【推荐1】下列说法中肯定错误的是

A．某原子K层上只有一个电子

B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍

C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍

D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

【推荐2】图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是(        )
   

A．P

B．Mg

C．Cl

D．S

【推荐3】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A．元素X、Y可以形成、等化合物

B．简单离子半径：Z<Y

C．元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．通过电解由M和Q两种元素形成的熔融态化合物可制取单质M

【推荐1】短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是

X	Y	Z
	Q

A．离子半径大小顺序：R>Z>Y

B．X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同

C．最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Q>Y>X

D．最高正价的高低顺序：Y>X>R

【推荐2】如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A．最高正化合价：X＞Z＞Y

B．最高价氧化物对应水化物的碱性，Z＞Y

C．Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应

D．原子半径：R＞W

【推荐3】X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L。下列说法正确的是

A．简单离子半径比较：Z＞Y＞X

B．Y的气态氢化物与Y的最高价含氧酸能反应生成一种盐

C．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：Z＞Y＞X

D．M2Z性质较稳定是由于分子间存在氢键

【推荐1】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核电荷数等于Y的最外层电子数，Z的电子总数是X的2倍，四种元素可形成离子化合物。下列说法错误的是

A．和中阴阳离子个数比相同

B．水溶液中与之间能发生反应

C．与可以发生氧化还原反应生成

D．X和Z的最简单氢化物的稳定性X<Z

【推荐2】如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是（     ）

A．键能：X-H>W-H

B．元素周期表中33号元素与Z同族

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W

D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Y>Z

【推荐3】下列元素非金属性最强的是

A．氧

B．氟

C．磷

D．氯

【推荐1】短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
   

A．T的氢化物的沸点一定低于R的

B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C．T和W组成的化合物含两种化学键

D．工业上电解熔融氧化物制备G的单质

【推荐2】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族，R^-和Y⁺的简单离子相差8个电子。甲、乙化合物均含上述四种元素；常温下，0.01mol∙L^-1甲溶液的pH=2，0.01mol∙L^-1乙溶液的pH=a(2<a<7)。向乙溶液中滴加甲溶液，产生气体的物质的量与甲的物质的量关系如图所示(假设气体全部排出)。下列说法不正确的是（       ）

A．简单的离子半径：Z>X>Y

B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z

C．甲、乙中均含有离子键和共价键

D．常温下，甲、乙溶液中由水电离出的H+和OH-之间存在：c(H+)水∙c(OH-)水=1.0×10-14

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其周期数的3倍，Z是短周期元素中原子半径最大的，0.1mol·L^-1W最高价氧化物对应的水化物的水溶液pH<1。下列说法正确的是（       ）

A．电负性大小顺序：Y>X>Z>W

B．由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性X>W

C．ZY的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色

D．Z分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键