60 mL 0.5mol/L Na2SO3溶液恰好与40mL 0.3mol/L KMnO4溶液完全反应,则元素Mn在还原产物中的化合价为
A.+2 | B.+4 | C.+6 | D.+7 |
更新时间:2018-12-26 22:25:59
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【推荐1】在反应5NH4NO3 = 4N2↑+2HNO3+9H2O 中,发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为
A.5:3 | B.3:5 |
C.5:4 | D.4:5 |
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【推荐2】现有下列氧化还原反应:
①
②
③
根据上述反应判断下列结论正确的是
①
②
③
根据上述反应判断下列结论正确的是
A.反应③中,当生成时,反应转移2mol电子 |
B.检验溶液中是否含有,可滴加少量酸性溶液,看是否褪色 |
C.氧化性: |
D.向的溶液中滴加过量酸性溶液,能消耗 |
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解题方法
【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
A.向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀: |
B.向溶液中通入足量: |
C.苯甲醛与新制的共热: |
D.将少量溶液滴入溶液中: |
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【推荐2】近日,清华大学某课题组报道了一种在碳纳米管上负载金属钴酞菁的分子催化剂(CoPc/CNT),实现了一步电化学乙烯()制备乙二醇(EG),其可能反应机理如图所示:
已知:为平面形分子。
下列叙述正确的是A.酞菁分子中氮原子的杂化类型为、 |
B.步骤“5→6”中钴元素被还原 |
C.上述反应过程中没有极性键的形成 |
D.步骤“2→3→4”的总反应为 |
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【推荐1】高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体,具有强氧化性,在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为:2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。下列说法错误的是
A.NaCuO2中铜的化合价为+3价 |
B.1molClO-参加反应转移2mol电子 |
C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 |
D.NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为:4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O |
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【推荐2】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应。对于该反应,下列判断正确的是
A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1 |
B.氧化剂和还原剂是同一物质 |
C.反应过程中转移1mol电子,则产生2.24L气体(标准状况) |
D.中氮元素的化合价为-1 |
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【推荐1】通常将氯气通入消石灰中,在低温条件下反应制备漂白粉,若温度控制不当易产生,若测得反应后的混合溶液中与的个数比为,则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
【推荐2】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl-离子,则将转化成
A.SO | B.S | C.SO | D.S2- |
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