【推荐1】工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。
(1)二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用如图关系计算：C(石墨) ___________。

(2)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和H₂S发生下列反应并达到平衡：
①若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是___________(填字母)。
a．通入CO后，正反应速率逐渐增大
b．反应前H₂S物质的量为
c．达到平衡时CO的转化率为80％
②画出在不同温度下达到化学平衡时，H₂S的转化率随温度变化示意图___________(画出变化趋势即可)。

③已知羰基硫(COS)分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列有关说法正确的是________。
A．羰基硫属于非极性分子
B．羰基硫的沸点比CO₂低
C．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
(3)羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的羰基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如下图所示：

“热交换”步骤涉及的反应有：
I．
II．
III．
IV．
①温度不变时提高反应I中Ni(CO)₄的产率，可采取的措施___________(答一条即可)。
②Ni(CO)₄的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，Fe(CO)₅的沸点为：106℃，精馏的温度范围应控制在___________℃。
③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的质量比为___________。
④Cu、Au不在VIII族，不易生成羰基化合物。在元素周期表中Au跟Cu处在同一列，则Au位于_____族。

【推荐2】(1)FeCl₃溶液呈_______性，原因是__________(用离子方程式表示)。把FeCl₃溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。
(2)在25℃下，将a mol·L^－1的CH₃COOH与0.01 mol·L^－1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH₃COO^-)＝c(Na⁺)，则溶液显______ (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a＝__________ 。
(3)已知298 K和101 kPa条件下：
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)                                 ΔH₁
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)                                 ΔH₂
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)                                 ΔH₃
4NH₃(g)＋O₂(g)＝2N₂H₄(l)+2H₂O(l)                    ΔH₄
则N₂H₄(l)的标准燃烧热ΔH＝_______________。

【推荐3】合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。
I.已知下列反应：
①CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g) ΔH = +206 kJ/mol
②C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) ΔH = +131 kJ/mol
（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。
CH₄(g)= C(s)+ 2H₂(g) ΔH =______________kJ/mol。
（2）若800℃时，反应①的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=4.0 mol·L^－1；c(H₂O)=5.0 mol·L^－1；c(CO)=1.5 mol·L^－1；c(H₂)=2 mol·L^－1，则此时该可逆反应的状态是_____________________(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，分析该反应并回答下列问题：
（3）一定条件下，将CO与H₂以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。
A．体系的压强不发生变化                       B．混合气的密度保持不变
C．体系中碳元素的质量分数不变               D．CO与H₂的物质的量之比保持不变
（4）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁______K₂（填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。

（5）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为______________________________。

（6）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu₂O，电解总反应为：2Cu＋H₂O＝Cu₂O＋H₂↑。写出铜电极的电极反应式_______________________。

【推荐1】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)德国化学家F．Haber从1902年开始研究和直接合成在、时，将和加入刚性容器中充分反应，测得体积分数为，其他条件不变，温度升高至，测得体积分数为，则可判断合成氨反应___________0(填“>”或“<”)。
(2)在2L密闭绝热容器中，投入和，在一定条件下生成，测得不同温度下，平衡时的物质的量数据如表：

温度/K
	3.6	3.2	2.8	2.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．　　　B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变　　　　 D．混合气的温度保持不变
②温度___________(填“>”“<”或“=”)。
③在温度下，达到平衡时的体积分数___________。
(3)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”、“B”或“C”)。与(1)中的实验条件(、)相比，改变的条件可能是___________。
②在内的平均反应速率为___________。在该条件下反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)。

【推荐2】CO₂可转化成有机物实现碳循环。在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
   
(1)从3 min到9 min，v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)平衡时CO₂的转化率为___________。
(4)平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是___________。
(5)一定温度下，第9 min时v_逆(CH₃OH)___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3 min时v_正(CH₃OH)。
(6)工业上也可用H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H₂=CH₃OH)的工作原理如图所示。通入H₂的一端是电池的___________(填“正”或“负”)极，电池工作过程中H^＋通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为___________。
   

【推荐3】I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：
i：   
ii：   
(1)反应的___________。
(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化        B．消耗速率和的生成速率相等
C．的浓度保持不变                  D．气体平均相对分子质量不再变化
E．体系的温度不再发生变化
(3)恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填字母)。
②结合图中数据，其他条件不变，若要的产量最大，最适宜的反应温度是___________(填字母)。
A．550~600℃            B．650~700℃        C．750~800℃
在其他条件不变的情况下向体系中加入可明显提高平衡体系中的含量，原因是___________。
③600℃时，反位ii为平衡常数的过算式为___________(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】SO₂、CO、NO、NO₂及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_______(填化学式)。
(2)回收大气污染物SO₂的方法如下：
方法一：在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。已知：
CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(1) △H=-295.9kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-297.2kJ·mol^-1
则CH₄的燃烧热的热化学方程式为：_______。
方法二：在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为_______(填化学式)。
②0～t₁时间段H₂的化学反应速率_______。
方法三：利用反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。
③一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)，能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.混合气体的密度保持不变                                 b.SO₂的物质的量保持不变
c.容器内混合气体原子总数不变                           d.每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
e.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变
④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，此时v_(正)_______v_(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在发动机的高温下，空气中的N₂和CO₂可能发生：N₂(g)+CO₂(g) C(s)+2NO(g)，现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂来模拟此过程，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。

①图中A点v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②第10min时，外界改变的条件可能是_______(填字母)。
A.加催化剂          B.增大C的物质的量   C.减小CO₂的物质的量     D.升温        E.降温

【推荐3】(1)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①该反应的化学方程式为_______。
②10 s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是_______。
A.t₁时刻，增大了X的浓度
B.t₁时刻，升高了体系温度
C.t₁时刻，缩小了容器体积
D.t₁时刻，使用了催化剂
(2)在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g) N₂(g) +2CO₂(g)，能表明已达到平衡状态的标志有 (      )
A.混合气体的压强保持不变                           B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变       D.气体的总质量
E.2v_正(CO)=v_逆(N₂) F.t min内生成2molN₂同时消耗1molCO₂
(3)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为T/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO物质的量/mol	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
N2物质的量/mol	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①0∼5min内，以表示的该反应速率v(CO₂)=_______，最终达平衡时NO的转化率a=_______，该温度T℃下的平衡常数K=_______。
②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为_______g·mol^-1。

【推荐1】用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

(1)A中发生反应的化学方程式为________。
(2)在B中观察到的现象是 _______。

【推荐2】氯气是重要的化工原料，而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。在工业上，生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。
完成下列填空：
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式______。
(2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，有白色晶体出现。用化学平衡原理说明析出白色晶体的原因___。
(3)利用下图装置电解CuCl₂溶液，得到氯气。

检验氯气的实验方法是______。质量增加的电极是_______(填“X”或“Y”)。若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是_______。
(4)已知电离常数：H₂CO₃＞HClO＞，向NaClO溶液中通少量CO₂，所发生化学反应的离子方程式为__。

【推荐3】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为____________________。
(2)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为_____________________。
(3)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。
A．溶液中Na^＋向甲极移动
B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．相同条件下，电解一段时间后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等
(4)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4mL气体，剩余溶液体积为200mL，则该溶液的pH为_____。