将一定量的氯气通入50 mL10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO2共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A.若反应中转移的电子为n mol,则0.25<n<0.5 |
B.溶液中n(NaCl) :n(NaClO):n(NaCIO2)可能为3:1 :1 |
C.与NaOH反应的氯气物质的量:0.25 mol<n(Cl2)<0. 75 mol |
D.当溶液中n(NaClO) :n(NaClO2)=5:1时,发生反应的离子方程式为7Cl2+14OH-=8Cl- +5ClO- +ClO![]() |
更新时间:2020-08-17 15:31:33
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【推荐1】在2021年5月29日,我国企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造,制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液,工艺涉及的反应为:
,下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/86764393eacddcae5342b7abe0ba60a2.png)
A.此反应不能在玻璃容器中进行 |
B.由此反应可判断氢氟酸是强酸 |
C.氧化性:HNO3>H2SiF6 |
D.标况下,生成2.24 LH2时,转移电子的物质的量为0.4 mol |
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【推荐2】等质量的两块钠,第一块在加热下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
①两块钠失去电子一样多 ②第一块钠失去电子多 ③第二块钠失去电子多
④两块钠的反应产物质量一样大 ⑤第一块钠的反应产物质量大 ⑥第二块钠的反应产物质量大
①两块钠失去电子一样多 ②第一块钠失去电子多 ③第二块钠失去电子多
④两块钠的反应产物质量一样大 ⑤第一块钠的反应产物质量大 ⑥第二块钠的反应产物质量大
A.①④ | B.②⑤ | C.③⑥ | D.①⑤ |
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【推荐1】在过氧化钠与水反应中,发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是( )
A.1∶1 | B.1∶2 | C.2∶1 | D.8∶53 |
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【推荐2】在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br-氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为( )
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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【推荐1】将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4],其离子方程式为:CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑,测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是
A.M中Cr的化合价为+3 |
B.参与反应的H2O2全部被氧化 |
C.转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g |
D.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象 |
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【推荐2】聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.02000 mol⋅L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a ∶ b的比值为(已知: Cr2O
+ 6 Fe2++14H+=2 Cr3++ 6 Fe3++ 7H2O)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5815971f4e5f3e937cb3e06ffcd99981.png)
A.1∶1 | B.2∶7 | C.3 ∶1 | D.2∶1 |
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