【推荐1】羟胺()在医药、农药等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)已知：羟胺在水中主要以(弱碱)形式存在，电离方式与相似。将羟胺溶液加水稀释，的值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)常温下，将0.1盐酸分别滴入20.000.1羟胺溶液和20.000.1溶液中，测得溶液［］随滴入盐酸体积变化如图所示。

①图中表示盐酸滴定羟胺溶液的曲线是___________(填“M”或“N”)，反应的离子方程式为___________。
②常温下，电离平衡常数的值约为___________；___________(保留小数点后2位数)。
③a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___________。
④若将b、d点对应的溶液混合，则混合液呈___________性，混合液中___________(填“>”、“=”或“<”)。

【推荐2】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知镍镉电池的电池总反应为：，利用废旧镍镉电池回收铬的流程如下：

已知：中和除杂后的溶液中主要含有、、。
回答下列问题：
(1)NiOOH中，Ni的化合价为：______。
(2)写出“焙烧”过程中含镍物质变化的化学反应方程式：______。
(3)在“选择性浸出”一步中，40℃时，不同的金属氧化物在稀中2小时后的浸出率随PH的变化如下图1所示，则：

①“选择性浸出”时，最适宜的pH为______（填选项字母），写出在此pH下发生的主要离子方程式：______。
A．5       B．4       C．3       D．2
②浸出液中各元素含量如表1所示。Co的浓度比镍还小的原因可能是：______。

元素Elements	Cd	Ni	Co	Fe
浓度（Concentrations/（）	77.5	2.61	0.406	0.176

表1   浸出液组成
(4)沉铬时生成的离子反应方程式：______。
(5)镍铬电池充电时，移向______（填“明极”或“阳极”），写出阳极的电极反应式：______。

【推荐3】与的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置已略去)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：①仪器a中发生的反应为(未配平)；
②仪器b中盛装的粉末的作用是除去生成的；
③被稳定剂完全吸收生成；
④酸性条件下，可发生反应生成并释放出；
⑤淀粉遇碘会变蓝。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)打开、关闭，仪器a中发生反应的离子方程式为_______。
(3)一段时间后，关闭、打开，此时仪器c中释放出的气体为_______(填化学名称)，仪器d中观察到的现象为_______。请写出仪器d中与发生反应的化学方程式：_______。
(4)仪器e中可能发生的反应：
ⅰ.；
ⅱ.。
①反应ⅰ中，氧化产物为_______(填化学式)。
②若反应ⅰ和ⅱ同时发生，当通入1mol时，恰好被2L未知浓度的溶液完全吸收，当此时，则反应后的溶液中_______(填具体数字)(不考虑气体逸出和溶液体积的变化)。

【推荐1】某铜合金中的质量分数为80%~90%，还含有等。通常用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下：
1．称取样品，加入稀和溶液使其溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，将滤液配制成溶液；
Ⅱ．取滤液于锥形瓶中，加入溶液，将溶液中的转化为无色稳定的，充分反应后，加入过量的溶液，生成白色沉淀，加入淀粉做指示剂；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入溶液滴定，发生反应：
（无色）；
Ⅳ．平行测定四次，四次滴定实验消耗标准溶液体积读数如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/	溶液的体积/
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	50.00	0.00	18.02
第二次	50.00	0.56	18.96
第三次	50.00	0.22	18.20
第四次	50.00	0.35	18.35

V．计算铜的质量分数。
已知：为白色难溶于水的难溶物。
(1)盛装溶液，应选择下图中的_____________（填“a”或“b”）。

(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：_______
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．烘干       B．装入滴定液至零刻度以上       C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下       D．用量筒量取一定体积的溶液倒入锥形瓶中   E．排除气泡   F．用滴定液润洗2至3次G记录起始读数
(3)Ⅱ中和反应生成白色沉淀和。和反应的离子方程式是_____________。
(4)滴定终点的现象_____________。
(5)Ⅳ所消耗的标准溶液平均体积为_____________，V计算得到样品中的质量分数为_____________（结果保留两位小数）。
(6)以下操作造成铜的含量偏高的是_____________。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
F．步骤Ⅱ中未加入溶液

