【推荐1】钙钛矿是指通式为ABO₃的一类化合物，最早发现钙钛矿石中的CaTiO₃，因此而得名。钙钛矿型化合物可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。
1．基态原子中未成对电子数为___________。
2．的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。

化合物
熔点	377	-24.12	38.3	155

的立方晶胞如图1所示。

3．其组成元素的电负性大小顺序是___________。
4．金属离子与氧离子间的作用力为        。

A．离子键

B．金属键

C．共价键

D．分子间作用力

5．晶胞中与距离最近且相等的数目为        。

A．4

B．8

C．12

D．16

一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^-和有机碱离子，其晶胞如图2所示。

6．图1中与具有相同的空间位置的微粒是        。

A．

B．

C．

D．无

7．有机碱中，原子的杂化轨道类型是___________。
8．若晶胞参数为，则晶体密度为___________(用表示阿伏加德罗常数)。
用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了的器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图3所示。

9．用离子方程式表示该原理___________、___________。

【推荐3】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中阴离子的立体构型是__________。
②在[Cu(NH₃)₄]SO₄中,Cu²⁺与NH₃ 之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。
③除硫元素外，[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。
④NF₃与NH₃ 的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF₃不易与Cu²⁺形成化学键，其原因是_______________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

①该物质的化学式为__________。
②已知该晶胞中两个Ba²⁺的间距为c pm.则距离Ba²⁺最近的Hg⁺数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm^-3。

【推荐1】、、均为氮族元素，与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)核外电子排布式是___________，未成对是___________个。
(2)与、的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)吡啶类化合物与(即)反应生成有机化合物，具有优异的催化性能。

吡啶类化合物中原子的杂化类型是___________，化合物易溶于水，原因是___________。含有机物的分子结构中含___________(填字母代号)。
a.离子键       b.配位键       c.键       d. 键       e.氢键
(4)的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。

①晶体结构单元中，含有的、原子个数均是___________；
②若该氮化铁的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则该氮化铁的晶体密度可表示为___________。

【推荐2】原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。
（1）W 原子的核外电子排布式为__________________。
（2）均由 X、Y、Z   三种元素组成的三种常见物质 A.、B、C 分别属于酸、碱、盐，其化学式依次 为________________ 、__________________ 、____________________，推测盐中阴离子的空间构型为___________ ，其中心原子杂化方式为_________________________。
（3）Z、W 两种元素电负性的大小关系为___________ （填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z 两种元素第 一电离能的大小关系为________________ （填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）CO 的结构可表示为C≡O，元素Y 的单质Y₂ 的结构也可表示为Y≡Y。下表是两者的键能数据(单位：kJ⋅mol⁻¹):

	A−B	A═B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

①结合数据说明 CO 比 Y₂ 活泼的原因：_________________________。
②意大利罗马大学 FulvioCacace 等人获得了极具研究意义的 Y₄ 分子，其结构如图所示，请结合上表数 据分析，下列说法中，正确的是_____。

a. Y₄ 为一种新型化合物
b. Y₄ 与 Y₂ 互为同素异形体
c. Y₄ 的沸点比 P₄(白磷)高
d. 1mol Y₄ 气体转变为 Y₂ 将放出 954.6kJ 热量

【推荐3】由ⅢA、VA族元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)B₂H₆是一种高能燃料，它与Cl₂反应生成的BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。与BCl₃互为等电子体，且由第二周期元素组成的一种阴离子为__________(填离子符号)。
(2)氨硼烷(H₃N—BH₃)和Ti(BH₄)₃均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料。
①H₃N—BH₃中N原子的轨道杂化类型为________________。
②Ti(BH₄)₃由TiCl₃和LiBH₄反应制得。基态Ti³⁺的未成对电子数为____________；BH的立体构型是_______；该制备反应的化学方程式为______________。
(3)氨硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)₃通过如下反应制得：
3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃。
下列有关叙述错误的是_____________

