氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是( )
| A．N2 与 H2 反应生成NH3的原子利用率为 100% |
| B．催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 |
| C．在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 |
| D．催化剂 a、b 不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率 |
更新时间：2020-07-29 09:00:42
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列实验方案设计不能达到目的的是
| A．①可用于测定硫酸与锌反应的化学反应速率 |
| B．②可通过实验产生气泡的快慢比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解反应的催化效果 |
| C．③可通过球内气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 |
| D．④可用于探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】ILs可使甲醇和CO2直接合成有机碳酸酯CH3OCOOCH3(g)(DMC)，包括催化和脱水循环两个过程，使CO2的转化率提高到了40.2%，其反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．其反应方程式为2CH3OH+CO2 CH3OCOOCH3+H2O |
| B．ILs降低了活化能，提高了反应速率，不影响平衡移动 |
| C．在催化和脱水循环中甲醇和H2O中存在O－H键的断裂 |
D．通过循环图可以确定，ILs催化剂的结构为： |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）
| A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 |
| B．0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l |
| C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 |
| D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 |
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适中
(0.65)
【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，合成反应可表示为：
，合成反应在起始物
时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，在
下的
、在
下的
如图所示。下列说法不 正确的是
，合成反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。下列说法A． |
| B．图中对应等压过程的曲线是b |
C．当 时，反应条件可能为 ，210℃或 ，250℃ |
D． 、时，测得 的平衡转化率为33.3%，则 |
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【推荐2】
与
是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明与在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：
①
(慢)；②
(快)。下列说法正确的是
与是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明与在一定条件下可以转化为无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①
(慢)；②(快)。下列说法正确的是A．该反应的 |
B． 在该反应过程中作催化剂 |
| C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 |
D．上述过程在 作用下，提高了与的平衡转化率 |
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和
两个温度下发生反应生成
：
。
的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
单选题
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【推荐1】从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化
| A．酒精溶于水 | B．水冻成冰 |
| C．氯化钠受热熔化 | D．氧化钙作为干燥剂吸水 |
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适中
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解题方法
【推荐2】我国科学家研制的高效固体催化剂LDH实现了在常温常压、可见光条件下合成NH3，其原理如图所示。下列说法错误的是
| A．反应过程中存在共价键的断裂与形成 |
| B．反应过程中存在太阳能转化为化学能 |
| C．使用LDH可改变反应的焓变 |
| D．基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定 |
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是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将
，
二甲基甲酰胺[
，简称
]转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个
完全转化为三甲胺，则会释放出
的能量
