）测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1 KOH溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知：对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol－1，则对硝基苯甲酸的纯度为_____ 。
）是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯（ ）、Cr（SO）3等物质为主要原料，通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸，生产工艺流程如下：已知：①对硝基甲苯：黄色晶体，熔点为51.7℃，沸点为238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸：黄色晶体，熔点为242℃，沸点为359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升华。
回答下列问题：
（1）电解制备Cr2O72－:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72－，装置如下图1所示。外接电源的负极为
（2）氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸，具体过程如下：
步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的电解液、对硝基甲苯，搅拌、水浴升温到设定温度，恒温下进行反应，直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2：待反应混合物冷却至室温后，与适量冰水充分混合，抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3：把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60℃），待温度降到50℃时，抽滤，向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4，析出黄色沉淀，再抽滤，并用冷水洗涤，然后在低于80℃的条件下烘干，可得粗产品。
①仪器X的名称是
②步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是
③步骤3中，用NaOH溶液处理后，需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是
④制得的粗产品需要进一步纯化，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行纯化还可以采用
⑤该合成技术的优点是实现了
（3）测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1 KOH溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知：对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol－1，则对硝基苯甲酸的纯度为
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积( mL) | 23.00 | 23.10 | 21.40 | 22.90 |
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更新时间：2020-06-09 13:03:47
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐1】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_____________ 。
（2）精制饱和食盐水从图中__________ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中__________ 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH____________ 0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH。（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________ 。
已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
HClO K1=2.95×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式
（2）精制饱和食盐水从图中
（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH
已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
HClO K1=2.95×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：
已知：①锌灰的主要成分为ZnO，ZnCl2，还含有SiO2，CuO，PbO和FeO。
②Cu++Cl-=CuCl↓
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为SiO2和__ 。
（2）酸浸时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为__ 。
（3）写出“沉铜”时的离子方程式__ 。
（4）在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是__ 。
（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)
离子，每溶解1molZnO需消耗__ molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：__ 。
（6）该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S
ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒子浓度为：
处理后的废水的pH=__ ，c(Zn2+)=__ 。
（已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5）
已知：①锌灰的主要成分为ZnO，ZnCl2，还含有SiO2，CuO，PbO和FeO。
②Cu++Cl-=CuCl↓
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为SiO2和
（2）酸浸时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为
（3）写出“沉铜”时的离子方程式
（4）在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是
（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)
离子，每溶解1molZnO需消耗（6）该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S
ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒子浓度为：| 微粒 | H2S | CH3COOH | CH3COO- |
| 浓度/mol·L-1 | 0.10 | 0.05 | 0.10 |
处理后的废水的pH=
（已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5）
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【推荐3】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知：①CH4 （g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ/mol
②CH4 （g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ/mol
则CO2重整的热化学方程式为______ 。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2，将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断______ （填“减小”、“不变”或“增大）。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32-）=0.2mol/L，则溶液中c（HSO3-）=______ ；
（3）催化还原法去除NO．一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理：4NH3+6NO
5N2+6H2O．不同温度条件下，n（NH3）：n（NO）的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。
①随温度升高NO脱除率下降的原因是______ ；
②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg•m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______ mg•m-3•s-1；
③曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是______ 。
（4）间接电化学法除NO．其原理如图2所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）______ ；
吸收池中除去NO的离子方程式为______ 。
（1）CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知：①CH4 （g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ/mol
②CH4 （g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ/mol
则CO2重整的热化学方程式为
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2，将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断
（3）催化还原法去除NO．一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理：4NH3+6NO
5N2+6H2O．不同温度条件下，n（NH3）：n（NO）的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。①随温度升高NO脱除率下降的原因是
