【推荐1】有机物B是相对分子质量为28的气态烃，能使溴水褪色。有关物质的转化关系如图：

(1)B分子的电子式是_______。
(2)A→F的反应类型为_______；A→C的化学方程式为_______。
(3)下列说法正确的是_______。
a.可用紫色石蕊试液鉴别A和D
b.有机物A和D都能与Na₂CO₃反应
c.等物质的量的A和B完全燃烧时消耗等量氧气
(4)物质G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式是_______。
(5)物质E与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式_______。
(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机正盐，其化学式为____________,该物质含有的化学键为____________。
（3）A和D按1:1形成的化合物的电子式_____________,写出由该物质制备D的一种常见单质的反应的化学方程式______________________；
（4）下列说法中正确的是____________。
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素　 ④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子　⑥同种元素的原子的质量数必相等
A．①②④                  B．②③④        C．③④⑥             D．①⑤⑥
（5）有关H、D、T、HD、H₂、D^＋、H^－这七种微粒的说法正确的是_______。
A．互为同位素          B．是七种氢元素        C．电子数相同     D．HD和H₂均是单质

【推荐3】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：
(1)B元素的名称为___________，D的元素符号为___________，E的离子结构示意图为___________。
(2)D、E两种元素可形成化学式为、等化合物，则的电子式为___________，的结构式为___________(请填写具体物质的化学式)。
(3)将投入的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为___________，请用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。
(4)与E元素的单质在水中反应的离子方程式为___________。

【推荐1】I.某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：

(1)属于填充模型的是 _______(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。
(2)表示同一种有机化合物的是 _______。
(3)存在同分异构体的是_______，请写出其任意一种同分异构体的结构简式_______。
II.下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。
(4)元素⑥在元素周期表的位置是_______。
(5)元素②的简单气态氢化物的结构式为_______。
(6)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______；(填化学式)
(7)元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳定性更好的是_______。(填化学式)
(8)③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序是   _______。(用对应的离子符号表示)
(9)写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：_______；该反应每生成1mol气体转移_______个电子。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号回答）。
（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_____。（用化学式回答）
（3）由①、④、⑤三种元素形成化合物的电子式______ 。
（4）⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
（5）⑦的氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1 g氢化物自燃放出45.0 kJ的热量（产物水为液态），其热化学方程式为_________。
（6）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F转化关系如下图所示。已知：A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体, E的相对分子质量比D大17 ，D为红棕色气体（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

①A的结构式为_______。
②A和B反应生成C和F的化学方程式为_______，反应Ⅰ的离子方程式为________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

(1)上述元素中，属于s区的是__________ (填元素符号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布图________。
(3)元素的第一电离能：③________④(选填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(选填“极性”或“非极性”)。

【推荐1】天青石(主要含有和少量杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。请回答下列问题：
(1)锶与钙在元素周期表中位于同一主族，其原子比钙多一个电子层。
①锶在元素周期表中的位置是_______。
②由元素周期律推测属于_______(填“强碱”或“弱碱”)。
(2)硫化锶可用作发光涂料的原料，和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式_______
(3)已知：时，的K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11；K_sp(SrCO₃)= 5.6×10^-10。在含的的溶液中通入至的浓度为时，开始沉淀，此时溶液的pH为_______。
(4)以天青石生产的工艺如下：


已知：在水中的溶解度如下表：

温度/		0	20	40	60	80	100
溶解度		0.91	1.77	3.95	8.42	20.2	91.2
		0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①写出反应1生成的化学方程式_______。
②滤渣2为_______。
③固体3通过一系列的操作得到了较纯净的晶体，结合上图中信息得知操作主要有：加入适量水，缓慢加热至，_______、过滤、洗涤、干燥。
④取纯净产品溶于水，加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到ng滤渣，则x=_______(用含m、n的式子表示)。

【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C是地壳中含量最多的金属元素；D核外电子总数是最外层电子数的3倍；同周期中E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，回答下列问题:
(1)元素A在周期表中的位置是___________。
(2)五种元素中金属性最强的是___________ (填元素符号)，D和E的气态氢化物稳定性较强的是_________(填化学式)。
(3)单质D和单质A在一定条件下反应可生成组成比为4:10的化合物F，F中所含的化学键___________ (填“离子键“或“共价键”)。
(4)A、B、E三种元素形成的简单离子半径最大的是_______(填离子符号)。
(5)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式___________。
(6)B的氢化物与水发生剧烈反应生成可燃性气体和碱溶液写出该反应的化学方程式___________，若反应过程中生成1mol可燃性气体，转移的电子数目为______。

【推荐3】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A. 有气体产生，溶液变成浅红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B. 生成淡黄色沉淀
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色
④将镁条投入稀盐酸中	D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E. 反应不十分剧烈，产生无色气体

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等。
仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

实验内容	化学方程式
	____________________
	____________________
	____________________
	____________________
	____________________

（4）实验结论：__________________________________________________
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________

【推荐1】根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：

(1)②在元素周期表中的位置是____。
(2)①和③的单质，在一定条件下反应，生成一种极易溶于水且水溶液可使酚酞溶液变红的化合物，此化合物的电子式为____，其中所含的化学键类型为____。
(3)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为____。
(4)写出一个能证明⑧的非金属性强于其下一周期的同主族元素的离子方程式____。
(5)W是第四周期与④同主族的元素，据此推测W不可能具有的性质是____(填字母)。

A．最高化合价为+6	B．简单气态氢化物比⑦的氢化物稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池领域。LiFePO₄(磷酸亚铁锂) 是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备：
方法一：2FePO₄(s)+Li₂ CO₃(s)+2C(s)⇌2LiFePO₄(s)+3CO(g)
(1)该反应的平衡常数表达式为_____。若在容积不变的容器中，上述反应达到平衡时，一氧化碳的浓度为amol•L^﹣1，再充入bmol一氧化碳，则平衡向_____方向移动，达到新平衡时，一氧化碳的浓度为_____。
(2)一定温度下，在2L密闭容器中发生上述反应。反应进行到20min时，容器内固体的质量减少了5.6g，则0～20min内一氧化碳的平均反应速率是_____。
方法二：LiFePO₄可以通过(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄与Li OH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
(3)氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由_____。
(4)共沉淀反应投料时，不将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和LiOH溶液直接混合，其原因是_____。
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+Li LiFePO₄，放电时，负极为_____(填写化学式)。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为_____。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
(1)写出B元素的名称：_____。
(2)写出C元素在周期表中的位置_____。
(3)E元素的原子结构示意图为_____。
(4)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____(填元素符号)。
(5)根据元素周期律，推断：
①C、F元素的氢化物还原性较强的是_____(填对应氢化物的化学式)。
②F、G的元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_____(填对应酸的化学式)。
(6)由C、D形成的一种化合物可与水反应，生成标况下33.6L气体时转移的电子的物质的量为_____。
(7)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_____。
(8)镓(Ga)与E同主族，工业制备镓的流程如图所示：

氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_____；酸性：Al(OH)₃_____Ga(OH)₃(填“＞”或“＜”)。