【推荐1】Ⅰ：某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：)

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___________、___________。
(2)反应后，装置B中产生的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置C中的现象是___________，表现了的___________，装置D中的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(4)F装置的作用是___________，倒扣漏斗的作用是___________。
Ⅱ：除了该方法制取外也可以用铜与浓硫酸制备，用如图所示装置进行有关实验。将Cu片和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和Cu剩余。

请回答下列问题：
(5)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
(6)烧瓶中有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是___________。
(7)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。

A．Fe粉

B．溶液

C．Ag

D．溶液

【推荐2】某校化学社团对铜与浓硫酸的反应进行相关研究。请回答下列问题：
(1)研究铜和浓硫酸反应的产物，实验装置如图所示。

①试管D中的离子方程式为__________。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式为__________，反应后试管中的溶液并未呈现蓝色而是几乎无色，请解释溶液不显蓝色的原因__________。
③若把氯气通入试管A、B、C、D中，其实验现象与上述现象不同的是__________（选填A、B、C、D序号，气体颜色除外）。
(2)研究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度。甲组同学设计了方案一（实验装置如图一所示），乙组同学设计了方案二（实验装置如图二所示）。

已知：能与结合生成红棕色沉淀，可用于检验溶液中微量的。
①甲组同学的方案是：在图一圆底烧瓶中放入少量的铜片和溶液，通过仪器M缓慢、逐滴地加入浓硫酸（记录滴加前后的读数，以确定所滴加浓硫酸的体积），至刚好出现红棕色沉淀时停止滴加浓硫酸，此时滴加浓硫酸的体积为b mL。计算反应所需硫酸的最低浓度为__________（不发生副反应，假设混合溶液体积为两溶液的体积之和）。
②乙组同学在图二的圆底烧瓶中放入足量铜粉和的浓硫酸，待反应结束，撤去酒精灯。打开a处的活塞，通入足量的空气，以确保生成的气体全部进入烧杯中完全被吸收。将烧杯取下，向其中加入足量盐酸酸化的双氧水（不考虑气体的逸出），再加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀的质量为，计算可得出该实验条件下能反应的硫酸浓度__________（忽略反应中溶液的体积变化，保留1位小数），加入盐酸酸化的双氧水的目的是__________（用离子方程式表示）。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的自然科学，是研究物质的性质的重要途径。某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，请回答下列问题：
（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________。
（2） 实验过程中，C中的现象是____________，说明SO₂具有_________性。
（3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_______________（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是_____________（填字母编号）。
a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO₂气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响并说明理由_________________

【推荐1】为探究铁及其化合物的性质，某班几个兴趣小组做了以下实验。
(1)甲组同学利用下列试剂：铜粉、0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水等，探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出离子方程式
探究Fe2+具有还原性	取少量FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量___________。	溶液先不变红，后变为血红色。	Fe2+发生的反应：___________
探究Fe3+具有氧化性	①取少量FeCl3溶液，加入足量___________后，振荡、静置，再往溶液中加入少量KSCN	溶液不变为血红色。	Fe3+发生的反应：___________
	②取少量FeCl3溶液，通入足量SO2，振荡、静置后滴入BaCl2溶液	溶液逐渐由黄色变为浅绿色，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	Fe3+与SO2发生的反应：___________

上述反应①可用于刻蚀印刷电路板，若将反应设计为原电池(如图)，可加快刻蚀的速率，请在图中补充相关信息。___________
   
(2)乙组同学为了制备Fe(OH)₂沉淀且保持一段时间不变色，尝试用如图所示的装置进行实验。
   
①Fe(OH)₂暴露在空气中的颜色变化为___________，原因是___________(用化学方程式表示)。
②实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的活塞，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)K。
(3)向300mL0.2mol/L的FeSO₄溶液中加入足量的NaOH溶液，沉淀经过滤、加热灼烧至质量不再变化后，得到的固体质量为___________g。