②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg•m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
③曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是
（4）间接电化学法除NO．其原理如图2所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）
吸收池中除去NO的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】以菱镁矿(主要成分为
，含少量
、
和
)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知：①相关金属离子完全沉淀(
)的pH如下：
②废渣的主要成分为：、
和
请回答：
(1)A的化学式为___________ 。
(2)为提高“浸出”效率，可采取的措施有___________ (写两条)；浸出镁的离子反应方程式为___________ 。
(3)
中的大
键类型为___________ (已知：
中含有的大键类型为
)；
的核外电子排布式为___________ 。
(4)该流程中可循环使用的物质为___________ 。
(5)加入氨水的目的是沉镁，该操作不宜在较高温度下进行的原因是___________ 。
(6)若浸出液中
，则
___________ (已知：
)
，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知：①相关金属离子完全沉淀(
)的pH如下：| 金属离子 | |  |  |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
、和请回答：
(1)A的化学式为
(2)为提高“浸出”效率，可采取的措施有
(3)
中的大键类型为中含有的大键类型为)；的核外电子排布式为(4)该流程中可循环使用的物质为
(5)加入氨水的目的是沉镁，该操作不宜在较高温度下进行的原因是
(6)若浸出液中
，则)
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【推荐2】铋酸钠（
）是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿（主要成分为
，含
、、
等杂质）制备的工艺流程如下：
已知：①
易水解，难溶于冷水，与热水反应，
不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的
如表：
回答下列问题：
(1)基态的
电子轨道表示式为____________ 。“滤渣1”的主要成分为_____________ （填化学式）。
(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是____________ ，发生反应的化学方程式为____________ 。
(3)已知
，
中配体的空间结构为_____________ ，键角：
______ 
（填“>”、“<”或“=”），原因是_____________ 。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为____________ 。
(5)取
制得的产品，加入足量稀硫酸和
稀溶液，发生反应：
，完全反应后再用
的
标准溶液滴定生成的
，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗
标准溶液，则产品的纯度为___________________ %。
(6)我国科学家对新型二维半导体芯片材料——
的研究取得了突破性进展。的晶胞结构中
的位置如图所示（略去
、），已知晶胞为竖直的长方体，高为
，晶体密度为
。设
为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长
_______________ （填含
、
、的计算式，不必化简）。
）是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿（主要成分为，含、、等杂质）制备的工艺流程如下：已知：①
易水解，难溶于冷水，与热水反应，不溶于水。②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的
如表：| 金属离子 |  | |  | |
| 开始沉淀的 | 7.6 | 2.7 | 4.8 | 4.5 |
| 沉淀完全的 | 9.6 | 3.7 | 6.4 | 5.5 |
(1)基态
的电子轨道表示式为(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是
发生反应的化学方程式为(3)已知
，中配体的空间结构为（填“>”、“<”或“=”），原因是(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为
(5)取
制得的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液，发生反应：，完全反应后再用的标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗标准溶液，则产品的纯度为(6)我国科学家对新型二维半导体芯片材料——
的研究取得了突破性进展。的晶胞结构中的位置如图所示（略去、），已知晶胞为竖直的长方体，高为，晶体密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长、、的计算式，不必化简）。
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】2020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备LiFePO4的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________ 。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是___________ (写出化学式)。
(2)用FeS还原Fe3＋的目的是___________ ，加入FeO的作用是___________ (用离子反应方程式表示)。
(3)试剂R宜选择___________ (填字母)。
A．高锰酸钾 B．稀硝酸 C．双氧水 D．次氯酸钠
(4)常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10-5 mol·L-1，c(PO
)最小为___________ mol·L-1。
(5)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：___________ 。
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
| 金属氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 4.0 |
| 完全沉淀的pH | 4.1 | 9.7 | 5.2 |
(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是
(2)用FeS还原Fe3＋的目的是
(3)试剂R宜选择
A．高锰酸钾 B．稀硝酸 C．双氧水 D．次氯酸钠
(4)常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10-5 mol·L-1，c(PO
)最小为(5)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（2）写出反应②的离子方程式_______________
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和___________
（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠
D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液
（5）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________ ；④滴加适量盐酸；⑤_____________________ （请补全缺少的实验操作）
（6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是____________________
（7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）________________
A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是
（2）写出反应②的离子方程式
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和
（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠
D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液
（5）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③
（6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是
（7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）
A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__________ 装置B中玻璃棒不断搅拌，其作用是_________
（2）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__________ （填代表装置图的字母）。
（3）装置C中①的名称是__________ ，①中加入沸石的作用是_________ ，冷却水的方向是_____________________
（4）已知：在常温下，苯（C6H6）为一种无色、透明的液体，密度为 0.8786 g/cm3， 毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为 80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I2）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点 113.5℃，沸点 184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，然后分液，最后蒸馏碘的苯溶液，得到单质碘。 其中采用装置C蒸馏碘的苯溶液时常用水浴加热装置C中仪器①，你认为不直接加热的原因是_______ ；同时锥形瓶置于盛有冰水的烧杯中，你认为其目的是________