A．氨硼烷中存在配位键

B．第一电离能大小关系：N>O>C>B>H

C．反应前后碳原子的杂化类型不变

D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

(4)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm^-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_____________。Ga的配位原子(As)数目为________；Ga和As的摩尔质量分别为M_Gag·mol^-1和M_Asg·mol^-1，原子半径分别为r_Gacm和r_Ascm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。

   

【推荐2】氮、磷、氟是组成化合物的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外价电子排布图为_______。
(2)N、P、F三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(3)PF₃分子的空间构型为______。
(4)N与F可形成化合物N₂F₂，下列有关N₂F₂的说法正确的是______(填字母)。
a. 分子中氮原子的杂化轨道类型为sp²杂化
b. 其结构式为F－N＝N－F
c. 其分子有两种不同的空间构型
d. 1 mol N₂F₂含有的σ键的数目为4N_A(N_A表示阿伏加 德罗常数的值)
(5)含氮元素的重要配离子[Cu(NH₃)₄]^2＋的结构示意图可表示为_______。
(6)农药中通常含有磷元素，AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为______。
③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm(1 pm＝10^－12m)，其密度为_____g/cm³。(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值)

【推荐3】镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：
(1)基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。
(2)某镍配合物由1个与2个   离子组成。
①组成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能由高到低的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，配合物中采用杂化的原子为___________。
②已知该配合物中只有一种元素的原子与配位，则与镍配位的原子为___________(填“C”“N”或“O”)，原因为___________。
(3)是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为___________，中含有的键与键的数目之比为___________。
(4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：

   

①该新型超导材料的化学式为___________。
②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。

【推荐1】2019年10月9日，瑞典皇家科学院将2019年度诺贝尔化学奖授予美国JohnBGoodenough教授、M.stanleyWhittlingham教授和日本化学家AkiraYoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。
（1）基态锂原子核外能量最高的电子所处能级的电子云轮廓图的形状为___；基态磷原子第一电离能比硫的___ (填“大”或“小”)，原因是___。
（2）实验室中可用KSCN或K₄[Fe(CN)₆]来检验Fe³⁺，FeCl₃与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；
（3）磷酸(H₃PO₄)和亚磷酸(H₃PO₃)是磷元素的两种含氧酸。PO₄^3-的空间构型为___；亚磷酸与NaOH反应只生成NaHPO₃和NaH₂PO₃两种盐，则H₃PO₃的结构式为___。
（4）磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为__（用n表示重复单元数）
（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中，与O^2-紧邻且等距离的Fe²⁺数目为__；Fe²⁺与O^2-最短核间距为___pm。

【推荐3】我国科研人员设计并制备了在惰性二氧化硅基底上结合Cu和C₆₀的复合催化剂：C₆₀-Cu/SiO₂，实现了在温和的压力条件下将有机物乙二酸二甲酯(DMO)氢化成乙二醇。请回答下列问题：
(1)复合催化剂上存在着两种不同价态的铜元素。Cu⁰促进H₂的解离，Cu⁺促进H和DMO反应，基态Cu⁺的价电子排布式为___________；基底材料SiO₂的晶胞结构如图a所示，图b为SiO₂晶胞中Si原子的俯视图，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度。Si_A与Si_B的距离是___________。

(2)C₆₀与钾形成一个超导化合物，晶胞结构如图c所示，其中钾位于晶胞内部和棱上，该晶体中C₆₀周围与之距离最近的C₆₀分子有___________个，此化合物的化学式为___________。已知晶胞参数为apm，则该超导材料的理论密度ρ=___________g·cm^-3(列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为N_A)

(3)该制备工艺中涉及的乙二醇比甲醇沸点高，可能的原因有___________。
(4)乙二醇是重要的工业产品，可以用作飞机的除冰液及作为合成聚酯纤维的基础材料，也是合成冠醚的原料。合成1mol的18-冠-6理论上需要乙二醇的数目为___________；18-冠-6可以基于空穴尺度对碱金属离子进行识别，18-冠-6适配的碱金属离子是___________。

冠醚	冠醚空腔直径/pm	粒子直径/pm
18-冠-6	260~320	Li+(152)
		K+(276)
		Cs+(334)