【推荐3】电化学原理被广泛应用于生产、生活的许多方面，利用电解法脱除煤中的含硫物质(主要是FeS₂)的原理如图所示。

(1)阴极石墨棒上有无色气体产生，该气体是_______。
(2)阳极的电极反应式为_______。
(3)补全脱硫反应方程式：_______。
FeS₂+_______+_______=SO+_______+_______
(4)相同反应时间，FeCl₃对脱硫率的影响如图所示。

①电解脱硫过程中，FeCl₃的作用是催化剂，结合简单碰撞理论说明使用FeCl₃能加快反应速率的原因_______。
②FeCl₃的质量分数大于1.5%时，脱硫率随FeCl₃浓度的增大而下降，解释原因_______。
(5)研究发现，电解时若电压过高，阳极有副反应发生，造成电解效率降低。电解效率η的定义：。某电压下电解100mL煤浆-FeCl₃-H₂SO₄混合液，煤浆中除FeS₂外不含其它含硫物质，混合液中H₂SO₄浓度为0.01mol·L⁻¹，FeCl₃的质量分数为1.5%。当阴极收集到224mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中c(SO)=0.02mol·L⁻¹，η(SO)=_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。
(6)综上，电解法脱硫的优点有_______(写出两点)。

【推荐2】某兴趣小组用废旧干电池(主要含、炭粉、、等)为原料制备硫酸锰铵，同时回收按如下流程开展了实验：

已知：①硫酸锰铵是白色略带粉红色的晶体，易溶于水、不溶于乙醇。
②制备硫酸锰的反应：
③制备硫酸锰铵的反应：
请回答：
(1)下列操作中不正确的是_______。

A．步骤I用倾析法转移溶液后，洗涤固体A时，注入水并用玻璃棒充分搅拌

B．步骤II中的操作a为萃取分液，步骤Ⅳ中的操作b为趁热过滤

C．若步骤IV改为先将固体A在空气中灼烧，然后再将灼烧后产物分批加入到和的混合液中，则无法制得硫酸锰铵晶体

D．反应之所以能进行的原因是相同条件下的溶解度最小

(2)步骤III中加盐酸已过量的现象是_______。
(3)步骤IV的温度控制在70~80℃的原因是_______。推测下列物质可用于代替步骤Ⅳ中草酸的是_______。
A.葡萄糖       B.乙酸       C.乙醇       D.亚硫酸钠
(4)步骤Ⅴ为从溶液D中较快得到较纯的硫酸锰铵晶体，请选择下列合理的操作并进行排序→____→____→____→干燥。_______
a.用少量蒸馏水洗涤
b.用少量乙醇溶液洗涤
c.先蒸发浓缩，再改用小火蒸发至出现晶膜
d.直接用小火蒸发至出现晶膜
e.直接用冰水浴冷却
f.先自然冷却至室温，再用冰水浴冷却
g.抽滤
(5)用滴定Mn²⁺的分析法确定产品中含量超100%，则产品中可能混有的物质是_______。

【推荐3】Co₃O₄在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用CoCO₃或CoC₂O₄煅烧后制得。利用钴渣【含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等】制备钴氧化物的流程如图所示

已知：，，
煅烧生成，以上生成。
(1)“溶解还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(2)“沉钴”时，不能用溶液代替溶液，原因是___________。
(3)检验固体是否洗净的实验操作是___________。
(4)为测定草酸钻样品中草酸钴晶体()的质量分数进行如下实验：
①取草酸钴(摩尔质量为)样品，加入酸性溶液，加热(该条件下不被氧化)。
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入容量瓶中，定容。
③取溶液，用溶液滴定，消耗溶液。
计算样品中草酸钴晶体()的质量分数：___________。(写出计算过程)。
(5)以尿素为原料可获得并制备。已知：尿素水溶液在以上能缓慢水解产生，在为1～3时水解速率对生成沉淀较为适宜。设计以溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备的实验方案：取一定体积溶液，___________。