（5）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，第一步是灼烧海带，此操作除需要三脚架外，还需要用到下列的实验仪器是____________
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．镊子
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是
（2）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置
（3）装置C中①的名称是
（4）已知：在常温下，苯（C6H6）为一种无色、透明的液体，密度为 0.8786 g/cm3， 毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为 80.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘（I2）为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点 113.5℃，沸点 184.3℃，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体．实验室常用苯来提取碘水中的碘，然后分液，最后蒸馏碘的苯溶液，得到单质碘。 其中采用装置C蒸馏碘的苯溶液时常用水浴加热装置C中仪器①，你认为不直接加热的原因是
（5）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，第一步是灼烧海带，此操作除需要三脚架外，还需要用到下列的实验仪器是
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．镊子
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现锰和银的分离。其简易流程如下图。已知:银锰精矿主要成分为MnO2和银单质。
(1)操作1与操作2所对应的分离方法是__________________ 。
(2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图象如上图所示，实际生产中应控制细度________ mm较为合适，理由是_________ 。
(3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式：_______________________ 。
(4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式：________ 。本流程中可循环使用的物质为_________________ 。
(5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO4·H2O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法_____________________________ 。将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是______________ 。
(1)操作1与操作2所对应的分离方法是
(2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图象如上图所示，实际生产中应控制细度
(3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式：
(4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式：
(5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO4·H2O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】某兴趣小组用硼镁矿(主要成分为
，含
等杂质)联产
和
，流程如下：
已知：是一种极弱的酸，可溶于水、乙醇；易溶于水，微溶于乙醇；相关物质的溶解度随温度变化如图。
请回答：
(1)步骤I，为加快浸取速率，除适当提高硫酸浓度，还可采取的措施有___________ (任写一种)。
(2)步骤II，
加过量的原因除尽可能将
氧化完全，还可能是___________ 。
(3)下列说法正确的是___________ 。
A．步骤II，试剂a可选择
B．步骤III，煮沸的主要目的是除去没反应完的及其中溶解的
C．步骤III，操作a宜采用热过滤
D．步骤IV，用玻璃棒摩擦器壁，促进晶体析出
E．步骤V，晶体置于烘箱中高温烘干
(4)步骤VI，采用浮选工艺有效分离颗粒大小不同的晶体和晶体，从下列选项中选出合理的操作：___________ 。
a．减压蒸发溶剂；
b．加压蒸发溶剂；
c．用布氏漏斗抽滤；
d．用普通漏斗过滤；
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热；
g．冷水洗涤；
h．乙醇洗涤；
i．冷却至室温。
(5)纯度的测定：准确称取制得的晶体试样mg溶于水中，加入足量甘露醇，摇匀后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用酚酞试液作指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，消耗NaoH溶液VmL。
已知：i.与NaOH溶液发生的反应为：
ii.与甘露醇等多羟基化合物形成稳定的络合物，增大其电离度。
2
+
+H++3H2O
①不能直接用NaOH溶液滴定的原因是___________ 。
②的纯度为___________ (用含字母的式子表示)。
，含等杂质)联产和，流程如下：已知：
是一种极弱的酸，可溶于水、乙醇；易溶于水，微溶于乙醇；相关物质的溶解度随温度变化如图。请回答：
(1)步骤I，为加快浸取速率，除适当提高硫酸浓度，还可采取的措施有
(2)步骤II，
加过量的原因除尽可能将氧化完全，还可能是(3)下列说法正确的是
A．步骤II，试剂a可选择
B．步骤III，煮沸的主要目的是除去没反应完的
及其中溶解的C．步骤III，操作a宜采用热过滤
D．步骤IV，用玻璃棒摩擦器壁，促进晶体析出
E．步骤V，晶体置于烘箱中高温烘干
(4)步骤VI，采用浮选工艺有效分离颗粒大小不同的
晶体和晶体，从下列选项中选出合理的操作：a．减压蒸发溶剂；
b．加压蒸发溶剂；
c．用布氏漏斗抽滤；
d．用普通漏斗过滤；
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热；
g．冷水洗涤；
h．乙醇洗涤；
i．冷却至室温。
(5)
纯度的测定：准确称取制得的晶体试样mg溶于水中，加入足量甘露醇，摇匀后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用酚酞试液作指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，消耗NaoH溶液VmL。已知：i.
与NaOH溶液发生的反应为：ii.
与甘露醇等多羟基化合物形成稳定的络合物，增大其电离度。2
++H++3H2O①
不能直接用NaOH溶液滴定的原因是②
的纯度为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化硫（S2Cl2），该物质遇水迅速反应，他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S2Cl2
实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、饱和NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。
回答下列问题：
（1）利用所提供的设备和药品，写出制备Cl2的离子方程式：________________
（2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是____________ ，第二次装置B的作用是____________________________________________________ 。
（3）能否省略装置C________ （填“能”或“否”），原因是_________________________________ 。
（4）实验开始后，当_______________________________________________ ，（填现象）点燃D处的酒精灯。
（5）某学生利用装置A制备一定量的Cl2，他收集到的Cl2的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为怎样改进：_____________________
实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、饱和NaHCO3溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。
回答下列问题：
（1）利用所提供的设备和药品，写出制备Cl2的离子方程式：
（2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是
（3）能否省略装置C
（4）实验开始后，当
（5）某学生利用装置A制备一定量的Cl2，他收集到的Cl2的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为怎样改进：
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。
请回答：
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________ 。
(2)加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________ 。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________ 。
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________ 。
(5)步骤④的离子方程式是_________________________________________ 。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及___________________ 。
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______ （用a表示）。
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。
请回答：
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是
(2)加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
(5)步骤④的离子方程式是
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为
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