【推荐1】七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

（1）煅粉主要含MgO和______________，用适量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg²⁺）小于5×10^﹣6mol•L^﹣1，则溶液pH大于___________（Mg（OH）₂的Ksp=5×10^﹣12）；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是________________，
（2）滤液I中的阴离子有__________（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO₂，会生成_______，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为___________。

【推荐2】某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe₃O₄)，还含少量的Al₂O₃、SiO₂、Cu₂O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知Cu₂O不溶于水和碱，但溶于酸：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液C的主要成分是_______
(2)操作1用到的主要玻璃仪器是_______
(3)溶液D中加入过量试剂X与金属阳离子所发生反应的离子方程式是_____
(4)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_____；发生的主要反应为_____、_____

【推荐3】溴酸镉[Cd(BrO₃)₂]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO₂、Fe₂O₃、FeO及少量的Al₂O₃和SiO₂)为原料制备[Cd(BrO₃)₂]的工艺流程如图：

已知Cd(SO₄)₂溶于水，回答下列问题：
(1)为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有__(任写两种即可)。
(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生的离子反应方程式为__。
(3)加入H₂O₂溶液的目的是__。
(4)滤渣2的主要成分为__(填化学式)；为检验滤液中是否含有Fe³⁺离子，可选用的化学试剂是__。

【推荐1】组成芯片的核心物质是高纯度硅。如图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂的工艺流程。(石英砂主要含SiO₂、锂的碳酸盐和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃)

已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH₄Cl在100℃开始显著挥发，337.8℃分解完全。常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=2.64×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33。
(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出反应①中生成SiC的反应方程式：_____。
(2)整个制硅过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式：______。
(3)试剂X是_____；请写出操作名称：a.______；b.______。
(4)本生产工艺要求常温下要控制LiCl和NH₄Cl溶液中的杂质离子浓度不大于1.0×10^-6mol•L^-1，应控制溶液的pH最小为_____，此时溶液中Fe³⁺的浓度为______。

【推荐2】按要求填空：
（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na⁺)__c(CH₃COO^-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na⁺)___c(CH₃COO^-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H₂SO₄溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH₃COOH溶液，按pH由小到大顺序为___。
（3）CuSO₄的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO₄的溶液时，常将CuSO₄固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有____，其浓度由大到小的顺序为_____，氨水的浓度a__0.01 mol·L^-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。
（5）已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_SP=2×10^-20，则常温下：某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol∙L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH最小为____。
（6）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

①酸浸后加入H₂O₂的目的是_____________，调pH的最适宜范围为_______。
②调pH过程中加入的试剂最好是_________。
A．NaOH             B．CuO             C．NH₃·H₂O             D．Cu₂(OH)₂CO₃
③煮沸CuSO₄溶液的原因是_____；向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式________。

【推荐1】榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。工业上对其进行综合利用的流程如图：

(1)SiO₂的用途广泛，试写出其中的一种重要用途______ ；
(2)溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外，还含有的金属阳离子有_________；
(3)鼓入空气并充分搅拌的目的是_______ ，发生反应的化学方程式为_________。
(4)工业上制取Al的反应方程式为_______。
(5)试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)________。

【推荐2】实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu₂O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜、锌、铅元素的流程如图。

(1)酸浸过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中生成CuSO₄的化学方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O、____。
(2)置换过程中，铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为____。
(3)已知，25℃时，K_sp(PbSO₄)=2.5×10^-8；PbSO₄+2Cl^-PbCl₂+SO。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl₂的溶解度曲线分别如图1、图2所示。

浸出后溶液循环浸取并析出PbCl₂的实验结果如表所示。

参数	循环次数
	0	1	2	3
结晶产品中PbCl2纯度/%	99.9	99.3	98.7	94.3

①为提高原料NaCl溶液利用率，请补充完整利用酸浸渣制备化学纯(纯度≥98.5%)PbCl₂晶体的实验方案：取一定质量的酸浸渣，____，将所得晶体洗涤、干燥。(可选用的试剂：5mol·L^-1NaCl溶液，1mol·L^-1NaCl溶液，NaCl固体)
②循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl₂溶液，过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为1mol·L^-1的目的是____。
(4)ZnSO₄·7H₂O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的ZnSO₄·7H₂O晶体加入250mL的锥形瓶中，加水约20mL。再加入2～3滴5％的二甲酚橙作指示剂、约5mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO₄·7H₂O与EDTA按物质的量之比1∶1反应)。实验数据如表：

m(ZnSO4·7H2O)/g	起始滴定管读数/mL	终点滴定管读数/mL
0.1692	0.20	26.50

ZnSO₄·7H₂O产品的纯度为____(保留2位有效数字)。

【推荐3】水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO₂和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了加快“酸浸”时速率可采取的措施有___________。(写一种即可)
(2)“除杂”时滤渣②的成分有Fe和___________。
(3)常温时，当“沉淀”后溶液中的Fe²⁺浓度为8.0×10^-6mol·L^-1时，溶液的pH=___________{Ksp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16}。
(4)“加热氧化”的化学方程式为___________。
(5)“过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净___________。