【推荐2】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下：

回答下列问题：
(1)实验中用浓硫酸配制500mL的硫酸溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、500mL容量瓶、_______。
(2)步骤②加入氯水的目的是_______；若改为也能达到相同的目的，发生反应的离子方程式为_______；反应后所得溶液能溶解铜，写出发生反应的离子方程式_______。
(3)步骤④中一系列操作步骤为_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)取补血剂药片研细，溶于的硫酸中，过滤。取滤液加_______(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，再向褪色后的溶液中滴入溶液，溶液又变为红色，说明橙汁中含具有_______(填“氧化”或“还原”)性的物质。
(5)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______(用含m、n的式子表示)。

【推荐3】已知：①铜矿矿石中含有及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾化学式为，其中铁为价，黄铵铁矾可完全溶于盐酸中；
③受热易分解为。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图：

(1)与稀反应离子方程式为：__________。
(2)黄铵铁矾化学式中x、y、m、n之间的等量关系式是__________。
(3)加入的目的是将氧化成，该步骤中发生的离子方程式为：__________。
(4)该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取W g样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量溶液并加热，收集到标准状况下的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末。
b．再称取W g样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀。
通过计算确定黄铵铁矾的化学式_______。（写出计算过程）

【推荐1】铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水。
I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂0₇^2一（橙色）+H₂0。若平衡体系的pH =0时，溶液的颜色为_________色。
（2）第②步反应的离子方程式为 ___________，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr³⁺沉淀完全，请通过计算判断当pH >6时，溶液中Cr³⁺是否沉淀完全：___________________。（简要写出计算过程。已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积K_sp="6.0" x10^一31，且当溶液中离子浓度小于10 ^-5mol．L^-l时可视作该离子不存在。）
（3）以石墨为电极电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂0₇，电解装置如下图所示。直流电源M极的电极名称是_________，和N相连的一极的电极反应式为_____________。

Ⅱ．Cr0₃俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物。Cr0₃具有强氧化性，热稳定性较差。
（4）Cr0₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。在硫酸酸化时Cr0₃可将乙醇氧化成乙酸，而Cr0₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（S0₄）₃]。则该反应的化学方程式为____________。
（5）Cr0₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式__________。

【推荐2】在实验室中模拟“侯氏制碱法”，其实验步骤如下：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，一段时间后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体，进而生产出纯碱。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH₄Cl晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序号)。

（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为____________。
（3）第二步中让___________装置先发生反应(填装置序号)。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________；装有无水CaCl₂的U形管的作用是__________________________。
（5）第三步分离出NaHCO₃固体的操作是__________________________。
（6）第四步中所加固体粉末化学式为___________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(共约占5％～8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH₄C1。简要写出操作和现象：____________________________________。

【推荐1】溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。
(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。
(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。
(4)C装置的作用是____。

【推荐2】一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成。写出金属镍溶解的离子方程式_____，“酸溶”时产生的废渣主要成分为_________。
(2)“除铁”时H₂O₂的作用是______，为了证明添加的H₂O₂已足量，应选择的试剂是________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”的化学式)溶液。黄钠铁矾有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，已知x=1、y=3、m=2，则n=____，写出“除铁”中加入Na₂CO₃时反应的离子方程式_____。
(3)“除铜”时，反应的离子方程式为______，若用Na₂S代替H₂S除铜，优点是_____。
(4)已知“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是______。
(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)₂固体的质量为31 kg，则镍回收率的计算式为______。

【推荐3】纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿(含PbS及少量、MgO、等)为原料制备PbO的工艺流程如图：

已知：
回答下列问题：
(1)产品PbO中Pb在元素周期表中的位置是___________；检验滤液4中存在的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)“酸浸氧化”过程中被还原的元素是___________，“酸浸氧化”时将方铅矿研碎的目的是___________。与PbS发生反应生成的离子方程式为___________。
(3)“降温”步骤中析出的晶体主要是___________(填化学式)；滤液2中的金属阳离子有、、___________。(填离子符号)
(4)“煅烧”时，发生反应的化学方程式是___________。